化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Fe 56 Cu 64
1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 用大豆酿制酱油时，蛋白质水解生成了氨基酸
B. 医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解 C. 氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 D. 古代烧制瓷器的主要原料是石灰石和石英砂 【答案】D 【解析】
【详解】A．酿造酱油主要是利用微生物产生的蛋白酶，将原料(大豆等)中蛋白质水解成多肽、氨基酸等营养成分，故A正确；
B．聚丙烯是由丙烯加聚形成，石油裂解的产物主要有乙烯、丙烯等，为丙烯的主要来源，故B正确； C．氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故C正确；
D．瓷器的主要原料为黏土，是利用黏土高温煅烧制得的，故D错误； 故答案为D。
2.下列关于有机物的说法错误的是 A. 环戊二烯（
）分子中所有原子共平面
B 乙二醇既能发生氧化反应，又能发生聚合反应 C. 乙酸和甲酸甲酯分子中所含的共用电子对数相等 D. 分子式为C4H8O2且能发生水解反应的有机物有4种 【答案】A 【解析】
【详解】A．该分子中有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的4个原子不可能共面，故A错误；
B．乙二醇中羟基相连的碳原子上有氢原子可以发生羟基的催化氧化，且乙二醇可以燃烧，所以可以发生氧化反应，羟基可以发生分子间脱水生成醚键，乙二醇含有两个羟基，可以发生脱水缩合，故B正确； C．乙酸的结构简式为CH3COOH，含有8对共用电子对，甲酸甲酯为HCOOCH3，也含有8对共用电子对，
.
故C正确；
D．分子式为C4H8O2且能发生水解反应说明含有酯基，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为4，若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种，酯有2种；若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙醇有1种，酯有1种；若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种，酯有1种；可形成的酯共有4种，故D正确； 故答案为A。
3.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是同周期非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是
A. X单质的熔点高于Y单质 B. 气态氢化物稳定性：Y＜Z C. Z的氧化物对应的水化物为强酸
D. X分别与W、Z形成的二元化合物溶于水显碱性 【答案】B 【解析】 【分析】
X是短周期原子半径最大的元素，则X为Na；根据W、X、Y三种元素形成的化合物可知，Y可以形成4个共价键，且Y的最高化合价与最低价相加为0，应为第ⅣA族元素，其原子序数大于Na，则为Si元素；W可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，其原子序数小于Na，所以为O元素，Z是同周期非金属性最强的元素，其原子序数大于Si，则应为Cl元素。
【详解】A．X单质为Na，为金属晶体，而Y的单质Si为原子晶体，熔点高于Na，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>Si，所以气态氢化物稳定性Cl>Si，故B正确； C．Z的氧化物对应的水化物有多种，例如HClO即为弱酸，故C错误； D．Na与Cl形成的二元化合物NaCl水溶液显中性，故D错误； 故答案为B。
4.下列实验能达到目的的是 选目 的 项 实 验
A B C D A. A
加快稀溶液中草酸与KMnO4的反应 检验海带中的碘元素 除去食盐水中的少量BaCl2 制备少量氨气 向溶液中加入少量MnSO4固体 向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液 向食盐水中通入过量的CO2 将硝酸铵与氢氧化钙固体混合加热 B. B C. C D. D
【答案】A 【解析】
【详解】A．锰离子可以作为草酸和高锰酸钾反应的催化剂，加快反应速率，故A正确； B．海带灰中碘元素并不是以碘单质的形式存在，不能使淀粉溶液变蓝，故B错误； C．氯化钡和食盐水的混合溶液显中性，并不能和二氧化碳发生反应，故C错误； D．硝酸铵受热易分解爆炸，不能用硝酸铵与碱加热反应制备氨气，故D错误； 故答案为A。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。亚磷酸（H3PO3）为中强的二元酸，关于亚磷酸及其常温下pH＝3的溶液，下列说法正确的是
