2018-2019学年高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应

由天下分享时间：2024/11/26 19:29:49 加入收藏我要投稿点赞

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第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用

[A篇知识对点训练]

知识点1 物质的量浓度

1．300 mL 0.12 mol/L的NaCl、200 mL 0.12 mol/L的MgCl2、100 mL 0.12 mol/L的AlCl3溶液中Cl

－

的物质的量浓度()

A．相同

B．之比为3∶2∶1C．之比为1∶2∶3

D．依次为0.36 mol/L、0.24 mol/L、0.18 mol/L答案 C

解析三种溶液中Cl－

的物质的量浓度与溶液的体积无关，而与溶质的组成有关，0.12 mol/L的NaCl溶液中Cl－

的物质的量浓度是0.12 mol/L,0.12 mol/L的MgCl－

2溶液中Cl的物质的量浓度是0.24

mol/L,0.12 mol/L的AlCl－

3溶液中Cl的物质的量浓度是0.36 mol/L，故选C。

2．从2 L 1 mol·L－1

NaOH溶液中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是()A．浓度为0.1 mol·L－1

B．浓度为1 mol·L－1

C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol答案 A

解析取出100 mL溶液，浓度仍为1 mol·L－1

，A错、B对；含NaOH 1 mol·L－1

×0.1 L＝0.1 mol,0.1 mol×40 g·mol－1

＝4 g，C、D正确，故答案为A。

3．300 mL 0.2 mol·L－1

KCl溶液与100 mL 0.3 mol·L－1

AlCl3溶液中Cl－

物质的量浓度之比是()A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9答案 D

解析 0.2 mol·L－1

KCl溶液中，c(Cl－

)＝0.2 mol·L－1

，0.3 mol·L－1

AlCl－

3溶液中c(Cl)＝0.9 mol·L－1

，两者之比为2∶9。

4．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3

，则物质的量浓度是()A．18.4 B．18.4 mol·L－1

C．1.84 mol·L－1

D．无法计算答案 B

解析物质的量浓度c＝1000ρw/M＝(1000×1.84×98%÷98) mol·L－1

＝18.4 mol·L－1

。知识点2 一定物质的量浓度溶液的配制

5．实验室中需要用11.7 g NaCl配制2 mol/L的NaCl溶液，配制的溶液的体积应为()A．950 mL B．500 mL C．100 mL D．1000 mL答案 C

解析 n(NaCl)＝m11.7 gM＝58.5 g/mol

＝0.2 mol，

最新中小学教案试题试卷习题资料 1

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V＝＝

nc0.2 mol

＝0.1 L＝100 mL。

2 mol/L

6．下列有关实验的叙述正确的是()

A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液

C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热答案 D

解析容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。

7．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是()A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线答案 A

解析容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，要经过在烧杯中溶解或稀释后方可转移到容量瓶中。瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，在将液体转移到容量瓶之前，一定要让被转移的液体冷却到室温，以

确保所配溶液浓度的准确性。

8．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L的水溶液。下列说法正确的是()A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中

C．溶解后溶液的总体积为500 mLD．溶解后溶液的总体积为1 L答案 C

nBmB

解析根据cB＝＝可知VMBV

－1

V＝

＝

8 g

＝0.5 L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。

160 g·mol－1×0.1 mol·L－1

[B篇综合提升训练]

9．欲配制1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液，现用Na2SO4代替K2SO4

来进行配制，则所需NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量为()A．NaCl 0.32 molKCl 0.01 molNa2SO4 0.12 molB．NaCl 0.02 molKCl 0.64 molNa2SO4 0.24 molC．NaCl 0.66 molKCl 0.48 molNa2SO4 0.25 molD．NaCl 0.50 molKCl 0.16 molNa2SO4 0.24 mol

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答案 B

解析 1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液中，钠离子的物质的量为0.5 mol，钾离子的物质的量为0.64 mol，氯离子的物质的量为0.66 mol，硫酸根离子的物质的量为0.24 mol。配制该混合溶液需保证原子守恒，A选项中硫酸根离子只有0.12 mol，不正确；B选项，正确；C选项中硫

酸根离子有0.25 mol，不正确；D选项中钾离子只有0.16 mol，不正确。

V3＋10．V mL Al2(SO4)3溶液中含Alag，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SO24－的物质的量

浓度是()A.C.

125a125a

mol/L B. mol/L9V18 V125a125a mol/L D. mol/L36V54 V

答案 C

a gV mL1000a3＋3＋解析原溶液c(Al)＝÷＝ mol/L，由稀释定律求出稀释后c(Al)＝

27 g/mol1000 mL/L27V1000aV

mol/L× mL27V4125a3＋

＝ mol/L，由2Al―→3SO24－关系求出稀释后SO24－浓度即可。

4V mL54V

11．若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A．2w1＝w2B．w1＝2w2C．2w1

解析由题意知，b mol/L的浓度为a mol/L的2倍，取相同体积的两种溶液，b mol/L所对应的溶液所含溶质的物质的量和质量为a mol/L溶液中溶质的2倍，而b mol/L的溶液浓度大，密度较小，溶液质

量比a mol/L溶液的质量小，故溶质质量分数比a mol/L溶液的2倍还要大，即：w2>2w1，C选项正确。12．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.22 g·mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。

(3)从上述溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。答案 (1)6.1 mol·L(2)20%

(3)6.1 mol·L20%1.22 g·mL2.44 g0.061 mol(4)0.61 mol·L

－1－1

－1

24.4 gn0.61 mol

解析 (1)n(NaOH)＝m(NaOH)/M(NaOH)＝＝0.61 mol，c(NaOH)＝＝＝6.1

40 g·mol－1V0.1 L

mol·L。

(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.22 g·mL＝122 g。w(NaOH)＝24.4 g÷122 g×100%＝20%。(3)从原溶液中取出10 mL溶液，其中溶质的物质的量浓度、溶质质量分数、溶液的密度均不会改变，

－1

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但所含NaOH的质量、物质的量均变为原来的。