德州市2020年初中学业水平考试化学试卷
（全卷满分50分，考试时间60分钟）
可能用到的相对分子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活关系密切。以下说法你认为不正确的是（ ） A.利用化学生成化肥和农药，可以增加粮食的产量 B.利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康
C.塑料、合成纤维、合成橡胶的使用，对人类“百利而无一害” D.开发利用氢能源，可减少化石燃料的使用，减缓空气的污染
2.分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。下列物质的俗称、化学式类比三者一致的是（ ） A．苛性钠 Na2CO3 盐 B.干冰 CO2 氧化物 C.生石灰 Ca(OH)2 碱 D.水银 Hg 单质
3.规范的实验操作是实验成功的基本保障。下列实验操作正确的是（ ）
4.物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。下列对物质的微观解释不正确的是（ ）
A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定 B.氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子 C.金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同
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D.氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH
5.归纳总结是学习化学的基本方法。下面是某同学整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是（ ） A.物质的性质决定用途 ①浓硫酸具有吸水性——常用于干燥气体 ②CO具有可燃性——常用于炼铁 C．物质的构成 ①分子、原子、离子都可以直接构成物质 ②构成原子的微粒都不带电荷 B.物质的鉴别 ①可用石蕊试液鉴别CO和CO2 ②可用肥皂水区分硬水和软水 D.化学符号的意义 ①O2：两个氧原子 2—②O：一个氧离子带两个单位负电荷 6.你认为下列做法正确的是（ ） A.为灭掉室内大火，迅速打开门窗降温 B.为节约用水，工业废水直接用于农田灌溉 C.为除去铝壶中的水垢，用盐酸长时间浸泡 D.为防止铁锅生锈，在其表面涂抹一层食用油
7.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是（ ） A.过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤 B.过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤 C.过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤 D.过量的氯化铜溶液与铁粉混合后，过滤
8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中正确的是
（ ）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C.t2℃时，将30克甲物质放入70克水中，所得饱和溶液的质量为100克 D.t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙 二、理解与应用（本大题包括4小题，共16分）
1.（4分）化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语回答下列问题： ⑴红磷在空气中燃烧产物的化学式 ；
⑵烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子 ； ⑶硝酸铵中质量分数最大的元素 ；
⑷通过化合反应生成水的化学方程式 ； 2. （4分）右图是干电池的截面示意图。废旧电池也是资源，将其回收利用对保护环境具有重要意义。请结合示意图回答下列问题：
⑴碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的 性。 ⑵将电池填充物（MnO2、C及NH4Cl的混合物）加水溶解、过滤，可得到NH4Cl溶液。NH4Cl还可用作化肥使用，属于化肥中的 肥，其中氮元素的化合价是 。
⑶干电池中含有金属铜和锌。以下能证明铜、锌金属活动性强弱的试剂组合是 （填序号）。 A.锌、铜和稀硫酸 B.锌和氯化铜溶液 C.铜和硫酸锌溶液
3. （5分）化学就在身边，我们的衣食住行都离不开它，请利用所学化学知识回答下列问题。 ⑴妈妈买了一件羊毛上衣，小芳怀疑衣服面料成分是合成纤维，她采用的鉴别方法是 。 ⑵妈妈为小芳准备了米饭、红烧肉、高钙牛奶，请你从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是 （填序号）。
A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素
⑶细心的小芳发现铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是 （用文字叙述）。小芳还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包，达到除去异味的目的，这是利用活性炭的 性。 ⑷近几年，由于汽车数量急剧增加、工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，对环境的影响也日益凸显。为此，人们积极寻找洁净的新能源。经研究发现氨气燃烧的产物对环境没有污染，且释放出大量能量。其反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为 。
4. （3分）CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO2。其过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
请根据有关信息回答问题：
⑴用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式是 。
⑵“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是 。 ⑶此化学工业流程中没有涉及的基本反应类型是 。
三、实验与探究（本大题包括2小题，共12分）
1. （6分）下图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示回答问题：
⑴实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是 （填序号，下同）。
⑵实验室中能用于过氧化氢溶液制氧气，且便于随时添加液体药品的发生装置是 ；要想得到比较纯净的氧气，需要选择的收集装置是 。
⑶实验室制取二氧化碳时，应选择的收集装置是 ，理由是 ；判断二氧化碳是否收集满的方法是 。 2. （6分）小红同学进行酸碱中和反应的实验（如右图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
⑴小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余 小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是 。
⑵他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表： 实验方法 可能观察到的现象 结论 将少量锌粒放入试管中，然后如果 则盐酸过量 从烧杯中取适量溶液至试管中 如果 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 ⑶经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是 （填序号）。
A.生锈的铁钉 B.碳酸钠粉末 C.硫酸钠粉末 D.氢氧化铜
⑷下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 （填序号）。
四、计算题（6分）
胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。某病人有胃溃疡病症，这种药物会加剧胃部疼痛，医生建议改用含氢氧化铝（其它成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如右图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？
胃舒平
缓解胃酸过多引起的胃癌 每片含0.26g氢氧化铝
山东省德州市2020年中学化学真题试题(含答案)
