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盐 化肥 同步练习
（ ）1.下列物质不属于盐类的是
A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.高锰酸钾 （ ）2.下列说法正确的是
A.盐都能食用，故称为食盐 B.盐都是固体，均能溶于水 C.盐都有咸味，均是白色晶体 D.盐是一类物质的总称
（ ）3.下列各组中的物质，用水做试剂就能鉴别出的是
A. 固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜 B. 气体：氢气、氧气、二氧化碳 C. 固体：碳酸钙、碳酸钠、食盐 D. 液体：气油、酒精、糖水
（ ）4.下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是
A. 硝酸钠溶液和氯化钾溶液 B. 氢氧化铁和硫酸 C. 碳酸钙和氯化钠溶液 D. 硝酸银溶液和氯化镁溶液
（ ）5.下列物质能大量共存于溶液中的是
A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、氯化钠 C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙
（ ）6.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给农作物施加得是
A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥
（ ）7.下列化肥在空气中放置一段时间后，肥效降低的是
A.氯化铵 B. 硝酸钾 C.氯化钾 D. 碳酸氢铵
（ ）8.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是
A. 水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气
B. 无氧化二磷、酒精、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾 C. 氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气 D. 氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油
（ ）9.有一包粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2 中的一种或几种组成。做实验得以下结果：①将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清夜为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出下列判断中正确的是
A. 该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2； B. 该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4； C. 该粉末中一定含有KNO3；
D. 该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2。
（ ）10.按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。晓晓同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖；⑩尿素。对上述物质的分类不正确的是
A.属于有机物的是③⑤⑨⑩ B.属于单质的有⑥⑦ C.属于碱的有①④ D.属于氧化物的有②⑧
11.根据粗盐提纯的过程回答：
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⑴.粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过 、
、 等操作进行初步提纯。这三步操作中均用到一种常见仪器
是 ，它在各步中的作用是 、 、 。
⑵.小王同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是 ⑶.小张同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是 。
12.将7.33克NaCl 和Na2SO4的固体混合物溶于85克水中，滴入10克BaCl2 溶液恰好沉淀完全。过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为2.33克。请计算： ⑴.原混合物中含有Na2SO4 多少克？ ⑵.所得滤液中溶质的质量分数为多少？
参考答案与提示
1. B。[烧碱是氢氧化钠，属于碱。]
2. D。[由金属离子和酸根离子组成和化合物叫盐。]
3. A。[碳酸氢钠、硫酸铜能溶于水，但硫酸铜溶于水呈蓝色，碳酸氢钠溶于
水是无色
的；碳酸钙不溶于水。] 4. B。[氢氧化铁是碱，跟酸会发生酸碱中和反应，且生成的氯化铁可溶于水。] 5. B。[A项中硝酸与氢氧化钙会发生酸碱中和反应；C项中氢氧化钠与硫酸镁
反应生成氢氧化镁沉淀；D项中盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体。选B。] 6. B。[硝酸盐是含氮元素的化合物，所以为氮肥。]
7. D。[碳酸氢铵常温或加热时易分解放出氨气，降低肥效。]
8. D。[A项中硫酸镁是盐不是碱；B项中胆矾是纯净物不是混合物；C项中氯
酸钾是
盐不是氧化物。所以选D]
9. A。[粉末溶于水上层清液无色，一定没有CuSO4；沉淀部分溶于稀硝酸，则
一定有
CaCO3（溶于稀硝酸），Na2SO4和BaCl2（两者反应生成Ba SO4不溶于稀硝酸）]
10. C。[纯碱是碳酸钠，属于盐。]
11. ⑴.溶解 过滤 蒸发 搅拌 引流 搅拌 ⑵.滤纸有破损、滤液高于滤纸边缘 ⑶.溶解时没有充分溶解
12. 解：设 生成2.33克沉淀需硫酸钠质量为x，同时生成绿化钠的质量为y
Na2SO4 +BaCl2 ====BaSO4 +2NaCl
142 233 117 x 2.33g y 142 233 117 x=1.42g x 2.33 y y=1.17g 反应后溶液的质量为7.33g+85g+10g-2.33g=100g 反应后溶液中溶质的质量为1.17g+7.33g -1.42g=7.08g 所得滤液中溶质的质量分数为： 7.08g/100g×100%=7.08%
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答：⑴. 原混合物含有Na2SO41.42克。 ⑵. 所得滤液中溶质的质量分数为7.08%。
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2020春人教版化学九年级下册第十一单元盐化肥单元测试5
