(二) 常见气体的实验室制法及其性质探究
[核心整合归纳]
1．气体制备及其性质探究的基本思路
2．常见气体的发生装置 反应装置类型 反应装置图 适用气体 操作注意事项 ①试管要干燥； ②试管口略固、固加热型 O2、 NH3等 低于试管底； ③加热时先均匀加热再固定加强热 ①烧瓶加热时要隔石棉固、液加热型或液、液加热型 网； Cl2、 HCl等 ②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片(或沸石) ①使用长颈漏斗时，要H2、固、液不加热型或液、液不加热型 CO2、SO2、NO、NO2等 使漏斗下端插入液面以下； ②启普发生器只适用于块状固体和液体反应， 且气体不溶于水； ③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速 [补短板] △
“固＋液――→气”装置的改进
(1)控制温度(图1)
(2)平衡气压、便于液体滴下(图2)
图1 图2
3．常见气体的净化
(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置
固态干燥剂 固态干燥剂 干燥管或双球干燥管 U型管 氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性) 除杂[补短板] (1)需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如氯化氢气体、CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
(2)选用除杂方法时要保证杂质完全除掉，如除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液。有时候为了保证气体除尽，还要验证一步，如验证混合气体中既有CO2，又有SO2，通常用品红溶液检验SO2，然后用溴水或酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液检验是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。
(3)酸性干燥(浓硫酸、P2O5)：不能干燥NH3等碱性气体；碱性干燥剂(碱石灰、NaOH、CaO)：不能干燥SO2、Cl2等酸性干燥剂；中性干燥剂CaCl2不能干燥NH3。
4．常见气体的收集方法
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