A. 1 mol H3PO3所含O－H键数目为3NA B. 每升该亚磷酸溶液中的H+数目为0.003NA
－
C. 溶液中c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)＋c(OH)＝10-3 mol/L
D. 向该溶液中加入Na2HPO3固体，c(H3PO3)增大 【答案】C 【解析】
【详解】A．亚磷酸(H3PO3)为中强的二元酸，说明其分子中只有两个羟基氢，所以1 mol H3PO3所含O－H键数目为2NA，故A错误；
B．该溶液pH=3，即溶液中c(H+)=10-3mol/L，所以每升该亚磷酸溶液中的H+数目为0.001NA，故B错误； C．溶液中存在质子守恒：c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)＋c(OH－)= c(H+)＝10-3 mol/L，故C正确；
D．亚磷酸(H3PO3)为中强的二元酸，所以Na2HPO3为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，加入到亚磷酸溶液中
会促进亚磷酸的电离，c(H3PO3)减小，故D错误； 故答案为C。
【点睛】亚磷酸(H3PO3)为中强的二元酸，则Na2HPO3为正盐，溶液中只存在HPO32-的水解，使溶液显碱性。 6.Mg-VOCl2电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总反应为Mg＋
垐充电垎?2VOCl2噲垐?MgCl2＋2VOCl，下列说法错误的是
放电
A. 采用Mg作电极材料比Li的安全性更高 B. 为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连
－－C. 放电时正极反应为VOCl2＋e= VOCl＋Cl
D. 放电过程中Cl－穿过复合离子液体向Mg移动 【答案】B 【解析】 【分析】
根据放电时总反应可知，放电时Mg为负极发生氧化反应，VOCl2为正极发生还原反应，则充电时Mg为阴极，VOCl2为阳极。
【详解】A．Li活泼性更强，Mg比Li更稳定，安全性更强，故A正确； B．充电时Mg电极要发生还原反应，与电源的负极相连，作阴极，故B错误；
C．放电时为原电池，原电池正极得电子发生还原反应，根据总反应可知电极反应为VOCl2＋e－= VOCl＋Cl－，故C正确；
D．放电时为原电池，原电池中阴离子流向负极，即流向Mg电极，故D正确； 故答案为B。
缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，再继续抽气，7.将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，
则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50 ℃时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 曲线L-M对应溶液中无硫酸铜晶体析出 B. 曲线M-M ? 对应溶液溶质的质量分数保持不变
C. 曲线M ? - N对应体系存在平衡：CuSO4(饱和溶液)?CuSO4·5H2O(s)＋H2O(g) D. 当容器中压强低于p? 后得到无水硫酸铜 【答案】C 【解析】
【详解】A．据图可知M点溶液变成饱和溶液，之后继续失水才有硫酸铜晶体析出，所以曲线L-M对应溶液中无硫酸铜晶体析出，故A正确；
B．M-M ? 对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液，一定温度压强下，硫酸铜的溶解度不变，则其饱和溶液中溶质质量分数不变，故B正确；
C．M-M ? 对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液，该过程中随着液态水的减少，不断析出硫酸铜晶体，至M ?点5H2O(s)? CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)，故C错误；晶体完全析出，此时再继续减压，存在的平衡应为CuSO4· D．据图可知当容器中压强低于p? 后非气相水的质量分数降为0，即此时得到的固体为无水硫酸铜，故D正确； 故答案为C。
【点睛】本题得到无水硫酸铜的过程与“热重实验”相似，关键是理清每一段曲线对应的反应阶段，L-M从5H2O(s)转化为不饱和溶液变为饱和溶液，M-M?饱和溶液中析出五水硫酸铜晶体，继续抽气CuSO4·
CuSO4·3H2O(s)，再继续抽气转化为CuSO4·H2O(s)，再抽气得到无水硫酸铜，不断地抽走水蒸气可以使每一步的平衡正向移动。
8.常用解热镇痛药对乙酰氨基苯酚（扑热息痛）为白色颗粒状晶体，易被空气氧化。实验室用对氨基苯酚乙酰化制备扑热息痛的一种方法如下：
精品解析：四川省绵阳市2020届高三高考适应性考试(四模)理综化学试题(解析版)
