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【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的有机物。需注意以下三点：①必须是有机物②分子式相同③结构不同。显然C，D分子式相同，结构不同。
12.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法中正确的是( )
A． 乙的常见氧化物有两种 B． 气态氢化物稳定性：丙>丁 C． 原子半径大小：甲<丙
D． 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应 【答案】AC
【解析】甲、乙、丙、丁、戊依次为碳、钠、硅、硫、氯。 13.下列关于有机物的叙述中，不正确的是( ) A． 烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n＋2表示 B． 互为同系物的有机物也互为同分异构体
C． 两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍 D． 同分异构体间具有相似的化学性质 【答案】BD
【解析】烷烃是饱和链烃，其同系物的分子式通式一定为CnH2n＋2；有机物互为同系物，其分子式一定不同，一定不是同分异构体；同系物分子组成相差1个或若干个CH2原子团，其相对分子质量差为14或14的整数倍；同分异构体结构不同，其化学性质可能不同(如官能团异构等)。 14.(双选)以下说法正确的是( )
A． 海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约
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B． 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C． 海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低
D． 生活污水排向湖泊、水库或海域会导致水华、赤潮等现象 【答案】BD
【解析】地球上的淡水资源才是我们可以直接利用的水资源，其资源量很少，我们必须节约用水。常见的海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，蒸馏法因其高耗能而成本高。 15.100 mL 3 mol·L－1硫酸跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( ) A． 硝酸钠溶液 B． 硫酸钾溶液 C． 碳酸钠溶液 D． 水 【答案】BD
【解析】加水稀释或加入硫酸钾溶液，氢离子浓度降低，化学反应速率减小，但生成氢气的总量不变；加入碳酸钠溶液，氢离子减少，其浓度降低，化学反应速率减小，生成氢气的总量减小；加入硝酸钠溶液，形成稀硝酸溶液，生成一氧化氮气体，影响生成氢气的总量。
16.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是( ) A． 铊是易导电的银白色金属 B． 能生成＋3价离子 C． 氢氧化铊是两性氢氧化物 D． Tl3＋的氧化性比Al3＋强 【答案】CD
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【解析】铊和铝都位于第ⅢA族，它们具有相似性，都是易导电的银白色金属，都可形成＋3价离子；由同主族元素性质变化规律可知，铊的金属性比铝强，单质铊的还原性比铝强，Tl＋的氧化性
3
比Al＋弱；氢氧化铊显碱性，不具有两性。
3
17.向平衡体系CO(g)＋H2O(g)衡时，下列判断正确的是( ) A． 含18O的物质只有一种 B． 含2H的物质有两种 C． 含18O和2H的物质各有两种
CO2(g)＋H2(g)中加入
18
O和2H组成的H2O(g)，当再次达到平
D． 既含18O又含2H的物质只有一种 【答案】BD
2
【解析】依据可逆反应达到平衡时是一种动态平衡，反应仍然继续进行可得到，含H的物质有
H2O(g)和H2(g)，含H2O(g)。
18
O的物质有CO(g)、H2O(g) 和CO2(g)，既含
18
O又含2H的物质只有
18.关于三种有机溶剂①苯、②乙醇、③四氯化碳的叙述正确的是( ) A． ①②③都是烃的衍生物
B． 只有②溶于水并电离出OH－而显碱性 C． ①的分子中不含有官能团
D． 只有①和②燃烧生成二氧化碳和水 【答案】CD 【解析】
苯由碳和氢两种元素组成且不含有官能团不是烃的衍生物；乙醇是非电解质，不能电离产生离子；苯和乙醇都含有碳元素和氢元素，都能燃烧生成二氧化碳和水，四氯化碳中不含氢元素且不能燃烧。
19.下列说法正确的是( )
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A． 石油的分馏和煤的干馏均属于化学变化 B． 石油分馏所得的馏分都是混合物 C． 通过石油分馏可以获得大量的芳香烃 D． 石油分馏得到汽油、煤油、柴油等产品 【答案】BD
【解析】石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中可得到汽油、煤油、柴油、石油气等，每一种均为混合物，没有新物质生成，属于物理变化；煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，芳香烃主要从煤的干馏产品煤焦油中获取。 20.关于卤族元素的下列说法正确的是( ) A． 单质通常呈黄绿色的也是氧化性最强的 B． 单质中通常呈液态的显深红棕色 C． 都能形成最高价氧化物，其通式为X2O7 D． 氢气与氟气不能共存 【答案】BD
【解析】卤素随着原子序数的依次增大，元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次渐弱，通常呈黄绿色的单质是氯气，它的氧化性比氟气弱；通常呈液态的单质是溴单质，它显深红棕色；氟元素只显负一价，不能形成最高价氧化物；氢气与氟气混合即可剧烈反应，不能共存。
分卷II
三、填空题(共2小题，每空1.0分,共12分) 21.回答下列问题：
(1)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。 (2)周期表中最活泼的非金属位于第________纵行。
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(3)含有元素超过18种的周期是________周期。 【答案】(1)Ⅷ (2)17 (3)六、七
【解析】熟悉周期表的结构。铁元素是中学重点学习的元素，它位于第四周期第Ⅷ族。
22.福建有广阔的海岸线，建设海峡两岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如图：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 ________________________________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
Br2＋
CO
===
BrO＋
Br－＋
CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：__________________________________________。 (5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。 A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯
【答案】(1)富集(或浓缩)溴元素 (2)C
(3)3 3 1 5 3
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最新-学年人教版高中化学必修2期末测试题
