第四节 难溶电解质的溶解平衡 第一课时 难溶电解质的溶解平衡
考纲要求
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.能应用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理解释生活中的常见现象。
学习重点、难点
1.难溶电解质的沉淀溶解平衡的建立。 2.影响平衡移动的因素及平衡移动方向判断。
基础知识梳理
知识点一 Ag+和Cl-真能反应进行到底吗？
1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界限，溶解度小于 的称为难溶电解质，离子相互反应生成 电解质，可以认为是完全反应。 在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
溶解性 溶解度
用数轴表示：
易溶 可溶 微溶 难溶 [来源学&科&网]2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？
AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量 脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面正负离子的 ，回到AgCl的表面析出 。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl(s）℃Cl-(aq）＋Ag(aq）。沉淀、溶解之间由于动态平衡的存在，决定了 反应不能完全进行到底。
＋
3. 溶解平衡的特征（与化学平衡相比较） 逆：溶解平衡是一个 ； 等：溶解速率和沉淀速率 ；
定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度和固体质量 ； 动：溶解达到平衡时，溶解的速率和沉淀的速率 ； 变：当外界条件改变，溶解平衡 。
注意：（1）难溶强电解质的电离方程式用“＝”，沉淀溶解平衡的方程式用“℃”。例如：电离
平衡：AgCl＝Cl-＋Ag，溶解平衡：AgCl (s)
＋
Cl-(aq)＋Ag(aq)。
＋
（2）化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。 4.影响平衡的因素：
影响因素 内因 外因[沉淀溶解平衡 电解质本身的性质 温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动向溶解的方向移动 加入相同离子，向生成沉淀的方向移动 [来温度[[来源学科网ZXXK][来源:Zxxk.Com][来稀释 源学同离子效应 科网][来源学科网ZXXK] 知识点二 沉淀的生成、溶解和转化 1．沉淀生成的应用
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用沉淀溶解来达到分离或除去某些离子的目的。 2．沉淀的方法
(1) 调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下： _____。 (2) 加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下： 、 、 、 。 3．沉淀溶解的原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断移去溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 4．溶解沉淀的试剂类型
(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为____ _____。 (2)盐溶液溶解法：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为 。 5．沉淀转化的方法
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 6．沉淀转化的实质
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来， 的沉淀转化成 的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。 7．沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 (1)锅炉除水垢
Na2CO3溶液盐酸
水垢[CaSO4(s)――→CaCO3――→Ca2＋(aq)]
＋
＋
＋
河北安平中学人教版高中化学选修四学案：第三章第四节第一课时难
