九年级化学1. 金属活动顺序表的使用 2. 复分解反应发生的条件天
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一. 本周教学内容
1. 金属活动顺序表的使用 2. 复分解反应发生的条件
二. 重点难点
1. 掌握金属活动顺序表的使用
2. 了解并掌握复分解反应发生的条件，解决离子共存等实际问题
三. 知识要点
1. 有关金属活动顺序表的使用： 金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱
金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用 （1）金属 + 酸 盐 + 氢气
由此反应中的金属必须是位于金属活动顺序表中氢以前的金属，排在氢后面的金属不能跟酸发生置换反应，金属的位置愈靠前，置换反应愈容易进行。例如：
Mg?H2SO4（稀）?MgSO4?H2? 很快 Zn?H2SO4（稀）?ZnSO4?H2? 平稳 Fe?H2SO4（稀）?FeSO4?H2? 较慢 Cu?H2SO4（稀）不能反应
另外酸：必须是可溶性的无氧化性酸。氧化性的酸能跟金属反应，但不能发生置换反应。
例如： Cu?2H2SO4（浓）?CuSO4?SO2??2H2O
（2）金属 + 盐 另一种盐 + 另一种金属
金属：只是在金属活动性顺序中位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这两种金属的位置相距愈远，反应愈容易进行。但应注意，K、Ca、Na等很活泼的金属在与其它金属的盐溶液发生反应时，是先置换水中的氢，而难以置换盐中的金属。例如将一小块金属钠投入氯化铁溶液中，发生的反应是：
2Na?2H2O?2NaOH?H2? 3NaOH?FeCl3?Fe(OH)3??3NaCl
盐：反应物和生成物中的盐都应是可溶性的。否则，如生成难溶或微溶的盐会沉积在金属表面，阻碍反应顺利进行。
以上讨论的都是在水溶液中进行的置换反应。此外，在初中化学里还接触到一些不是在水溶液中而是在干态下发生的置换反应。例如：
?CuO?H2???Cu?H2O
?2CuO?C???2Cu?CO2?
这类反应的规律是受其它因素支配的，不能依据金属活动性顺序去判断。 2. 复分解反应发生的条件：
用心 爱心 专心
复分解反应是指由两种化合物互相交换成份生成另外两种化合物的反应。
（1）复分解反应发生的条件是：生成物起码具备下列三个条件之一，① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。
对反应物作出要求，目的就是为了使生成物有可能满足上述三个条件。 （2）反应物应具备的条件：
常见的复分解反应有以下几种情况
① 酸与碱反应“盐酸、硝酸、硫酸”这三强酸可以跟任何碱（无论可溶还是不溶）发生中和反应。
如：NaOH?HCl?NaCl?H2O
Cu(OH)2?H2SO4?CuSO4?2H2O
② 碱与盐反应：两种都要可溶。
如：Ca(OH)2?Na2CO3?CaCO3??2NaOH，
Fe(OH)3与KCl不反应，因为Fe(OH)3不溶
③ 盐与盐反应：两种都要可溶
如：AgNO3?NaCl?AgCl??NaNO3
Na2SO4?BaCl2?BaSO4??2NaCl K2CO3?CaCl2?CaCO3??2KCl
④ 盐与酸反应：反应的盐溶不溶都可，但也要考虑以下几点： a. 强酸与弱酸形成的盐能反应。
如：CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O??CO2?
b. 生成的盐既不溶于水也不溶于反应中产生的酸，则复分解反应可以发生。 如：AgNO3?HCl?AgCl??HNO3
BaCl2?H2SO4?BaSO4??2HCl
c. 难挥发性酸与易挥发性酸形成的盐能反应。 如：2NaCl(固)?H2SO4(浓)???Na2SO4?2HCl?
?微热NaNO3?H2SO4(浓)????NaHSO4?HNO3?
