应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4） A．开始时左右两室分子数相同 B．反应前后NO室压强相同 C．最终容器内密度与原来相同 D．最终容器内无O2存在
四、化学方程式中相关计算
化学方程式中相关的计算包括弱电解质的电离、盐类的水解、可逆反应、原电池和电解池的反应等。 1、电解质溶液
（1）是强酸、强碱在水溶液中的微粒数亩的计箅。强酸、强碱完全电离，故根据对应计算公式即可计算出相应的微粒数目。但要注意求微粒数目时，是否还要考虑水以及水电离出的阴、阳离子。
（2）弱酸、弱碱在水溶液中的微粒数目的计算。弱酸、弱碱在水溶液中是部分电离的。
（3）强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐在水溶液中的微粒数目的计算。因弱碱阳离子、弱酸根阴离子在水溶液中均会发生水解，作为弱酸的酸式酸根阴离子如HCO3、HSO3、HS，既要考虑电离又要考虑水解。对于氨水中微粒数目的计算，既要考虑三分子（NH3、NH3? H2O、H2O)，又要考虑三离子(NH4、H、OH)的存在，甚至还要用好原子守恒、电荷守恒等关系式，才能作出正确的判断。 2、可逆反应
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+
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涉及可逆反应，无论如何反应，反应物都不可能全部转化为生成物，故不能根据反应物的已知量直接进行计算。 3、原电池(或电解池)反应
可根据原电池(或电解池)的相关知识，书写出对应的电极反应式或总反应式，将相关的已知量和未知量与电极反应式进行联系，即可进行计算。如氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况）气体时，计算电路中通过的电子数目；电解食盐水若产生2g氢气，计算转移的电子数目等。 4、其他特殊反应
（1）NO2具有特殊性，常温下会自发转化为N2O4，故无论是题干给出的NO2，还是NO与O2反位生成的NO2，或是Cu与浓硝酸反应产生的NO2，都会有该可逆反应的发生:2NO2?N2O4。因此，在计算相关物理量时，一定要考虑此反应的存在。 （2）浓硫酸和浓硝酸：Cu与浓硫酸的加热反应，随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，即使Cu过量，剩余的C'u也不会继续与稀硫酸反应。而Cu与浓硝酸的反应，一旦浓硝酸变成稀硝酸，剩余的Cu还会继续与稀硝酸反应。Fe与浓硫酸的加热反应，开始时生成SO2。浓硫酸变成稀硫酸后，若Fe过量，还会继续与稀硫酸反应生成H2。而常温条件下，Fe、Al遇浓硝酸或浓硫酸，因产生钝化作用不会生成NO2或SO2。
（3）浓盐酸：浓盐酸与二氧化锰的加热反应，刚开始时生成氯气。随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，即使二氧化锰过量， 也不会继续与稀盐酸反应。故无论是计算氯气的体积，还是计算电子转移的数目，都不能用题干给出的盐酸的量直接进行计算。
【典例6】【2019届广东七校第二次联考】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列
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说法正确的是 ( )
A．电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时,阳极质量减小32 g B．反应3H2(g)+N2(g)
应的N2为2.24L
C．常温常压下27克Al与33.6L氯气完全反应，电子转移数小于3NA D．1 mol·L氯化铜溶液中,若Cl的数目为2NA,则Cu的数目为NA 【典例7】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL 4.40mol·L
-1
-1
-2+
2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol,当放出9.2 kJ热量时,反
-1
盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H)为0.400mol·L。则原混合物中单质铁的质量是
A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g
已知质量 离子、不同物质含同种①相对分子质量相同的混合物元素等； 物 质②组成是否准确：如果②最简式相同的混合物 的单原子分子、多原子分③带核素的物质相对分子质量 子、阴阳离子数等； 量 ③结构是否准确：如分已知体积 ①是否在标准状况下
2+
+
-1
①对象是否准确：如是否存在分子、存在何种 微 逐项分粒析、 数 判断正误 18
子结构、核素、晶体结构、根和基、化学键等； ②是否是气体 已知物质的量浓度 是否有溶液的体积 ④行为是否准确：如电离、水解等。
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专题02阿伏伽德罗常数题型揭秘(1)
