２019——２0１9学年北京顺义 高二下学期化学期末考试考前训练(无答案) 一:选择题(６3分)
1、下列物质中,属于强电解质的是( )
? A。 ＣＯ2?? Ｂ、 NaOH溶液 ?C。 NH３·H2Ｏ? Ｄ、 HCｌ ２、工业上,通常用电解法冶炼的金属是( )
Ａ、 Ａl B、 Fe Ｃ、 Cu D。 Ag
＋
3、２5℃时,１ ｍoｌ/L的ＮH４Ｃl、CH3COONH4、NH4HSO４三种溶液中,测得ｃ(NＨ4)分不为ａ、b、c(单位为moｌ/L),下列判断正确的是 ( ) Ａ、a=b=ｃ Ｂ、a>b>c C、a〉c＞b D、c>ａ〉b
4、下列讲法正确的是( )
Ａ、需要加热的化学反应都是吸热反应 Ｂ。中与反应都是放热反应
C、原电池是将电能转化为化学能的一种装置 Ｄ、水力发电是将化学能转化为电能的过程 ５、室温时,柠檬水溶液的ｐH是3,该溶液中水电离出的氢离子浓度为( )
—3 －７
Ａ、０、1 mｏl/Ｌ B、1×10moｌ／Ｌ C。１×１0mol／L Ｄ、
-１1
1×１0mｏｌ/Ｌ
６、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 ( )
A、铝片与稀硫酸的反应 B、Ｂａ(OＨ)2·8H2Ｏ与NH４Cｌ C、灼热的碳与二氧化碳的反应 Ｄ、甲烷的燃烧
+
7、2５℃时,往纯水中通入氯化氢气体,当溶液的ｐH=2时,由水电离出的c(H)水是( )
—２－7－12-14
A、１0mol/L B。10mｏl／L C、１0moｌ/L Ｄ、10ｍoｌ/L ８、下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( )
A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 Ｂ。铵盐受热易分解 C、０、1ｍｏl/Ｌ氨水能够使酚酞试液变红 D。0、１mol／Ｌ氯化铵溶液的ｐH约为5
９、2５ ℃时,浓度均为0。2 ｍol/L的NaHＣO3与Ｎa２ＣO３溶液中,下列判断不正确的是( ) A、均存在电离平衡与水解平衡 B、存在的粒子种类相同
-3-Ｃ、c(OH)前者大于后者 Ｄ、分不加入NaOＨ固体,恢复到原温度,c(CＯ3)均增大 １０、、在一密闭容器中,进行ｍX(ｇ)＋ｎY(s) 3Z(g);△Ｈ〈０的反应,下列讲法正确的是( ) Ａ、加入催化剂能够提高Ｘ的转化率
B。缩小容器的体积,混合体系中X的含量增加,则m一定小于3
C、降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,混合体系中Z的含量增大 D。加入一些Y,平衡向右称动,能够提高Ｘ的转化率
1１、下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( )
-1
A。 2 ＣO(g) + O2(g) = 2 ＣＯ2(g) ΔＨ = — 5６6 ＫJ·mｏl
-1
B、 CＨ4(g) + 2 O2(ｇ) ＝ CO2(g) + ２ H２O(ｌ) ΔH ＝ - ８90 KJ·mol
—１
C、 ２ Ｈ2(ｇ) + O2(g) = 2 H2Ｏ(l) ΔH ＝ — 571、6 KJ·mol
—1
D、 H2(g) ＋ Ｃl２(ｇ) = ２ ＨCl(g) ΔＨ = － 184。６ ＫJ·mol １2、已知:
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(１) △H1
H2Ｏ(1)=Ｈ2Ｏ(g) △H2 Ｃ３H8(g)＋５O2(g)＝==3ＣO2(g)+４H２O(g) △H３
则⊿H３与⊿Ｈ1与⊿H2间的关系正确的是( )
A 、⊿H３=⊿H1 + ４⊿Ｈ2 Ｂ Ａ 、⊿H３=⊿H1 + ⊿H2 C 、⊿Ｈ３=⊿Ｈ1 - 4⊿H2 D 。⊿H３=⊿H1 —⊿Ｈ２ 13、如右图所示,下列叙述中正确的是( )
Ａ、正极发生氧化反应 B、电子通过导线由铜流向锌 C。负极有Ｏ2逸出 D、铜上有H2逸出
