第八单兀检测题
（时间：45分钟 满分：100分）
相对原子质量： H— 1 O- 16 Mg- 24 Zn — 65 Cl — 35.5 S— 32 Cu— 64
一、选择题（每小题3分，共45分）
I. （2016 ?株洲）下列过程中发生了化学变化的是 （C ） A.铁水铸锅
A.合金也属于金属材料
B.石蜡熔化
C.钢铁生锈
D.水的蒸发
2 .下列有关合金的叙述不正确的是
（B ）
B .合金的所有性能一定优于组成它的纯金属
C.合金一定是混合物 D .合金中可能有非金属 3?下列反应中，不属于置换反应的是
（B ）
高温
A. Cl 2+ 2NaBr===2NaCI+ B「2 B . FezQ + 3CC高温=2Fe+ 3CQ △
C. Zn+ CuSO===ZnSO^ Cu D . CuO^ H2====�u+ H2O
4 .铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性 能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 A.铝的化学性质不活泼 C.铝常温下不与氧气反应
（D ）
B .铝不与酸、碱反应
D .铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
5 .铁钉在钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，你认为这样做的主要目的 是（B ）A.使铁钉更容易钉入木制品 B .使钉入的铁钉易生锈，防止脱落 C.防止铁钉生锈而腐蚀 不正确的是（C ）
A.含碳量：生铁>钢 B .抗腐蚀能力：不锈钢〉纯铁 C.硬度：纯铜〉黄铜 D .熔点：纯锡>武德合金 7.下列铁制品的防锈方法不合理的是 C.公交车扶手一一涂防锈油
D .增大铁钉钉入时的摩擦力
6 .合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。下列关于合金及纯金属的各项 比较中，
（C ）
A.汽车外壳一一烤漆 B .水龙头一一镀防护金属
D .脸盆一一烧涂搪瓷
&保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线
（或片）产生高温而熔断，以保护
电路免于受到伤害。所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有 （C ）
A.较小的密度 B .较小的硬度 C .较低的熔点 D .较高的熔点 9.
性顺序的是（C ）
A. Zn、Ag CuSO溶液 B . Cu、ZnSO溶液、AgNO溶液
C. Zn、Ag稀硫酸、ZnSQ溶液 D . Zn、Cu、稀硫酸、AgNO溶液
10. （2015 ?宜昌）把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中， X、Y溶解并有气泡产生，Z不反 应，取过量X放入Y（NQ）2和Z（NQ）2的混合溶液中充分反应后过滤， 经检验，滤渣中只有X、 Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （C ） A. X> Y> Z B . Y>Z>X C . Y> X>Z D . X>Z> Y
II. （2016 ?河北）下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“―”表示未进 行金
仅用下列各组试剂无法完成验证 Zn、Cu、Ag三种金属活动
1
属与盐溶液之间的实验 ），不能达到实验目的的是（C）
选项 A B C D 2
金属 盐溶液 ZnSQ溶液 FeSQ溶液 AgNQ溶液 一 Zn Fe Fe Ag 一 Ag Zn 一 Fe 一 Fe 12. 联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具, 并向全世界推广，其主要原因是 （A ） A.可有效减少缺铁性贫血 C.价格便宜，不易生锈 13.
质中少量杂质，所选试剂错误的是
试剂 A B C D 是（C）
A. Zn B . Cu C . Mg D. Ag
15.向AgNO溶液中加入一定质量的 Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅 绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法： ① 向滤渣中加入稀盐酸， 渣中一定含有Ag④滤液中一定含有 以上说法正确的个数为（B）
A. 0个B . 1个C . 2个D . 3个 二、填空题（共27分）
16 . （5分）铝元素与人类关系密切。
定有气泡产生
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
③滤
物质 炭粉 一氧化碳 氯化钾固体 氧化铜 杂质 铁粉 二氧化碳 二氧化锰 铜 B ?熔点较高 D ?传热慢，保温性能好
（2016 ?邵阳）除去下列物
（B ）
试剂 稀盐酸 灼热的氧化铜 水 14.某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成 氧气 0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能
Fe（NQ）2, — 定不含 AgNO,可能含有 Al（NQs） 3
（1）铝是地壳中含量最高的
⑵ 元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为
A.单项B .氧化物C .碱D .盐
13 。
（3）铝元素在自然界中主要以 Al 2Q3存在，A12Q3属于__B__（填字母序号）。
⑷ 工业用电解熔融 Al 2Q的方法冶炼铝，化学方程式为
于基本反应类型中的
分解—反应。
导热 性。
（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和
2Al 2Q冰=晶=石=4AI + 3Q4,该反应属
17 . （8分）（2016 ?天津）金属具有广泛的应用。 （1）
下列金属制品中，利用金属导热性的是 __C_（填字
3
母）。
A.金属硬币 B .铝制导线 C .铜制火锅
（2） 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质 容器配制波尔多液的原因是
Fe+ CuSQ===FeS触Cu （用化学方程式表示）。
（3） 防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是
4
__B__(填字母)。 A.在干燥的空气中
B.在潮湿的空气中
C.浸没在植物油中
写出氧化铝与稀硫酸反应
(4) 铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化 铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。 生成硫酸铝和水的化学方程式 __AI 2Q+ 3fSQ===Al2(SQ)3 + 3fQ_。
(5) 向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣 和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是 __FeSQ4__(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是 __Cu__(填化学式)。 18. (7分)A?H都是初中化学中常见的物质，已知
B为黑色固体，D为红色固体单质，F为
红色固体，H溶液中的溶质是一种化合物。它们的转化关系如图所示。请回答：
(1) 物质B和E的化学式为 B_CuQ_、E_CQ_。
高温
(2) 反应③的化学方程式为： _3CQ^ FezQ高温==2Fe+ 3CQ (3) 写一个能实现反应④的化学方程式： (4) 写出C物质在生活、生产中的一种用途 19. (7分)某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑， 张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
加适量硫酸铜溶液
甲: Cu、Fe 过滤T洗涤 乙：［C、^e适量稀
―搅拌^
(1) 以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 (2) 两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 (3) 写出两个实验方案中有关反应的化学方程式： 方案甲： Fe+ CuSO===FeS(4^ Cu ;方案乙： (4)
的答案：
三、实验探究题(共20分)
20. (14分)钢铁工业是国家工业的基础。
Fe+ HSQ===FeSO^ H2f 。
你能否再设计一个不同原理的方案？写出你—用磁铁吸引__。
_Fe+ CuCl2===FeCb+ Cu 。
一灭火或用作气体肥料或制汽水 _。
现要回收利用其中的铜， 需除去其中的铁屑,
F
SO
过滤T洗涤
一烧杯、漏斗、玻璃棒
(1)图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答问题。若图 1中采用
的铁矿石的主要成分为氧化铁， 请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式： A区 Fe2Q + 3CO高温=2Fe+ 3CQ ; B区(焦炭的作用) C+ Q点燃=�Q、CQ+ C高1=2CQ
5
九年级化学下册第八单元金属和金属材料检测题新版新人教版
