第一章 原子结构与性质知识点归纳
山东临沂市莒南三中（276600） 张琛 山东省烟台市蓬莱四中（265602） 马彩红
1．原子结构 原 子 AZX 原 子 核 质子 核电荷数 质量数 决定元素种类 近似相对原子质量 同位素（两个特性） 决定整个原子不显电性 决定主族元素的化学性质 原子的电子式
中子 核 外 电 子 电子数 决定原子种类 最外层电子数 各层电子数 电子层 原子结构示意图
电子排布 2．位、构、性关系的图解、表解与例析
(1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系： 同周期：从左到右递变性 同主族：从上到下 相似性 位置 原子序数=质子数 主族序数=最外层电子数 原子结构 原子半径 原子得失 主族：最外层电子数=最高正价=8- 负价 元素性质 (2)元素及化合物性质递变规律表解 核电荷数 电子层结构 原子核对外层 逐渐增强 电子的吸引力 主要化合价 正价+1到+7 负价-4到-1 最高正价等于族序数（F、O除外） 逐渐减弱 同周期：从左到右 逐渐增多 电子层数相同，最外层电子数递增 同主族：从上到下 逐渐增多 电子层数递增，最外层电子数相同 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素性质 电离能增大， 电负性增大 最高价氧化物 酸性增强 第一电离能逐渐减小， 电负性逐渐减小 酸性减弱 对应水化物的 酸碱性 非金属气态氢碱性减弱 碱性增强 气态氢化物形成由难到易， 化物的形成和 稳定性逐渐增强 热稳定性 3．元素的结构和性质的递变规律
气态氢化物形成由易到难， 稳定性逐渐减弱
随着原子序数递增
① 原子结构呈周期性变化 ② 原子半径呈周期性变化
③ 元素主要化合价呈周期性变化
④ 元素的金属性与非金属形呈周期性变化 ⑤ 元素原子的第一电离能呈周期性变化 ⑥ 元素的电负性呈周期性变化
元素周期律 4．核外电子构成原理
元 素 周 期 表
结 构 排列原则
① 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ② 将电子层数相同的元素排成一个横行 ③ 把最外层电子数相同的元素（个别除外），排成一个
纵行 周期（7个① 短周期（第一、二、三周期）
② 长周期（第四、五、六周期）
横行） ③ 不完全周期（第七周期）
① 主族（第ⅠA族—第ⅦA族共七个）
族（18
② 副族（第ⅠB族—第ⅦB族共七个）
个纵行） ③ 第Ⅷ族（第8—10纵行）
金属性强 ④ 零族（稀有气体） 原子半径 主要化合价
元素性质 弱判断实 验标志 非金属性 强弱判断
性质递变
(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。
能层 1 2 3 4 5 K 最多容纳电子数（2n2） 离核远近 能量 能级 最多容纳电子数 能量 s 2 2 L 8 M 18 N 32 O 50
距离原子核由远及近 具有能量由低及高 sp 2 6 spd 2 6 10 spdf 2 6 10 14 …
ns<(n-2)f<(n-1)d (2)核外电子排布遵循的三个原理： a．能量最低原理 b．泡利原理 c．洪特规则及洪特规则特例 (3)原子核外电子排布表示式：a．原子结构简图 b．电子排布式 c．轨道表示式 5．原子核外电子运动状态的描述：电子云 6．确定元素性质的方法 1．先推断元素在周期表中的位置。 2．一般说，族序数—2=本族非金属元素的种数(1 A族 除外)。 3．若主族元素族序数为m，周期数为n，则： (1)m/n<1时为金属，m/n值越小，金属性越强： (2)m/n>1时是非金属，m/n越大，非金属性越强；(3)m/n=1时是两性元素。
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