元素化合物及其价类二维图
引子：
元素化合物的知识给人的感觉就是“繁、乱、杂、难”，我们认为以物质的类别为横坐标，以某元素的化合价为纵坐标，在二维平面内，绘制含有某元素的物质的转化图像，既能体现“元素观”也能体现“分类观”和转化观，进而实现对元素化合物知识的系统化，有助于建立系统的知识体系，明确学习要点，形成化学基本观念。 思路点拨 分析物质的通性
分析氧化性和还原性
元素的最高价态只有氧化性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性，元素的最低价态只有还原性。 分析离子反应
离子反应发生的条件包括生成沉淀、弱电解质或气体的复分解反应，也包括因氧化还原反应的导致的离子反应，还包括相互促进的彻底水解、沉淀的转化、络合反应等。 一、钠元素及其化合物 1.价类二维图
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2.核心物质的性质
核心物质 Na 物质的通性 氧化还原反应 离子反应 与活泼氢反应 特殊性质 非金属单质（O2、最低价态 X2、S） 活泼氢的反应 熔融盐反应 (强)还原性 Na2O2 强氧化性（SO2、 SO3、H2S、S、Fe） 2-2+CO2 H2O 漂白性 Na2O 酸性氧化物 酸 水 3.重要化学方程式的书写
0101钠和氧气在加热条件下的反应（化） 2Na＋O2=====Na2O2
0102钠和氯气在加热条件下的反应（化） 2Na+Cl2=====2NaCl
0103过氧化钠和水反应（化）
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2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 0104过氧化钠和二氧化碳反应（化） 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 0105钠和水反应（离）
2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ 0106氢氧化钠与过量二氧化碳反应（离） OH＋CO2===HCO3- 0107钠和乙醇反应（化）
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
0108过量钠与氯化铝溶液反应，先后可能发生的三个反应（化） 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]
二、氯元素及其化合物 1.价类二维图
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2.核心物质的性质
核心物质 Cl2 物质的通性 氧化还原反应 离子反应 与水反应 1
特殊性质 黄绿色 与金属反应（Fe、氧化性
Cu、Na） 与非金属单质（H2） 与还原性化合物反应（NaBr、SO2、FeCl2、H2S、H2SO3） 与碱反应
3.重要化学方程式的书写
还原性 与碱反应 与水反应 与有机物反应 氯水（HClO）的漂白性 0201向氯化亚铁溶液中滴加氯水（化） 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
0202铁在氯气中燃烧（化）
2Fe+3Cl22FeCl3
0203氯气的尾气吸收（离） Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O 0204漂白粉的制备（化）
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 0205漂白粉的失效（2 化）
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO
2HCl+O2↑
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0206氯气的实验室制备（离）
4H++2Cl-＋MnO2=====Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
0207将等物质的量的二氧化硫和氯气通入水中（离） SO2＋Cl2＋2H2O===SO24＋2Cl＋4H
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0208工业上盐酸的制备（化）
Cl2＋H22HCl
0209氯离子检验（证明存在）过程中一定会发生的离子方程式（离） Cl＋Ag+===AgCl↓ 三、铁元素及其化合物 1.价类二维图
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2.核心物质的性质
核心物质 Fe 物质的通性 与非金属反应(O2、Cl2、Br2、S、I2) 与酸反应(H+) 与盐反应(Cu2+、Fe3+) Fe2O3 FeO Fe3O4 Fe(OH)2 与酸(H+) 与酸(H+) 与酸(H+) 与酸(H+) 氧化性 还原性 氧化性 还原性 还原性 与还原性酸 与氧化性酸 极易被氧化 氧化还原反应 还原性 离子反应 特殊性质 与氧化性酸反应 与水反应 钝化 1
元素及其化合物价类二维图
