第27讲 物质的分离提纯和检验
【知识梳理】 一、物质的分离提纯 1.物理分离方法
（1）物理分离方法的确定依据
方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 蒸发 易溶固体与液体酒精灯、蒸发皿、不断搅拌；最后用NaCl（H2O） 固+液 分离 玻璃棒 余热加热；液体不溶解度差别大的超过容积2/3 NaCl（NaNO3） 结晶 溶质分离 固+固 能升华固体与不酒精灯 I2（NaCl） 升华 升华物分离 易溶物与难溶物漏斗、烧杯、玻一角、二低、三碰；NaCl（CaCO3） 固+液 过滤 分离 璃棒、铁架台 沉淀要洗涤；定量实验要“无损” 溶质在互不相溶分液漏斗、铁架先查漏；对萃取剂从溴水中提取的溶剂里，溶解度台、烧杯 的要求；使漏斗内Br2 萃取 的不同，把溶质分外大气相通；上层离出来 液体从上口倒出 分离互不相溶液乙酸乙酯与饱和分液 体 Na2CO3溶液 液+液 分离沸点不同混蒸馏烧瓶、冷凝温度计水银球位于乙醇和水、I2和合溶液 管、温度计、牛角支管处；冷凝水从CCl4 蒸馏 管、铁架台 下口通入；加碎瓷片 分离胶体与混在半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 渗析 其中的分子、离子 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
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加入某些盐，使溶烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬盐析 质的溶解度降低脂酸钠和甘油 而析出 洗气 易溶气与难溶气洗气瓶 长进短出 CO2（HCl） 气+气 分开 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4） （2）物质的分离提纯装置 方法 装置 条件 注意事项 不溶性固体和液体操作中注意一贴、二低、三靠；若一过滤 的分离 次过滤后仍浑浊可重复过滤 分离易溶性固体的玻璃棒的作用：搅拌，防止局部过热蒸发 溶质和溶剂 导致液体或晶体飞溅；当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干 分离沸点相差较大温度计的水银球在支管口处；加碎瓷蒸馏 的互溶液体混合物 片防暴沸；冷凝管水流方向低进高出 分离互不相溶的两溶质在萃取剂中的溶解度大；两种液种液体 体互不相溶；溶质和萃取剂不反应；萃取和分液 分液时下层液体从下口流出，上层液 体从上口倒出 利用物质升华的性属于物理变化，不同于物质的分解反升华 质进行分离 应 2．化学分离方法
（1）化学分离和提纯物质的原则
不增 提纯过程中不增加新的杂质 不减 不减少被提纯的物质 易分离 被提纯物质与杂质容易分离 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
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易复原 被提纯物质要易复原 三必须 一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三必须选最佳除杂途径 （2）常见化学分离法
方法 原理 典例 加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小直接加热，使热稳定性差的物质分解而苏打 除去 在混合物中加入某试剂，使其中的一种 或多种以沉淀形式分离出去的方法，若 沉淀法 使用多种试剂将溶液中不同物质逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂 的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质 不能通过一次反应达到分离目的，而要苯酚中混有硝基苯时，先加入氢氧转化法 转化为其它物质才能分离，然后再将转化钠溶液后分液，再向苯酚 化物质恢复为原物质 钠溶液中通入CO2重新生成苯酚 被提纯物不与酸反应，而杂质可与酸反用盐酸除去二氧化硅中的碳酸钙，酸碱法 应，用酸做除杂试剂；被提纯物不与碱用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝反应，而杂质可与碱反应，用碱做除杂粉 试剂 对混合物中含有还原性杂质，加入适当氯化亚铁中含有氯化铁杂质可加 氧化剂使其氧化为被提纯物质；对混合入铁粉，振荡过滤，即可除去氯化氧化还原法 物中含有氧化性杂质，加入适当还原剂铁；氯化铁中含有氯化亚铁杂质可使其还原为被提纯物质 通入氯气，将氯化亚铁转化为氯化铁 利用某些物质沉淀的pH范围不同，采取 调节pH法 一定措施调节溶液pH，使某些物质沉淀原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
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进行分离 电解法 利用电解原理除去杂质 粗铜作阳极、纯铜作阴极，硫酸铜作电解质溶液 （3）常见物质除杂方法
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 原物质 N2 CO2 CO CO2 CO2 H2S SO2 Cl2 CO2 炭粉 MnO2 炭粉 Al2O3 Fe2O3 Al2O3 SiO2 BaSO4 NaHCO3溶液 NaCl溶液 FeCl3溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 CuO 所含杂质 O2 H2S CO2 CO HCl HCl HCl HCl SO2 MnO2 C CuO Fe2O3 Al2O3 SiO2 ZnO BaCO3 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 CuCl2 FeCl3 Fe 除杂试剂 灼热的铜网 CuSO4溶液 NaOH溶液 灼热CuO 饱和NaHCO3 饱和NaHS 饱和NaHSO3 饱和食盐水 饱和NaHCO3 浓盐酸(需加热) — 稀酸(如稀盐酸) NaOH(过量)，CO2 NaOH溶液 盐酸、氨水 盐酸 盐酸或稀硫酸 CO2 HCl Cl2 Fe 、Cl2 Fe 磁铁 主要操作方法 用固体转化气体 洗气 洗气 用固体转化气体 洗气 洗气 洗气 洗气 洗气 过滤 加热灼烧 过滤 过滤、灼烧 过滤 过滤、灼烧 过滤 过滤 加酸转化法 加酸转化法 加氧化剂转化法 过滤、加氧化剂转化法 加还原剂转化法 吸附 4
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24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 Fe(OH)3胶体 CuS I2晶体 NaCl晶体 KNO3晶体 乙烯 乙烷 溴苯 甲苯 乙醛 乙醇 苯酚 FeCl3 FeS NaCl NH4Cl NaCl SO2、H2O C2H4 Br2 苯酚 乙酸 水(少量) 苯 蒸馏水 稀盐酸 — — 蒸馏水 碱石灰 溴的四氯化碳溶液 NaOH稀溶液 NaOH溶液 饱和Na2CO3 新制CaO NaOH溶液、CO2 渗析 过滤 加热升华 加热分解 重结晶 加固体转化法 洗气 分液 分液 蒸馏 蒸馏 分液 例题1、提纯下列物质的方法正确的是 。 ①分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧
②蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化 ③通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3
④向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3
⑤做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
⑥提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 ⑦1-己醇的沸点比己烷的沸点高，1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
⑧提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
⑨除去CO中的CO2：
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第27讲 物质的分离提纯和检验-2021年高考化学一轮复习名师精讲练【学科网名师堂】
