第7课时 重要含硫化合物探究实验
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知识点 二氧化硫性质探究 亚硫酸钠含量测定 非选择题
1.实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠,为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数,有学生设计了下面实验,根据实验步骤填写下列空格。
题号 3,4,5 1,2
(1)加入过量的A的目的是 ;检验A是否过量的方法是
。
(2)加入B稍过量的理由是 ;加入B发生反应的离子方程式是 。
(3)怎样检验沉淀(Ⅲ)是否洗涤干净?
。
(4)亚硫酸钠的质量分数为 (用含W1和W2的式子表示)。
解析:(1)样品溶液中加入过量的A的目的是使S、S沉淀完全,因此A为BaCl2溶液;检验
BaCl2溶液是否过量,只需检验溶液中不存在S或S,方法是取上层清液少量,再加BaCl2
溶液少量,若无沉淀生成,证明所加BaCl2溶液已过量,或取上层清液少量,再加入Na2SO4溶液少量,若有沉淀生成,证明所加BaCl2溶液已过量。
(2)加入B的目的是使亚硫酸钡全部溶解,因此B需稍过量,加入的B为稀盐酸,反应的离子方程式为BaSO3+2H
+
Ba+SO2↑+H2O。
2+
(3)用稀盐酸溶解亚硫酸钡后,沉淀上吸附有少量氯离子,检验沉淀(Ⅲ)是否洗涤干净,只需检验最后的洗涤液中是否存在氯离子,方法是取最后一次洗涤液少量,加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若无沉淀产生,表示沉淀已经洗净。 (4)最后纯净的固体为硫酸钡,物质的量为
=
mol,则硫酸钠的质量为
mol×142
g/mol= g,因此亚硫酸钠的质量分数为×100%=×100%。
答案:(1)使S、S沉淀完全 取上层清液少量,再加BaCl2溶液少量,若无沉淀生成,证明
所加BaCl2溶液已过量(或取上层清液少量,再加入Na2SO4溶液少量,若有沉淀生成,证明所加BaCl2溶液已过量)
(2)使BaSO3全部溶解 BaSO3+2H
+
Ba+SO2↑+H2O
2+
(3)取最后一次洗涤液少量,加入用稀 HNO3酸化的 AgNO3 溶液,若无沉淀产生,表示沉淀已经洗净
(4)×100%
2.为测定某亚硫酸钠样品的纯度,甲同学称取10.0 g固体,进行如下实验:
(1)实验仪器A的名称为 。 (2)装置C中浓硫酸的作用是 。
(3)若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8 g,由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为 。
(4)该实验方案存在明显缺陷,会使测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。为使结果准确,你的建议是
。
解析:(1)向烧瓶中加液体的仪器A是分液漏斗。
(2)浓硫酸具有吸水性,作干燥剂,用于干燥SO2气体,防止水蒸气和二氧化硫一起进入D,使二氧化硫的质量偏大。
(3)装置D中干燥管实验前后增重的质量为二氧化硫的质量,为4.8 g,设亚硫酸钠质量为x, Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+H2O,
126 64 x 4.8 g =
x=9.45 g 则质量分数为
×100%=94.5%。
(4)空气中的二氧化碳和水蒸气进入D会使测得的二氧化硫的质量偏大,则求出亚硫酸钠的质量偏大,即测定结果偏高,所以要在装置D后面加一个装有碱石灰的干燥管。 答案:(1)分液漏斗 (2)干燥SO2气体 (3)94.5%
(4)偏高 在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管
3.某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知:1.0 mol·LFe(NO3)3溶液的pH=1。
-1
(1)导管①的作用是 。
2021版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第7课时重要含硫化合物探究实验课时集训(含解析)