1４、被称之为“软电池\的纸质电池,采纳一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在 其另一边镀二氧化锰、在纸内是离子“流过”水与氧化锌组成的电解液、电池总反应为: Zｎ ＋ 2 MｎＯ2十H2O = ZｎO + 2MｎO (ＯH)。下列讲法正确的是( ) Ａ、该电池的正极为锌
—－
B、电池正极反应式为: ２ＭｎＯ2 ＋ 2e＋ ２Ｈ2O = 2MｎＯ (OＨ)十2OH
2３
C、当 ０、l ｍol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子个数为 1、２04×l０ Ｄ、该电池反应中二氧化锰起催化作用
15、某温度下,在容积为2Ｌ的密闭容器中,发生反应２X(g)+Ｙ(g) ２W(g),当充入１moｌX与１moｌY , 经2０s达到平衡时生成了０、4ｍｏl Ｗ。下列讲法正确的是( ) A、若升高温度,Ｗ的体积分数减小,则该正反应△H〈０
1
B、Ｙ的化学反应速率为0、01mol·(L·Ｓ)ˉ
C、在其她条件不变的情况下,增加１ｍolX,则X与Ｙ的转化率均提高
Ｄ、增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小,则平衡向正反应方向移动 16、常温下,关于等体积、等浓度的盐酸与醋酸讲法正确的是( ) Ａ、水电离出的氢离子一样多 B、溶液中微粒的种类一样多
C。导电能力盐酸大于醋酸,中与等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样多
D、分不加入完全相同的足量镁条,与盐酸反应的起始速率快,与醋酸反应最终产生的氢气多 １7、下列讲法或表示方法正确的是( )???
+—-1
?Ａ、在稀溶液中,H(aq)＋ OＨ(ａq)＝ H2O(l) △Ｈ =—５７。3 kＪ·ｍｏｌ,若将含
０、5 mｏl H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57。3 ｋJ
B、由C(石墨)= Ｃ(金刚石) △H = ＋１。90 kJ/moｌ可知金刚石比石墨稳定?
+
C、相同温度下,①pH=５的NＨ4Ｃｌ溶液、② ｐH＝４的稀盐酸中由水电离出的c (H):①〈②
+—
D、pH=5。6的CH3COOH与CＨ3COOＮａ混合溶液中:c(Nａ) ＞ c(ＣH3CＯO) 1８、下列讲法中不正确的是 ???( )
A、将纯水加热至较高温度,水的离子积变大,pＨ变小,呈中性
＋+
?Ｂ。氨水与盐酸混合后溶液呈酸性,溶液中离子浓度大小关系一定存在:c(NH4)〉c(H)
＋
?C。相同温度下,pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中ｃ(H)之比为1:ｌ
?D、向盛有少量Mg(OH)２沉淀的试管中加入ＮH4Cｌ浓溶液,振荡,沉淀会逐渐溶解 19、下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是( )
+－
A、 用排饱与食盐水法收集Ｃl2:ＣL2＋H2OH＋Cl＋HClＯ
２－－
B、 热的纯碱溶液碱性增强:ＣO３ + 2Ｈ2Ｏ Ｈ2CO3 + 2OH
３+2＋
C、 向Mg(OＨ)2悬浊液中加入FeCl3溶液: ３Ｍｇ(OH)２ + 2Ｆe = 2Ｆｅ(OH)３↓+3Mｇ
3＋+
D、 配制FｅCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸Fe+3Ｈ2ＯFe(OH)3+3H, 20、２5 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为:( )
Ｎ2 (ｇ) +３Ｈ２ (g) ２ＮH3(ｇ) ΔＨ＝－92、4 kJ/ｍｏl
下列叙述正确的是
Ａ、混合气体的质量不变时,讲明该反应一定达到平衡状态
