【红对勾】2014高中化学 2-4化学反应进行的方向45分钟作业
新人教版选修4
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)
1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是( )
A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行
解析：反应自发进行的条件是ΔH－TΔS<0，ΔH为正值，ΔS为负值，则无论温度为多少，ΔH－TΔS均大于0，说明该反应不能自发进行。
答案：D
2．下列不属于自发过程的是( ) A．铁生锈 C．Zn与CuSO4溶液反应
B．NaCl溶于水后的扩散 D．石墨转化为金刚石
解析：石墨转化为金刚石是吸热过程，一般情况下，没有外界帮助，石墨不会自动转化为金刚石，不属于自发过程。
答案：D
3．下列反应中，熵显著增加的反应是( ) A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)
解析：B、D选项中两个反应的反应物中没有气体，而生成物中有气体。 答案：B、D
4．下列有关化学反应的说法，正确的是( ) A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应 C．自发反应一定能实现
D．非自发反应在一定条件下也能实现
解析：自发反应是指在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度的反应，
1 它受焓变与熵变的共同影响，ΔH－TΔS判据指出的是反应自发进行的趋势，是否实现还与反应速率有关。
答案：D
5．下列对熵的理解不正确的是( )
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增加的反应
解析：同种物质不同状态时熵值固态<液态<气态；熵值的大小体现了体系混乱程度的大小；自发过程将导致体系的熵增大；2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)反应过程中物质的熵增大，是熵增反应。
答案：C
6．下列过程属于能量趋于降低过程的是( ) A．熟透的苹果落到地面上
B．一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物 C．石灰石分解的过程 D．水向高处流
解析：熟透的苹果落到地上，势能变小；N2和H2混合，能量不变；石灰石分解过程中吸热，能量升高；水向高处流，势能变大。
答案：A
7．下列反应中，一定不能自发进行的是( ) A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/(mol·K)
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B．CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g) ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝－89.36 J/(mol·K)
2C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/(mol·K)
D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/(mol·K)
解析：根据判据ΔH－TΔS<0时反应能自发进行，通过计算可得出B正确。 答案：B
8．下列过程中熵增加的是( )
2 A．一定条件下，水由气态变为液态 B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石 C．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) D．散落的火柴的无序排列
解析：对同一物质而言，气态时熵值最大。气体物质的量增大的反应，ΔS通常为正值，为熵增反应。
答案：C、D
9．下列说法不正确的是( ) A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程将导致体系的熵增大 C．吸热反应不可以自发进行 D．同种物质气态时熵值最大 解析：体系无序性越高，熵值越大。 答案：B、C
10．25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行的原因是( )
A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应
解析：该反应为气体体积增大的反应，是熵增的反应，同时反应吸热，而反应可以自发进行，说明熵增影响大于能量的影响。以熵增为主。
答案：D
11．下列说法不正确的是( )
A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应 B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热 D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
解析：本题考查焓变与熵变对反应方向的共同影响。焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，但不是唯一因素。焓减小有利于反应自发进行，即多数的自发反应都是放热反应，A选项正确；熵是描述体系混乱度的物理量，熵值越大，体系混乱度越大。在同一条件下，
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高中化学 24化学反应进行的方向45分钟作业 新人教版选修4(1)
