炎德·英才大联考2020届高三上学期第二次月考化学试题及答案
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 Mn～55 Cu～64 Ag～108
一、选择题(本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法不正确的是(D)
A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物 B．烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体
C．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
D．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 2．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是(D)
A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．分液
【解析】A.蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误；B.转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C.冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；D.漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确。
3．雾霾的主要成分为细颗粒、SO2和NOx、小重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视。下列说法正确的是(C)
A．重金属离子Ag、Cu2、均可导致蛋白质变性
＋
＋
＋
B．SO2和NOx都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物 C．部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象 D．苯和苯的衍生物都是芳香烃 4．下列说法正确的是(D)
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出 B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
C．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，而浓HNO3被还原为NO2，故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
D．用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液
【解析】A.分液时，上层液体只能从上口倒出，苯的密度比水小，应从上口倒出，故A错误；B.容量瓶用于配制溶液，无需烘干，故B错误；C.与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸，故C错误；D.量筒能精确到0.1mL，且量程与量取体积相近，可用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液。
5．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是(D) A．在c(HCO3)＝0.1mol·L
＋
－
－1
的溶液中：NH4、AlO2、Cl、NO3
－12
＋－－－
B．在由水电离出的c(H)＝1×10mol·L
－
－1
的溶液中：Fe2、ClO、Na、SO24
＋
＋
＋－＋－
C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO24、NO3、Na、NH4
2D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO23、CO3、Na、
－
－
＋
＋
－
6．下列有关物质性质的应用正确的是(C)
A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥硫化氢和二氧化硫 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．金属钠具有强还原性，可用于与TiCl4溶液反应制取金属Ti 7．酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是(C)
A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B．酸雨会使土壤、湖泊酸化 C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应 D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨
【解析】A.汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，故A正确；B.酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，故B正确；C.图中分析可知，硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反应是氧化还原反应，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮(3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)发生的是氧化还原反应，酸雨形成中涉及氧化还原反应，故C错误；D.煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入石灰石可起到脱硫作用，故D正确。
8．下列说法不正确的是(C)
A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B．Al(OH)3可作阻燃剂，因此可以用于灭火
C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱 D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
9．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 下列说法正确的是(D)
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性：MnO2＞SO24＞IO3＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5 10．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(B)
A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3＋Cu===Cu2＋Fe2
2B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO23＋CaSO4===CaCO3＋SO4
－
－
＋
＋
＋
－
－
C．碳酸钠溶液显碱性：CO23＋2H2O
－
－
H2CO3＋2OH
－
－
D．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2＋2OH===2Cl＋H2O 11．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是(B) 选项 A 盐酸酸化，沉淀不溶解 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的B 红色石蕊试纸变蓝的气体 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊C 的无色无味气体 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜D 色未见紫色 12.计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
原溶液中不含 ＋实验操作及现象 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加实验结论 2 该溶液中一定含有SO4－原溶液中一定含有NH4 ＋该溶液中一定含有CO23 －
下列说法中不正确的是(D)
A．收集到的VL气体为NO
B．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小 C．被铜银合金还原的硝酸可能为V/22.4mol D．依据m和V不能确定铜的质量分数
13．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋2S2O23＋O2＋xOH===Fe3O4↓＋S4O26＋2H2O。下列说法不正确的是(A)
A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
B．若有2molFe2被氧化，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5mol C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4mol
2
D．O2是氧化剂，S2O23与Fe是还原剂
－
＋
＋
＋
－
－
＋
－
W Y 14.、Y、、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。元素原子核外层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(B)
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3 B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜＜W＜ C．室温下，和W的单质均能溶于浓硝酸 D．、两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
15．把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5∶7，则x∶y为(B)
A．1∶1B．1∶2C．5∶7D．7∶5
16．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol·L1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是(C)
－
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