新课标高中化学选修3第三节溶性、手性、无机氧酸分子的酸性

由天下分享时间：2025/1/5 6:07:54 加入收藏我要投稿点赞

解析 A项，I2是非极性分子，水是极性分子，所以碘微溶于水，而CCl4是非极性分子，所以I2易溶于CCl4；HCl是极性分子，所以易溶于极性溶剂水。B项，烃基越大，分子的极性越弱，所以CH3CH2CH2CH2CH2OH在水中的溶解度小。C项，烃的极性都较弱，所以不同的烃之间相互溶解。D项，I2易溶于KI溶液中是由于I2与I－之间发生反应：I2＋I－答案 D

相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶

质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，含有相同官能团的物质互溶。【变式训练】

6.利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( ) ①HCl易溶于水 ②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水 ④HClO4是强酸 ⑤盐酸是强酸 ⑥氢氟酸是弱酸 ⑦HF很稳定 A.①②③ C.⑥⑦

B.④⑤⑥ D.④⑤

I－3，不能用相似相溶原理解释。

解析相似相溶原理是指非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。HCl、NH3均为极性溶质，H2O为极性溶剂，因此二者均易溶于水，而N2是非极性溶质，故难溶于水；酸性强弱与相似相溶原理没有关系，稳定性与键能有关，故只能选A。答案 A

7.某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是( )

A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 B.用稀盐酸清洗做高锰酸钾分解实验的试管 C.用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管 D.用四氯化碳清洗做过碘升华的烧杯

解析 A和B都是利用氧化还原反应来除去试管上的固体；C是利用酸碱中和原

理除去试管上的固体。答案 D

8.将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：

(1)水 (2)四氯化碳蔗糖磷酸碘萘其原因是_______________________________________________________。解析分析题给物质和溶剂的分子极性可知，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、萘、四氯化碳是非极性分子。根据“相似相溶”的规律，可得出结论。

答案 (1)易溶易溶不易溶不易溶 (2)不易溶不易溶易溶易溶根据“相似相溶”规律判断，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂

分层训练基础练

1.有机物

生成的分子仍有手性的是( )

具有手性，发生下列反应后，

①与H2发生加成反应 ②与乙酸发生酯化反应 ③发生水解反应 ④发生消去反应 A.①② C.①④

B.②③ D.②④

解析原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，该碳原子连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应后，该碳原子所连四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应后，该碳原子所连四个取代基也不同，仍具有手性；当发生消去反应时，原手性碳原子生成双键后不再具有手性。故选B。答案 B

2.当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下

列化合物中含有2个手性碳原子的是( )

解析由题意可知，A项、B项与D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。答案 C

3.根据“相似相溶”规律判断，下列物质在水中溶解度最大的是( ) A.乙烯 C.二氧化硫

B.二氧化碳 D.氢气

解析乙烯、二氧化碳和氢气都是非极性分子，二氧化硫属于极性分子，易溶于极性分子组成的溶剂，水属于极性溶剂，所以极性分子二氧化硫在水中的溶解度最大，C项正确。答案 C

4.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去除邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”规律判断，该黏合剂的成分可能是( )

解析根据选项中物质的结构可知，四种物质中只有中的—OH

与水分子的—OH相近，结合“相似相溶”规律可得该物质能溶于水，其余三种物

质均难溶于水，B项正确。答案 B

5.已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( ) A.HClO4 C.H3BO3

B.H2SeO3 D.H3PO4

解析根据题目所给通式，HClO4表示为(HO)ClO3，m＝3；H2SeO3表示为(HO)2SeO，m＝1；H3BO3表示为(HO)3B，m＝0；H3PO4表示为(HO)3PO，m＝1。HClO4的m值最大，酸性最强。答案 A

6.下列各组酸中，酸性依次增强的是( ) A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4 C.HI、HCl、H2S

B.HNO3、H3PO4、H2SO4 D.HClO、HClO3、HClO4

解析解答本题可依据元素周期律进行判断。A项，非金属性：C＞Si，故酸性：H2CO3＞H2SiO3；B项，非金属性：N＞P，故酸性：HNO3＞H3PO4；C项，HCl是强酸，H2S是弱酸；D项，HClO、HClO3和HClO4的非羟基氧原子数逐渐增多，故酸性逐渐增强。答案 D

7.下列物质在水中溶解度的顺序正确的是( ) A.NH3＞HCl＞CO2＞SO2＞Cl2 B.SO2＞CS2＞H2S＞S8

C.HOCH2(CHOH)4CHO＞C17H35COOH＞HCOOH D.HF＞CO2＞CH4

解析水为极性分子，与水形成氢键、与水反应的气体在水中溶解度大。二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，A项错误；CS2是非极性分子，溶解度小于H2S，B项错误；HCOOH与水形成氢键，能与水混溶，同类有机物的相对分子质量越大，极性越弱，在水中的溶解度越小，C项错误；HF与水形成氢键，CH4和二氧化碳都是非极性分子，而二氧化

碳与水反应，所以HF的溶解度最大，CH4最小，D项正确。答案 D

8.无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是( )

①根据这一规律高氯酸是很强的酸 ②H3PO4的酸性比盐酸的酸性强 ③碳酸和亚硫酸的酸性不好比较 ④硝酸与磷酸的酸性强度一样 A.①② C.①③

B.③④ D.②④

解析一般认为，成酸元素的化合价越高其酸性越强。盐酸为非含氧酸，不适用此规律，②错；硝酸与磷酸为非同一元素的含氧酸，分别为一元强酸和三元中强酸，④错。答案 C

9.PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：

(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构______________________。 (2)请在以下横线上画出这两种固体分子的立体构型图：淡黄色固体__________，黄绿色固体____________。

(3)淡黄色固体物质由__________(填“极性分子”或“非极性分子”，下同)组成，黄绿色固体物质由__________组成。

(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是

_______________________________________________________ _______________________________________________________。

解析 (1)根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面正方形结构，若为四面体结构则无同分异构体。 (2)PtCl2(NH3)2

的