Ｂ、将容器的体积扩大到原来的二倍,υ(正)减小,υ(逆)增大,平衡向左移动 Ｃ、催化剂既能提高N2的转化率,又能缩短达到平衡所需时间,提高生产效益
D、在密闭容器中放入1 mｏl N2与３ mol H2进行反应,测得反应放出的热量小于92、４ ｋＪ 21、下列装置不能完成的实验是 ( ) A Ｂ C Ｄ 硫酸 装置 锌粒 食盐水 浸过的 铁钉 水 实验 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 验证温度对化学平衡的影响 验证化学能转化为电能 铁的析氢腐蚀实验 二:非选择 (37分)
２2、(1２分)常温下,回答下列问题:
(１)、等体积等物质的量浓度的氨水与盐酸溶液混合,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (２)pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是:
(3)物质的量浓度相等的①碳酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③醋酸溶液 ④氢氧化钠溶液、⑤硫酸溶液,水的电离程度由大到小的顺序为: (填序号) (4)盐碱地(含较多ＮaCl、Na２CＯ3)不利于作物生长,通过施加适量石膏能够降低土壤的碱性,试用化学方程式分不表示盐碱地产生碱性的缘故: ,及用石膏降低其碱性的原理: 。
(5)明矾能够用来净化水的缘故(用离子方程式解释) (６)实验室保存氯化亚铁溶液要采取的措施:
(７)ｐH=３的盐酸与氯化铵溶液,水的电离出的氢离子浓度分不为: (8)温度相同时物质的量浓度相等NＨ4Cｌ溶液与CH3ＣOＯＮH4溶液,铵根离子浓度大为: (9)分不用蒸馏水与0、0０1mol/L的硫酸洗涤ＢaＳO4沉淀,用水洗涤BaSＯ4沉淀损失大,缘故是:
(10)用纯碱洗涤油污,温度高效果好: (1１)用氯化铁饱与溶液制备氢氧化铁胶体,需要加热的缘故: 23、(１0分)氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法、
(1)已知:Ｈ—Ｈ键能为43６ ｋＪ/mol,N Ｎ键能为945 ｋJ／ｍol,N—H键能为3９1 kJ/ｍol。写出工业合成氨反应的化学方程式 ;由键能计算讲明此反应是 反应(填“吸热\或“放热\合成氨反应(消耗１molN2 时)的△H = 。
(2)恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1 mol N２与2、6 ｍｏl H２,反应过程中对ＮH３的浓度进行
检测,得到的数据如下表所示:
时间/min ｃ(ＮＨ3)/(mol/L) ５ 0。0８ 10 ０、１４ 1５ ０。１8 ２０ 0、20 2５ 0、2０ 3０ 0、２0 5mｉｎ内,用Ｎ2浓度的变化表示的反应速率为 ,此条件下该反应的化学平衡常数K＝ ;反应达到平衡后,保持温度、容积不变,若向平衡体系中加入0、４ ｍol N2 、 1 ｍoｌ H2与0、2 mol NＨ3 ,化学平衡将向 方向移动(填“正反应”或“逆反应\、
(3)氨是氮肥工业的重要原料、某化肥厂生产铵态氮肥(NＨ4)2SO4的工艺流程如下:
① 向沉淀池中加入CａSO４悬浊液后,需先通入足量ＮＨ3,再通入ＣO２的缘故是 。操作Ⅰ的名称是 、
② 煅烧炉中产生的固态副产品为 ,生产流程中能被循环利用的物质X为 。
24、(１5分)近年来,碳与碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。 (1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产与生活。
已知 ① 2 CH４ (g) + 3O２ (g) ＝ ２ CO (ｇ) + ４ H2O(l) △H1 = －１2１4、6 KJ/ｍol
北京顺义 高二下学期化学期末考试考前训练(无答案)
