原子核的结构同步练习 （答题时间：20分钟）
一、选择题
210
1. 下列关于209 83Bi和 83Bi的说法正确的是（ ） 210
A. 209 83Bi和 83Bi都含有83个中子 210B. 209 83Bi和 83Bi是同一种元素 210C. 209 83Bi和 83Bi的核外电子数不同
210D. 209 83Bi和 83Bi分别含有126和127个质子
2. 2He可以作为核聚变材料。下列关于2He的叙述，正确的是（ ）
3A. 32He和1H互为同位素
33
B. 32He原子核内中子数为2 C. 32He原子核内质子数为2
D. 32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
*3. 某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是（ ）
A. abR
＋bB.aa＋2R
＋b－2＋b－2
C. aD. a a＋2R a－2R
23
4. 关于H＋、H－、11H、1H、1H五种微粒，下列说法中，正确的是（ ）
A. 五种氢元素 C. 氢元素的五种不同微粒
B. 氢元素的五种同位素 D. 它们的质子数均相同
*5. 简单原子的原子结构可用下图所示方法来形象表示。
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关叙述正确的是（ ） A. ①②③互为同位素
B. ①②③为同素异形体
D. ①②③具有相同的质量数
C. ①②③是三种化学性质不同的粒子
*6. 核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）
A.
nA＋16
（A－N＋8） mol B.
nA＋16nA（A－N＋10） mol
C. （A－N＋2） mol
D. （A－N＋6） mol
150
7. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144正确的是（ ） 62Sm与 62Sm的说法，150
A. 144 62Sm与 62Sm互为同位素 150B. 144 62Sm与 62Sm的质量数相同 150C. 144 62Sm与 62Sm是同一种核素
150D. 144 62Sm与 62Sm的核外电子数和中子数均为62
二、填空题
*8. 现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、
14
C，请回答下列问题：
（1）其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，
属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为____________、____________。
（2）质量数相等的粒子为________、________、________（可不填满，也可补充）。
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子种数为________。
原子核的结构同步练习参考答案
一、选择题
1. B 解析：209 83Bi原子中核外电子数＝质子数＝83，中子数＝209－83＝126。
210 83
Bi原子中核外电子数＝质子数＝83，中子数＝210－83＝127。它们的质子数相
210
同，电子数相同，中子数不同，所以209 83Bi和 83Bi互为同位素，属于同一种元素。3
2. C 解析：32He核内质子数为2，1H核内质子数为1，两者质子数不等，不是3同位素，A不正确；32He核内中子数为1，B不正确；2He代表原子核内有2个质
子和1个中子的He原子，D不正确。
3. D 解析：R代表的是R原子获得了2个电子，所以R原子的电子数为a
＋b－2－2，即有a－2个质子，那么质量数为b＋a－2，表示为a a－2R。
2－
4. CD 解析：氢元素只有一种，A项不正确；五种微粒都属于氢元素，质子
23数均为1，C、D项正确；H＋和H－是氢元素的两种不同离子，11H、1H、1H是氢元素
的三种同位素，B项不正确。
5. A 解析：可以看出，三种粒子核内质子数均为一个，都是中性原子，不同的是核内中子数，它们分别是1H、2H、3H，三者互为同位素。
6. A 解析：首先应运用质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N），求出R原子所含质子数。把电子的质量忽略不计，R2＋的质量数为A，则R原子的质量数也是A，所以在R原子中Z＝A－N。由R2＋所带的电荷数可知，R显＋2价，其氧化物为RO，摩尔质量为（A＋16）g·mol－1，n g RO物质的量为RO中所含质子的物质的量为（A－N＋8） mol，则质的量为
nA＋16
mol。1 mol
nA＋16
mol RO中所含质子的物
nA＋16
（A－N＋8） mol
144
150
7. A 解析：由稀土元素 62Sm、 62Sm可知，二者是含有相同质子数、不同中子
150数的同种元素。其中144 62Sm的质量数为144，中子数为82， 62Sm的质量数为150，
中子数为88，故B、D项错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目
150的中子”可知144 62Sm、 62Sm为两种核素，故C错。
二、填空题
8. （1）7 3 3 1H、2H、3H
234
U、235U、238U
（2）40K、40Ca （3）18 7
14
N、14C 1H、1H＋
解析：本题考查元素、核素、同位素的相互关系，解决本题的关键在于，理解并能灵活运用所学知识。
（1）本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素，1H和1H
＋
是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位
素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也可为同位素；
（2）为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1H和H”不能是答案；
（3）氢的同位素与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：
1＋
?3种?H、H
?H、H
23
23
2
1
H、1H 1H、2H
12
33
?H、H? 3种 H、H?
与16O可形成6种分子，分别为：1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、H3H16O，把16O换为17O、18O又各有6种，故总共有18种水分子，所得18种水分
318
子中，相对分子质量最小的为Mr（1H162O）＝18，最大的是Mr（H2O）＝24，其间
还有相对分子质量为19、20、21、22、23的相对分子质量不同的5种水分子；故共有相对分子质量不同的水分子7种。
化学高中必修1专题1第三单元 人类对原子结构的认识 同步练习-苏教版