Na2SO4?HCl不反应，因为HCl是挥发性酸，而Na2SO4是难挥发性酸形成的
盐。
碱性氧化物跟酸的反应，酸性氧化物跟碱的反应是不是复分解反应呢？ （1）首先我们先看碱性氧化物跟酸的反应。
反应条件：一般地说，可溶性的碱性氧化物常温下就能跟盐酸、硝酸、硫酸三种强酸反应，不溶性的碱性氧化物与这些酸反应需加热。
如：Na2O?H2SO4?Na2SO4?H2O
?CuO?H2SO4???CuSO4?H2O
从反应形式看，这类反应是两种化合物互相交换成份生成两种新的化合物，符合复分
解反应的定义，所以应该属于复分解反应。
（2）酸性氧化物跟碱的反应。 如：二氧化碳跟石灰水作用
先是二氧化碳跟水化合成碳酸 CO2?H2O?H2CO3
碳酸再跟氢氧化钙发生复分解反应。
用心 爱心 专心
H2CO3?Ca(OH)2?CaCO3??2H2O
此反应是连续进行的，可将两个反应合并为一个总的化学方程式
CO2?Ca(OH)2?CaCO3??H2O
从以上反应分析二氧化碳跟石灰水反应，包含着两种不同类型的反应，不是单一的复分解反应。
再如酸性氧化物二氧化硅是不能跟水化合的，但是热的强碱浓溶液却能跟二氧化硅反应：SiO2?2NaOH?Na2SiO3?H2O
像这种酸性氧化物跟碱反应更不是两种化合物相互交换成分。所以酸性氧化物跟碱反应一般不属于“复分解反应”。
【典型例题】
[例1] 下列化学方程式是否正确？如不正确请说明原因。
（1）2K?CuCl2?2KCl?Cu
（2）Fe?H2SO4(浓)?FeSO4?H2? （3）Na2SO4?2HCl?2NaCl?H2SO4 （4）Fe(OH)3?3HCl?FeCl3?3H2O （5）Fe(OH)3?3NaCl?FeCl3?3NaOH （6）MgCO3?2NaOH?Mg(OH)2??Na2CO3 （7）Ba(OH)2???BaO?H2O （8）Hg?CuCl2?HgCl2?Cu （9）Fe?2AgCl?FeCl2?2Ag （10）Fe2O3?3H2O?2Fe(OH)3
解析：
（1）选用金属与盐溶液反应时，不要选有K、Ca、Na等金属，因为他们太活泼，实际得不到铜。反应如下：2K?2H2O?2KOH?H2?
?2KOH?CuCl2?Cu(OH)2??2KCl
（2）铁和浓硫酸实际得不到氢气，因为浓H2SO4有氧化性。
2Fe?6H2SO4(浓)?Fe2(SO4)3?3SO2??6H2O
（3）错误①挥发性的酸不能制不挥发性的酸。②生成物没有气体，没有沉淀生成。 （4）对的。
（5）碱和盐反应时，两者均应可溶。此反应的Fe(OH)3是不溶的，故此反应不能发生。
（6）同上。反应物中的盐MgCO3是不溶的。
（7）可溶性的碱受热不分解。不溶性的碱受热可分解。可溶性碱相应的氧化物可跟水反应生成相应的碱，不溶性碱相应的氧化物跟水不反应。Ba(OH)2是可溶性的碱，故受热不分解。
