原子核的结构同步练习 (答题时间:20分钟)
一、选择题
210
1. 下列关于209 83Bi和 83Bi的说法正确的是( ) 210
A. 209 83Bi和 83Bi都含有83个中子 210B. 209 83Bi和 83Bi是同一种元素 210C. 209 83Bi和 83Bi的核外电子数不同
210D. 209 83Bi和 83Bi分别含有126和127个质子
2. 2He可以作为核聚变材料。下列关于2He的叙述,正确的是( )
3A. 32He和1H互为同位素
33
B. 32He原子核内中子数为2 C. 32He原子核内质子数为2
D. 32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
*3. 某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子,核内有b个中子,则表示R原子的符号正确的是( )
A. abR
+bB.aa+2R
+b-2+b-2
C. aD. a a+2R a-2R
23
4. 关于H+、H-、11H、1H、1H五种微粒,下列说法中,正确的是( )
A. 五种氢元素 C. 氢元素的五种不同微粒
B. 氢元素的五种同位素 D. 它们的质子数均相同
*5. 简单原子的原子结构可用下图所示方法来形象表示。
其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关叙述正确的是( ) A. ①②③互为同位素
B. ①②③为同素异形体
D. ①②③具有相同的质量数
C. ①②③是三种化学性质不同的粒子
*6. 核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( )
A.
nA+16
(A-N+8) mol B.
nA+16nA(A-N+10) mol
C. (A-N+2) mol
D. (A-N+6) mol
150
7. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144正确的是( ) 62Sm与 62Sm的说法,150
A. 144 62Sm与 62Sm互为同位素 150B. 144 62Sm与 62Sm的质量数相同 150C. 144 62Sm与 62Sm是同一种核素
150D. 144 62Sm与 62Sm的核外电子数和中子数均为62
二、填空题
*8. 现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、
14
C,请回答下列问题:
(1)其中,它们分属________种元素,属于氢元素的核素有________种,
属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为____________、____________。
(2)质量数相等的粒子为________、________、________(可不填满,也可补充)。
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为________;可得相对分子质量不同的水分子种数为________。
原子核的结构同步练习参考答案
一、选择题
1. B 解析:209 83Bi原子中核外电子数=质子数=83,中子数=209-83=126。
210 83
Bi原子中核外电子数=质子数=83,中子数=210-83=127。它们的质子数相
210
同,电子数相同,中子数不同,所以209 83Bi和 83Bi互为同位素,属于同一种元素。3
2. C 解析:32He核内质子数为2,1H核内质子数为1,两者质子数不等,不是3同位素,A不正确;32He核内中子数为1,B不正确;2He代表原子核内有2个质
子和1个中子的He原子,D不正确。
3. D 解析:R代表的是R原子获得了2个电子,所以R原子的电子数为a
+b-2-2,即有a-2个质子,那么质量数为b+a-2,表示为a a-2R。
2-
4. CD 解析:氢元素只有一种,A项不正确;五种微粒都属于氢元素,质子
23数均为1,C、D项正确;H+和H-是氢元素的两种不同离子,11H、1H、1H是氢元素
的三种同位素,B项不正确。
5. A 解析:可以看出,三种粒子核内质子数均为一个,都是中性原子,不同的是核内中子数,它们分别是1H、2H、3H,三者互为同位素。
6. A 解析:首先应运用质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),求出R原子所含质子数。把电子的质量忽略不计,R2+的质量数为A,则R原子的质量数也是A,所以在R原子中Z=A-N。由R2+所带的电荷数可知,R显+2价,其氧化物为RO,摩尔质量为(A+16)g·mol-1,n g RO物质的量为RO中所含质子的物质的量为(A-N+8) mol,则质的量为
nA+16
mol。1 mol
nA+16
mol RO中所含质子的物
nA+16
(A-N+8) mol
144
150
7. A 解析:由稀土元素 62Sm、 62Sm可知,二者是含有相同质子数、不同中子
150数的同种元素。其中144 62Sm的质量数为144,中子数为82, 62Sm的质量数为150,
中子数为88,故B、D项错;根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目
150的中子”可知144 62Sm、 62Sm为两种核素,故C错。
二、填空题
8. (1)7 3 3 1H、2H、3H
234
U、235U、238U
(2)40K、40Ca (3)18 7
14
N、14C 1H、1H+
解析:本题考查元素、核素、同位素的相互关系,解决本题的关键在于,理解并能灵活运用所学知识。
(1)本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素,1H和1H
+
是同一种核素的不同粒子,1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素,且互为同位
素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素,也可为同位素;
(2)为“质量数相等的粒子”,而非“质量数相等的原子”,否则,“1H和H”不能是答案;
(3)氢的同位素与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种:
1+
?3种?H、H
?H、H
23
23
2
1
H、1H 1H、2H
12
33
?H、H? 3种 H、H?
与16O可形成6种分子,分别为:1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、H3H16O,把16O换为17O、18O又各有6种,故总共有18种水分子,所得18种水分
318
子中,相对分子质量最小的为Mr(1H162O)=18,最大的是Mr(H2O)=24,其间
还有相对分子质量为19、20、21、22、23的相对分子质量不同的5种水分子;故共有相对分子质量不同的水分子7种。
化学高中必修1专题1第三单元 人类对原子结构的认识 同步练习-苏教版
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