炎德·英才大联考2020届高三上学期第二次月考化学试题及答案
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页。时量90分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Mn~55 Cu~64 Ag~108
一、选择题(本题有16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法不正确的是(D)
A.生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物 B.烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体
C.汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物
D.蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 2.下列分离和提纯的实验操作中,正确的是(D)
A.蒸发 B.过滤 C.蒸馏 D.分液
【解析】A.蒸发应用蒸发皿,不能用烧杯,故A错误;B.转移液体需要用玻璃棒引流,故B错误;C.冷凝水方向错误,应下进上出,故C错误;D.漏斗下端紧靠烧杯内壁,操作正确,故D正确。
3.雾霾的主要成分为细颗粒、SO2和NOx、小重金属离子及芳香烃等,对环境危害极大,对其治理越来越受到重视。下列说法正确的是(C)
A.重金属离子Ag、Cu2、均可导致蛋白质变性
+
+
+
B.SO2和NOx都属于非金属氧化物,也都是酸性氧化物 C.部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象 D.苯和苯的衍生物都是芳香烃 4.下列说法正确的是(D)
A.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出 B.使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
C.与金属反应时,稀HNO3被还原为NO,而浓HNO3被还原为NO2,故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
D.用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液
【解析】A.分液时,上层液体只能从上口倒出,苯的密度比水小,应从上口倒出,故A错误;B.容量瓶用于配制溶液,无需烘干,故B错误;C.与金属反应时,稀HNO3被还原为NO,反应缓慢,浓HNO3被还原为NO2,反应剧烈,所以稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸,故C错误;D.量筒能精确到0.1mL,且量程与量取体积相近,可用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液。
5.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是(D) A.在c(HCO3)=0.1mol·L
+
-
-1
的溶液中:NH4、AlO2、Cl、NO3
-12
+---
B.在由水电离出的c(H)=1×10mol·L
-
-1
的溶液中:Fe2、ClO、Na、SO24
+
+
+-+-
C.在加入铝粉产生H2的溶液中:SO24、NO3、Na、NH4
2D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO23、CO3、Na、
-
-
+
+
-
6.下列有关物质性质的应用正确的是(C)
A.浓硫酸有吸水性,可用于干燥硫化氢和二氧化硫 B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒 C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸 D.金属钠具有强还原性,可用于与TiCl4溶液反应制取金属Ti 7.酸雨形成的示意图如图。下列说法中,不正确的是(C)
A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B.酸雨会使土壤、湖泊酸化 C.酸雨形成中不涉及氧化还原反应 D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨
【解析】A.汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物,二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质,所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一,故A正确;B.酸雨具有酸性,能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物,能破坏农作物的生长环境,落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化,故B正确;C.图中分析可知,硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃烧生成二氧化硫,二氧化硫被氧化为三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,其中生成二氧化硫、三氧化硫的反应是氧化还原反应,氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮(3NO2+H2O===2HNO3+NO)发生的是氧化还原反应,酸雨形成中涉及氧化还原反应,故C错误;D.煤燃烧产物中含二氧化硫,加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙,减少二氧化硫的排放,则燃煤中加入石灰石可起到脱硫作用,故D正确。
8.下列说法不正确的是(C)
A.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B.Al(OH)3可作阻燃剂,因此可以用于灭火
C.SiO2可用于制造光导纤维,其性质稳定,不溶于强酸、强碱 D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
9.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ①2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是(D)
A.两个反应中均为硫元素被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 C.氧化性:MnO2>SO24>IO3>I2
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5 10.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(B)
A.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板:Fe3+Cu===Cu2+Fe2
2B.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CO23+CaSO4===CaCO3+SO4
-
-
+
+
+
-
-
C.碳酸钠溶液显碱性:CO23+2H2O
-
-
H2CO3+2OH
-
-
D.用NaOH溶液吸收氯气:Cl2+2OH===2Cl+H2O 11.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是(B) 选项 A 盐酸酸化,沉淀不溶解 向某溶液中加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的B 红色石蕊试纸变蓝的气体 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊C 的无色无味气体 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜D 色未见紫色 12.计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:
原溶液中不含 +实验操作及现象 向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加实验结论 2 该溶液中一定含有SO4-原溶液中一定含有NH4 +该溶液中一定含有CO23 -
下列说法中不正确的是(D)
A.收集到的VL气体为NO
B.若缺少操作Ⅱ,会导致实验结果偏小 C.被铜银合金还原的硝酸可能为V/22.4mol D.依据m和V不能确定铜的质量分数
13.四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O23+O2+xOH===Fe3O4↓+S4O26+2H2O。下列说法不正确的是(A)
A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
B.若有2molFe2被氧化,则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5mol C.每生成1molFe3O4,反应转移的电子为4mol
2
D.O2是氧化剂,S2O23与Fe是还原剂
-
+
+
+
-
-
+
-
W Y 14.、Y、、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。元素原子核外层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(B)
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3 B.原子半径由小到大的顺序为:Y<<W< C.室温下,和W的单质均能溶于浓硝酸 D.、两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
15.把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5∶7,则x∶y为(B)
A.1∶1B.1∶2C.5∶7D.7∶5
16.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品,溶于水配成250.00mL溶液,取出该溶液25.00mL用0.1mol·L1盐酸进行滴定,得到如下曲线。以下说法或操作正确的是(C)
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【附加36套精选模拟试题】炎德·英才大联考2020届高三上学期第二次月考化学试题及答案
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