（8）金属跟盐溶液反应时，要考虑金属活动顺序，在此反应中汞的金属活动性不如铜活泼，故不能发生置换反应。
（9）金属与盐反应时，有两个条件，一是要考虑金属活动顺序，做到“前换后”，二是盐必须是溶液。此反应中的AgCl是不溶于水的。
（10）同（7）一样，因为Fe(OH)3是不溶于水的碱，故他相应的氧化物也不能跟水
用心 爱心 专心
反应。
[例2] 下列能共存于同一溶液中的一组离子是（ ）
A. Ca2?和CO3 B. Cu2?2?2?和OH 和SO42??C. Fe和SO42? D. Ba2?
解析：此题意思是讲每组的两个离子相互结合形成的化合物是可溶的，则能共存于同一溶液中，不可溶的则不能共存于同一溶液中。
答案：C
[例3] 有A、B、C三种金属，把B、C分别放在稀硫酸中，B溶解，C不溶解；把C放在A的硝酸盐溶液中C的表面有A析出，这三种金属可能是（ ）
A. Zn、Cu、Ag B. Ag、Zn、Cu
C. Cu、Hg、Ag D. Cu、Zn、Fe
解析：此题是金属活动顺序表的应用，可根据金属与酸、与盐溶液反应的一般规律来判断金属活动性顺序。依题意，把B、C分别放在稀H2SO4中，B溶解、C不溶解，说明在金属活动顺序中B排在H前，而C排在H后；把C放在A的硝酸盐溶液中C的表面有A析出，说明C能从A的盐溶液中将其置换出来，∴ 金属活动性C强于A。综合来看，A、B、C和H应符合下列顺序：B > H > C > A，符合该顺序的只有B。此题也可将选项一一代入原题中看哪一个符合题意。
答案：B
[例4] 相同质量镁、铝、锌三种金属分别与足量盐酸反应，能正确反映金属消耗x和产生氢气量y之间关系的是下图图象中的是（ ）
A B C
解析：此题实际上是要分析相同质量的金属与足量酸反应，看谁生成H2多。可以设三种金属都是1克，根据三个反应的化学方程式分别比较生成的H2质量，也可以直接由各金属的质量m克，化合价?n价，原子量R，根据关系式W?m?n?R计算酸过量金属不足时，生成的H2质量w，然后比较。
此题为酸足量金属不足量。如果是酸不足量而金属有剩余，则各种金属与同质量的一种酸反应生成的氢气一样多。
答案：B
[例5] 侯德榜是我国著名的化学家，是我国制碱工业的先驱和奠基人。他发明的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳铵；再加入食盐细粉末充分搅拌，由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其它物质要小得多，便呈晶体析出；最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱，试写出以上有关的化学方程式。
解析：这是有关化学工业生产的信息题，只需根据所给信息，按照化学方程式的书写要求书写即可。应注意的是碳酸氢钠虽然是可溶物，此处要当成沉淀看待，，这个反应也是复分解反应，符合复分解反应发生应该具有的条件。
答：
用心 爱心 专心
（1）向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳铵：
NH3?CO2?H2O?NH4HCO3
（2）再加入食盐细粉末充分搅拌，碳酸氢钠呈晶体析出：
NaCl?NH4HCO3?NaHCO3??NH4Cl
（3）将析出的碳酸氢钠加热制纯碱：
2NaHCO3?????Na2CO3?CO2??H2O
?【模拟试题】
一. 选择题
1. 下列各组物质溶液混合、搅拌后，能得到无色透明溶液的是（ ）
A. BaCl2、H2SO4、HNO3
B. CuCl2、NaOH、H2SO4 C. NaCl、KNO3、Na2SO4 D. FeCl3、NaOH、HCl
2. 下列物质在盐酸、碳酸钠、氯化镁各种溶液中都能发生反应的是（ ） A. Zn B. NaOH C. Na2SO4 D. Ca(OH)2
3. 包裹松花蛋用泥灰料的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将它们混合包在蛋壳外面后，这个过程中发生复分解反应的个数为（ ） A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
4. 某工厂废渣中混有少量锌粉和氧化铜（其它成分不与盐酸反应）跟大量废酸接触形成污染水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（ ）
A. Fe、Cu2?2?2? B. Cu2?、H
??C. Zn、Fe D. Zn、H 5. 下列化学方程式的书写和类型都正确的是（ ）
A. Al2(SO4)3?2Al3??3SO42?2?2? 分解反应
B. 2Mg?Cl2?2MgCl 化合反应
C. 2NaOH?SO2?Na2SO4?H2O 复分解反应 D. Zn?2AgNO3?Zn(NO3)2?2Ag 置换反应
6. 下列各组物质加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A. CuSO4（过量）、Al、Na2SO4
B. Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3 C. Zn（过量）、KNO3、AgNO3 D. Cu（过量）、FeSO4、H2SO4 7. 符合下列实验现象的试剂组是（ ）
A. BaCO3 HCl CaCl2 B. HCl Ba(OH)2 Na2SO4 C. CaCl2 H2SO4 HCl D. Ca(OH)2 HCl AgNO3
用心 爱心 专心
九年级化学1. 金属活动顺序表的使用 2. 复分解反应发生的条件天津版知识精讲
