高考化学二轮复习实验综合题
1．过氧化钙(CaO2)是水产养殖中广泛使用的一种化学试剂。CaO2微溶于水，可与水缓慢反应。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。
Ⅰ.过氧化钙的制备 实验装置和步骤如下：
步骤1：向盛有6% H2O2溶液和浓氨水混合液的三颈瓶中加入稳定剂，置于冷水浴中； 步骤2：向上述混合液中逐滴加入浓CaCl2溶液，边加边搅拌，析出固体CaO2·8H2O； 步骤3：充分反应后，将所得固体过滤、洗涤、脱水干燥，得产品过氧化钙。
(1)支管a的作用为_______________________________________________。 (2)步骤
1
中将三颈瓶置于冷水浴中，其主要目的为______________________
_______________________________________________________________________________________________________________。
(3)三颈瓶中发生反应的化学方程式为________________________________ ______________________________________________________。
(4)为研究氨水浓度和稳定剂种类对反应产率的影响，设计下列三组实验：
实验编号 ① ② ③ 则c＝________。 Ⅱ.过氧化钙纯度的测定
准确称取所制备的过氧化钙样品m g，置于锥形瓶中，分别加入30 mL蒸馏水和1 mL稀盐酸，振荡使之溶解。再加入0.5 mL MnSO4溶液，然后用c mol·L的KMnO4标准溶液滴定至终点(MnO4被还原为Mn)，消耗KMnO4标准
－1
－
2＋
双氧水浓度/% 9 氨水浓度/% 9 10 稳定剂种类 NaH2PO4 NaH2PO4 Na2SiO3 产率/% 62.0 50.3 40.9 a b c
溶液V mL。
(5)滴定至终点的现象为___________________________________________。 (6)计算样品中CaO2的质量分数为________(用含m、c和V的代数式表示)。 (7)实验中加入MnSO4溶液的作用是_________________________________。
若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (8)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，应用了过氧化钙____________________的性质(答出两点)。 2．(2019·石家庄模拟)AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。 Ⅰ.AgNO3的热稳定性
AgNO3受热易分解。用如图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。
(1)检验气体a的方法为____________________________________________。 (2)已知
B
中只生成一种盐，据此判断
AgNO3受热分解的化学方程式为
____________________________________________________________________。
(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为____________________________________________________________________。
Ⅱ.AgNO3与盐溶液的反应
(4)甲同学认为试管②中产生银镜是
Fe
2＋
所致，其离子方程式为____________
________________________________________________________；
乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验：取2 mL 0.5 mol·L AgNO3溶液于试管中，向其中滴加几滴________，若只产生白色沉淀，则证明甲同学观点正确。
(5)已知：AgSCN
为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为_______________
－1
___________________________________________(请从平衡移动的角度解释)。
(6)
设
计
实
验
证
明
Ksp(AgI)＜Ksp(AgSCN)：______________________________
____________________________________________________________________________________________________________。
限选试剂：0.1 mol·L AgNO3溶液、0.1 mol·L KI溶液、0.1 mol·L KSCN溶液
3．(2019·安庆模拟)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将AlCl3溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下，回答下列问题：
(1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要原因是________________________________(用化学方程式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是__________。
－1
－1
－1
(2)对于原料AlCl3的制取，某兴趣小组设计了如下装置：
高考化学二轮复习实验综合题含答案
