非选择题专项练(一) (建议用时：40分钟)
1．铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
已知：ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。 ⅱ.常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10回答下列问题：
(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有____________(填化学式)；写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___________________________________。
(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是____________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是__________________。
①加入过量的NaOH；②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。 (3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为________________。 (4)常温下，若滤液D中c(Cu2)＝2.2 mol·L1、c(Fe3)＝0.008 mol·L1、c(Mn2)＝0.21 mol·L
＋
－
＋
－
＋
－1
－38
－20
，
－13
，Ksp[Mn(OH)2]＝2.1×10
。
，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是____________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，
所得滤液G的pH最大值为____________。
2．KI可用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。制备原理如下： 反应① 3I2＋6KOH===KIO3＋5KI＋3H2O； 反应② 3H2S＋KIO3===3S↓＋KI＋3H2O。
按照下列实验过程，请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为______________________________________，用该装置还可以制备________(填一种气体化学式)。
(2)关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到__________________(填现象)时，停止滴入KOH溶液；然后________________(填操作)，待
KIO3混合液和NaOH溶液中气泡速率接近相同时停止通气。
(3)打开滴液漏斗的活塞，滴入硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是________________________________________________________________________。
(4)把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和________，其中加入碳酸钡的作用是__________________。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶，滤出经干燥得成品。
(5)如果得到3.2 g硫单质，则理论上制得的KI为________g。
3．合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。 (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160.0 kJ/mol ③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol
CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)已知2NO(g)＋O2(g)①2NO(g)
2NO2(g)的反应历程分两步：
N2O2(g)(快) v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)
2NO2(g)(慢) v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)
2NO2(g)达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达
②N2O2(g)＋O2(g)
一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)
式K＝________________(用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示)，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”“<”或“＝”)。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。向恒容
密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T ℃)时，各物质的浓度随时间的变化如下表：
①T ℃时，该反应的平衡常数为__________(保留两位有效数字)。
②在31 min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40 min、50 min 时各物质的浓度如
上表所示，则改变的条件是___________________________________。
③在51 min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡____________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(4)反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分
压(分压＝总压×物质的量分数)有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图所示。
在T ℃时，图中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是________________________________。
改变温度，v(NO2)会由M点变为A、B或C点，v(N2O4)会由N点变为D、E或F点，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________(填字母)。
4．砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。 (1)基态Ni原子的价电子排布式为________；基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)第一电离能As________(填“>”或“<”)Se，原因是
________________________________________________________________________。 (3)As2O3(砒霜)是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。 ①AlH4的中心原子的杂化方式为________，其立体构型为________。写出一种与AlH4互为等电子体的分子的化学式：________。
②AsH3分子中H—As—H的键角________(填“>”“＝”或“<”)109.5°。AsH3沸点低于NH3，其原因是
________________________________________________________________________。
－
－
(4)有机砷
键的种类为______(填字母编号)。
是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机坤中存在的化学
a．离子键 b．σ键 c．π键 d．碳碳双键 (5)砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及黏膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度ρ为______g·cm3(列式即可，不必化简)。
－
5．高聚物M广泛用于各种刹车片。实验室以烃A为原料制备M的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________。H的化学名称为____________。 (2)B的分子式为____________。C中官能团的名称为____________。
(3)由D生成E、由F生成G的反应类型分别为____________、____________。 (4)由G和I生成M的化学方程式为_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)Q为I的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为________________________________________________________________________。
①1 mol Q最多消耗4 mol NaOH ②核磁共振氢谱有4组吸收峰
(6)参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线：___________________________________
________________________________________________________________________。
非选择题专项练(一)
1．解析：(1)由信息ⅰ知，BeO是两性氧化物，可与NaOH溶液反应，但CuS、FeS不与NaOH溶液反应，SiO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液反应，因此滤液A中主要成分是过量
的NaOH及生成的Na2SiO3、Na2BeO2。由AlO2与盐酸反应可推出相应反应的离子方程式为
2
BeO22＋4H===Be＋2H2O。(2)先向溶液中加入过量的氨水，得到 Be(OH)2 沉淀，过滤、洗
－
＋
＋
－
涤后再将沉淀溶解在适量的盐酸中，相应操作步骤为②④⑤③。BeCl2只能微弱地电离，故加入强电解质NaCl可增强熔融盐的导电性。(3)由题给信息可先写出MnO2＋CuS＋H2SO4―→S34.0×10－38＋ MnSO4＋CuSO4＋H2O，配平即可。(4)Fe开始形成沉淀时c(OH)＝ mol·L
0.008
3＋
－
－1
≈1.7×10
－12
mol·L1，同理可求出Mn2开始形成沉淀时的c(OH)＝1×106 mol·L1，Cu2
－
＋
－
－
－
－
－10
＋
开始形成沉淀时的c(OH)＝1×10
＋
mol·L1，故沉淀F是 Fe(OH)3。为得到尽可能多的
－
Cu2，溶液的pH越大越好，但pH增大过程中不应出现Mn(OH)2沉淀，结合前面的计算知溶液的pH最大为8.0。
2
答案：(1)Na2SiO3、Na2BeO2 BeO22＋4H===Be＋2H2O
－
＋
＋
(2)②④⑤③ 增强熔融盐的导电性
(3)MnO2＋CuS＋2H2SO4===S＋MnSO4＋CuSO4＋2H2O (4)Fe(OH)3 8.0
2．解析：先打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，I2与KOH溶液反应生成KIO3
和KI的混合溶液，当溶液由棕黄色变为无色时，停止滴入KOH溶液。混合溶液中的KIO3用启普发生器中产生的H2S除去，再通过加入硫酸酸化和水浴加热，使多余的H2S逸出。而多余的硫酸用难溶物碳酸钡转化为硫酸钡，最后经过过滤、蒸发等操作，得到纯净的KI。这样得到的KI来源于两部分，一部分是I2与KOH反应生成的KI，另一部分是KIO3与H2S反应生成的KI。
(1)启普发生器中用硫酸和硫化锌制取H2S，反应的化学方程式为ZnS＋H2SO4===H2S↑＋ ZnSO4。用启普发生器还可制取的气体有H2、CO2。
(2)滴入的30%的KOH溶液与I2反应，当棕黄色溶液变为无色时，停止滴入KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，通入气体，待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。
(3)滴入硫酸使溶液酸化并对混合液水浴加热，有利于H2S逸出，从而除去H2S。 (4)向KIO3混合液通入H2S，发生反应的化学方程式为3H2S＋KIO3===3S↓＋KI＋3H2O，向KI混合液中滴入硫酸溶液，水浴加热，然后加入碳酸钡，则得到的沉淀中除含有过量的碳酸钡外，还有硫酸钡和硫单质。因KI混合液中加入了硫酸，故加入碳酸钡可将其除去。
(5)3.2 g S的物质的量为0.1 mol，由反应①可得KIO3～5KI，由反应②可得KIO3～3S～KI，则S与KI对应数量关系为3S～6KI，即S～2KI，所以理论上制得的KI为0.2 mol，质量为33.2 g。
答案：(1)ZnS＋H2SO4===H2S↑＋ZnSO4 H2(或CO2) (2)棕黄色溶液变为无色 打开启普发生器活塞，通入气体
2020年高考化学(京津鲁琼版)三轮复习典型例题分层突破练习：非选择题专项练1 Word版含解析
