完美WORD格式编辑
第三章
1、 完成下列换算：
电解质溶液和离子平衡
（1） 把下列H浓度换算成PH：
+-5-12-8-4 C(H)/ mol .L-1: 5.6*10 4.3*10 8.7*10 1.8*10
+
（2） 把下列pH换算成H浓度：
0.25 1.38 7.80 12.50
2、试计算：
（1）pH=1.00与pH=3.00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH和c(H);
(2) pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH和c（H）。
3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与Ka的表达式： (1) 亚硫酸 （2）草酸（H2C2O4） （3）氢硫酸 （4）氢氰酸（HCN） （5）亚硝酸（HNO2）
4、已知25℃时，某一元弱酸0.100 mol .L-1溶液是pH为4.00，试求：
（1）该酸是Ka
(2) 该浓度下酸的解离度。 、白醋是质量分数为醋的密度ρ为1.007g?-1
θ
θ
+
+
+
的醋酸（CH3COOH）溶液，假定白
ml,它的pH为多少？
.L-1氢氰酸（HCN）溶液的解离度为0.0079%，试求6、设0.10 mol
学习指导参考资料
完美WORD格式编辑
此时溶液的pH和HCN的标准解离常数Ka。
7、已知质量分数为2.06%的氨水密度ρ为0.988 g?ml，试求： （1）该氨水的pH；
（2）若将其稀释一倍，pH又为多少？
8、（1）在1.00L 0.10 mol .L-1HAc溶液中通入0.10 mol HCl气体（且不考虑溶液体积改变），试求HAc的解离度，并与未通入HCl前做比较。
（2）在1.0L 0.10 mol .L-1NH3?H2O溶液中，加入0.20 mol NaOH（设加入后，溶液体积无变化），试求NH3?H2O的解离度，并与未加NaOH前做比较。
9、描述下列过程中溶液pH的变化，并解释之： （1）将NaNO2溶液加入到HNO2溶液中； （2）将NaNO3溶液加入到HNO3溶液中； （3）将NH4NO3溶液加到氨水中；
10、计算下列缓冲溶液的pH（设加入固体后，下列溶液体积无变化）：
（1）在100ml 1.0 mol .L-1 HAc中加入2.8g KOH；
（2）6.6g (NH4)2SO4溶于0.50L浓度为1.0 mol .L-1的氨水。 11、静脉血液中由于溶解了CO2而建立下列平衡： H2CO3 ? H + HCO
上述反应是维持血液pH稳定的反应之一，加入血液的pH=7，那么缓冲对c(HCO)/c(H2CO3)之比应为多少？
学习指导参考资料
-+
-
-1
θ
完美WORD格式编辑
12、现有一由NH3和NH4Cl组成的缓冲溶液，试计算： （1）若c(NH3)）/c(NH)=4.5，该缓冲溶液的pH等于多少？ （2）当该缓冲溶液的pH=9.00时，c(NH3)）/c(NH)等于多少？ 13、欲配制pH=5.00的缓冲溶液，在300ml 0.50 mol .L-1HAc溶液中需加入多少克固体NaAc?3H2O（忽略加入固体所引起的体积变化）？ 14、现有125ml 0.10 mol .L-1NaAc溶液，欲配制250ml pH=5.00的缓冲溶液，需加入6.0 mol .L-1HAc多少毫升？
15、取50.0ml 0.100 mol .L-1某一元弱酸溶液与25.0ml 0.100 mol .L-1 KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100ml，测得此溶液pH为5.25，求此一元弱酸的标准解离常数。
16、下列各组溶液都以等体积混合，指出哪些可以作为缓冲溶液？为什么？并计算缓冲溶液的pH。
（1）0.100 mol .L-1HCl与0.200 mol .L-1NaAc溶液； （2）0.100 mol .L-1HCl与0.050 mol .L-1NaNO2溶液; （1）0.200 mol .L-1HCl与0.100 mol .L-1NaOH溶液; （1）0.300 mol .L-1HNO2与0.150 mol .L-1NaOH溶液。 17、分别计算下列各混合溶液的pH(设无体积变化)：
.L-1NaOH（1） 0.250L 0.200mol.L-1NH4Cl溶液与0.500L 0.200 mol 溶液混合；
（2） 0.50L 0.20 mol .L-1NH4Cl溶液与0.50L 0.20 mol .L-1NaOH溶液混合；
（1） 0.50L 0.200mol.L-1NH4Cl溶液与0.250L 0.200 mol .L-1NaOH
学习指导参考资料
4+
4+
无机化学第三章课后习题参考答案与解析
