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2015年普通高等学校招生全国统一考试
北京市高考理综试题(化学部分)
6.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： ．．．
D.铁的冶炼 A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ．． A.酸性：H2SO4>H3PO4 B.非金属性：Cl>Br
C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性 Na2CO3>NaHCO3 8.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是
A.氮元素均被氧化
雷电作用人工固氮动物排泄固氮作用物及遗体（豆科类植物的根瘤）氨或铵盐亚硝酸盐植物遗体被细菌分解大气中的氮制造蛋白质动物摄食B.工业合成氨属于人工固氮
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
硝酸盐9.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的 示意图如下：
能量状态Ⅱ状态Ⅰ状态Ⅲ反应过程状态Ⅰ表示C状态Ⅱ表示O状态Ⅲ表示催化剂
下列说法正确的是：
A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的 CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO与O2反应的过程 10．合成导电高分子材料 PPV 的反应：
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nII+ nCH2＝CH－－CH＝CH2催化剂ICH－H+ (2n－1)HICH2nPPV
下列说法正确的是 ．．
A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH2＝CH－－CH＝CH2和苯乙烯互为同系物
D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度
11.某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已 ．．． 知：饱和 NaClO 溶液的 pH约为 11）
A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl2制备： Cl2 + 2OH == Cl+ClO+H2O B.该消毒液的 pH 约为 12：ClO+ H2O
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HClO + OH
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C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒 Cl2: 2H+ + Cl+ClO == Cl2↑+ H2O D.该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用： CH3COOH + ClO == HClO + CH3COO 12.在通风橱中进行下列实验
Cu插入Cu－
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步骤 FeⅠ稀HNO3Fe浓HNO3FeⅢ浓HNO3现象 Ⅱ Fe表面产生大量无色气Fe表面产生少量红棕泡，液面上方变为红棕色 色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法中不正确的是： ．．．
A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3
D.针对Ⅲ中的现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 25. (17分)
“张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物:
OR－C≡C－CHC＝CRˊR〞C＝CHR－CH铑催化剂C－CHOCOCH2RˊO－CH2H2C－R〞
（R、Rˊ、R〞表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J的路线如下:
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CC7H6O碱DC2H4OEBH2AMC3H4加成反应催化剂[O]FC9H8O2试剂ai.试剂bii.H+NC4H8O催化剂I铑催化剂CHO13122酯化反应－CHHC＝CH2C－CHOCOCH2GHJ
OO碱－C－H+ －CHH－C＝C－CHO + H2O 2－C－H 已知：
(1)A属于炔烃，其结构简式是 。
(2)B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。 B的结构简式是 。 (3)C、D含有相同的官能团，C是芳香族化合物。E中含有的官能团是 。 (4)F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ;试剂b是 。 (5) M和N均为不饱和醇。M的结构简式是 。 (6)N为顺式结构，写出N和H生成I(顺式结构)的化学方程式 。 26.(12分)
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
H2OO2反应ⅡSO2H2SO4I2反应ⅠHI反应ⅢH2
(1)反应I的化学方程式是 。
(2)反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层一一含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是 (选填序号)。 a.两层溶液的密度存在差异 b.加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是
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③经检测，H2SO4层中c(H+):c(SO24) =2.06：1，其比值大于2的原因 。
(3)反应Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g) + O2(g) +2H2O(g) △H=+550kJ?mol1
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它由两步反应组成：
SO3平衡转化率%i. H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g) , △H=+177kJ?mol1
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100L2L1ii. SO3(g)分解。
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L(Ll, L2),X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ii中SO3(g) 的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是 。
②判断Ll，L2的大小关系，并简述理由: 。 27.(14分)
研究CO2在海洋重工的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO－写出CO2溶于水产生HCO－3占95%。3的方程式 。 (2)在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。
CO2海洋表面钙化作用CaCO3光合作用(CH2O)x-①写出钙化作用的离子方程式 。 HCO3②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整: +
光能叶绿体 (CH2O)x +x18O2 +xH2O
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法:
①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
N2z ml海水(未酸化)NaOH吸收液
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②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol?L1 HCl溶液滴定，消耗y mLHCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度= mol?L1。
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(4)利用右图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。 ①结合方程式简述提取CO2的原理:
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水合格后排回大海。处理至合格的方法是
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电源+pH<6的海水-电源H2OH2Oa室b室c室阳离子膜海水(只允许阳离子通过)(pH=8)
28.(15分)
为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+ +2I
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2Fe2++I2”
反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:
3mL0.01mol/LKI溶液实验Ⅰ3mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH约为1)分成三等份棕黄色溶液ⅰ数滴0.01mol/LAgNO3溶液ⅱ1mL0.01mol/LFeSO4溶液ⅲ1mLH2O实验Ⅱ产生黄色沉淀，溶液褪色溶液变浅溶液变浅，比ⅱ略深
(1)待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 (2) iii是ii的对比实验，目的是排除ii中 造成的影响。
(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因 。 (4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c (I)降低，导致I的
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还原性弱于Fe2+，用右图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作 极。 ②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中满加0.0lmol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是 。 (5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ii中Fe2+向Fe3+转化的原因。
①转化的原因是 。
②与(4)实验对比，不同的操作是 。
a0.01mol?L－1KI溶液 G Kb0.005mol?L－1Fe2(SO4)溶液pH约为1盐桥(6)实验I中，还原性:I> Fe2+:而实验II中，还原性Fe2+ >I。将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是
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2015年高考试题化学(北京卷)解析版
