课时2 氧化剂和还原剂
目标与素养：1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。(宏观辨识)2.了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。(微观探析)
一、氧化剂和还原剂及相关概念 1．氧化剂和还原剂
反
?（1）氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子或
应?? 所含元素化合价降低的物质。物?（2）还原剂：在氧化还原反应中，失去电子或
? 所含元素化合价升高的物质。
2．氧化产物和还原产物
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（1）氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反?? 应所对应的生成物。 成?
（2）还原产物：反应物中的某元素发生还原反物?? 应所对应的生成物。生
3．氧化性和还原性
物质??（1）氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。? 性质?（2）还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。?
同一反应中，氧化剂和还原剂可以是同
一种物质吗？氧化产物和还原产物呢？
【提示】 氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，氧化产物和还点燃
原产物也可以是同一物质，如2H2＋O2=====2H2O。
二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂
(1)非金属性较强的单质，如O2、Cl2等。
(2)含有较高价态元素的盐，如FeCl3、KMnO4、KClO3等。 (3)含有较高价态元素的含氧酸，如硝酸、浓硫酸等。 2．常见的还原剂
(1)活泼的金属单质，如Al、Fe、Zn。 (2)某些非金属单质，如H2、C等。
(3)低价态元素的氧化物和盐，如一氧化碳、二氧化硫等。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂。 (2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。
(3)1 mol Al比1 mol Na失电子数多，所以还原性：Al>Na。
(4)难失电子的物质一定易得电子。 [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
高温
2．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是( )
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
A [在上述反应中，铝元素的化合价从0价变成＋3价，发生的是氧化反应，Al作还原剂，Fe2O3中的铁元素从＋3价变成0价，作氧化剂。]
3．下列物质中只有还原性的是( ) A．HClO C．CO2 [答案] B
B．Na D．N2O5
( ) ( ) ( ) ( )
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高中化学第2章第3节课时2氧化剂和还原剂教案鲁科版必修1
