Fe(OH)3 与酸(H+) 受热分解 Fe2+ 与碱(OH-) 弱氧化性 强还原性(Cl2、H2SO4、HNO3、H2O2、KMnO4) Fe3+ 与碱(OH-) 氧化性(Fe、Cu、与SCN- CO、H2S、S2-、C、H2、SO2)
3.重要化学方程式的书写
0301铁在高温条件下与水蒸气反应（化）
3Fe+4H2OFe3O4+H2↑
0302铁与硫化合（化） Fe+S=====FeS
0303铁与非氧化性强酸反应（离） Fe+2H+=== Fe2++H2↑
0304铁和硫酸铜溶液反应（离） Fe+ Cu2+=== Fe2++ Cu
0305铁和氯化铁溶液反应（离） Fe＋2Fe3===3Fe2
0306向氯化亚铁溶液中通入氯气（离） 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
0307向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸（离） 3Fe2+NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
1
＋
＋
＋
△
0308向硫酸亚铁溶液（酸性）中滴加过氧化氢溶液（离） 2Fe2+H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
0309向硫酸铁溶液中通入二氧化硫气体（离） 2Fe2+SO2+2H2O===2Fe3++SO42-+4H+ 0310氢氧化亚铁露置在空气中（化） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 四、碳元素及其化合物 1.价类二维图
＋＋
2.核心物质的性质
核心物质 C 物质的通性 与氧气 氧化还原反应 氧化性 还原性(与金属氧化物如Cu；非金属氧化物如H2O、CO2、SiO2；强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸) CO 还原性(可燃、金属氧化物) CO2 与水 氧化性(Mg) 与某些盐(碳酸的正盐如1
有毒 离子反应 特殊性质
与碱性氧化物 与碱 Na2CO3、CaCO3；比碳酸弱的酸的盐如Na2SiO3、NaClO、Na[Al(OH)4]) 与Na2O2 Na2CO3 与酸反应 与盐反应 生成气体(与H+) 生成沉淀(与Ca2+、Ba2+) 双水解 NaHCO3 与酸反应 与盐反应 生成气体(与H+) 生成水(与OH-) 双水解 受热分解
3.重要化学方程式的书写
0401碳和浓硫酸在加热条件下反应（化） C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
0402碳和水在高温条件下反应（化） C＋H2O
CO+H2
0403向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳（离） ClO-+CO2+ H2O=HCO3-＋HClO 0404实验室制备二氧化碳（离） CaCO3 + 2H+ = Ca2++CO2↑+ H2O 0405可溶性碳酸盐与强酸反应（离） CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O
0406碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应（离） HCO3-＋OH-=CO32- + H2O
1
0407向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸（离） HCO3-＋H+=CO2↑+ H2O
0408向可溶性碳酸盐溶液中加入氯化钡溶液（离） CO32- +Ba2+=BaCO3↓
0409向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳气体（离） Ba2++2OH-＋CO2 =BaCO3↓＋H2O 0410加热碳酸氢钠固体（化） 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O
五、氮元素及其化合物 1.价类二维图
2.核心物质的性质
核心物质 NH3 物质的通性 与H2O 与酸 铵盐(NH4+) 1
与碱 与碱生成气体 受热分解 氧化还原反应 还原性(O2) 离子反应 与H+ 特殊性质 极易溶于水
N2 与O2 与H2 与活泼金属如Mg 还原性 氧化性 稳定性 NO NO2 还原性(O2) 氧化性 还原性(H2O) 可以转化为N2O4 HNO3 酸的通性 强氧化性(能氧化除金、铂以外的金属、一部分的非金属单质和低价化合物) 不稳定性
3.重要化学方程式的书写 0501工业制氨气（化）
N2+3H22NH3
0502实验室制氨气（化）
2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 0503铜与稀硝酸反应（离）
3Cu＋2NO3＋8H===3Cu2＋2NO↑＋4H2O 0504碳与浓硝酸的反应（化）
C＋4HNO3(浓) ===== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 0505氨的催化氧化（化） 4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O △
0506氯化铝溶液与氨水的反应（离）
1
催化剂
△
－
＋
＋
△
元素及其化合物价类二维图
