2019——2019学年北京顺义 高二下学期化学期末考试考前训练(无答案) 一:选择题(63分)
1、下列物质中,属于强电解质的是( )
? A。 CO2?? B、 NaOH溶液 ?C。 NH3·H2O? D、 HCl 2、工业上,通常用电解法冶炼的金属是( )
A、 Al B、 Fe C、 Cu D。 Ag
+
3、25℃时,1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中,测得c(NH4)分不为a、b、c(单位为mol/L),下列判断正确的是 ( ) A、a=b=c B、a>b>c C、a〉c>b D、c>a〉b
4、下列讲法正确的是( )
A、需要加热的化学反应都是吸热反应 B。中与反应都是放热反应
C、原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D、水力发电是将化学能转化为电能的过程 5、室温时,柠檬水溶液的pH是3,该溶液中水电离出的氢离子浓度为( )
—3 -7
A、0、1 mol/L B、1×10mol/L C。1×10mol/L D、
-11
1×10mol/L
6、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 ( )
A、铝片与稀硫酸的反应 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl C、灼热的碳与二氧化碳的反应 D、甲烷的燃烧
+
7、25℃时,往纯水中通入氯化氢气体,当溶液的pH=2时,由水电离出的c(H)水是( )
—2-7-12-14
A、10mol/L B。10mol/L C、10mol/L D、10mol/L 8、下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( )
A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B。铵盐受热易分解 C、0、1mol/L氨水能够使酚酞试液变红 D。0、1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
9、25 ℃时,浓度均为0。2 mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( ) A、均存在电离平衡与水解平衡 B、存在的粒子种类相同
-3-C、c(OH)前者大于后者 D、分不加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO3)均增大 10、、在一密闭容器中,进行mX(g)+nY(s) 3Z(g);△H〈0的反应,下列讲法正确的是( ) A、加入催化剂能够提高X的转化率
B。缩小容器的体积,混合体系中X的含量增加,则m一定小于3
C、降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,混合体系中Z的含量增大 D。加入一些Y,平衡向右称动,能够提高X的转化率
11、下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( )
-1
A。 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ΔH = — 566 KJ·mol
-1
B、 CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 890 KJ·mol
—1
C、 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = — 571、6 KJ·mol
—1
D、 H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ΔH = - 184。6 KJ·mol 12、已知:
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1) △H1
H2O(1)=H2O(g) △H2 C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) △H3
则⊿H3与⊿H1与⊿H2间的关系正确的是( )
A 、⊿H3=⊿H1 + 4⊿H2 B A 、⊿H3=⊿H1 + ⊿H2 C 、⊿H3=⊿H1 - 4⊿H2 D 。⊿H3=⊿H1 —⊿H2 13、如右图所示,下列叙述中正确的是( )
A、正极发生氧化反应 B、电子通过导线由铜流向锌 C。负极有O2逸出 D、铜上有H2逸出
14、被称之为“软电池\的纸质电池,采纳一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在 其另一边镀二氧化锰、在纸内是离子“流过”水与氧化锌组成的电解液、电池总反应为: Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列讲法正确的是( ) A、该电池的正极为锌
—-
B、电池正极反应式为: 2MnO2 + 2e+ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH
23
C、当 0、l mol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子个数为 1、204×l0 D、该电池反应中二氧化锰起催化作用
15、某温度下,在容积为2L的密闭容器中,发生反应2X(g)+Y(g) 2W(g),当充入1molX与1molY , 经20s达到平衡时生成了0、4mol W。下列讲法正确的是( ) A、若升高温度,W的体积分数减小,则该正反应△H〈0
1
B、Y的化学反应速率为0、01mol·(L·S)ˉ
C、在其她条件不变的情况下,增加1molX,则X与Y的转化率均提高
D、增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小,则平衡向正反应方向移动 16、常温下,关于等体积、等浓度的盐酸与醋酸讲法正确的是( ) A、水电离出的氢离子一样多 B、溶液中微粒的种类一样多
C。导电能力盐酸大于醋酸,中与等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样多
D、分不加入完全相同的足量镁条,与盐酸反应的起始速率快,与醋酸反应最终产生的氢气多 17、下列讲法或表示方法正确的是( )???
+—-1
?A、在稀溶液中,H(aq)+ OH(aq)= H2O(l) △H =—57。3 kJ·mol,若将含
0、5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57。3 kJ
B、由C(石墨)= C(金刚石) △H = +1。90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定?
+
C、相同温度下,①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H):①〈②
+—
D、pH=5。6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na) > c(CH3COO) 18、下列讲法中不正确的是 ???( )
A、将纯水加热至较高温度,水的离子积变大,pH变小,呈中性
++
?B。氨水与盐酸混合后溶液呈酸性,溶液中离子浓度大小关系一定存在:c(NH4)〉c(H)
+
?C。相同温度下,pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c(H)之比为1:l
?D、向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液,振荡,沉淀会逐渐溶解 19、下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是( )
+-
A、 用排饱与食盐水法收集Cl2:CL2+H2OH+Cl+HClO
2--
B、 热的纯碱溶液碱性增强:CO3 + 2H2O H2CO3 + 2OH
3+2+
C、 向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液: 3Mg(OH)2 + 2Fe = 2Fe(OH)3↓+3Mg
3++
D、 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸Fe+3H2OFe(OH)3+3H, 20、25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为:( )
N2 (g) +3H2 (g) 2NH3(g) ΔH=-92、4 kJ/mol
下列叙述正确的是
A、混合气体的质量不变时,讲明该反应一定达到平衡状态
B、将容器的体积扩大到原来的二倍,υ(正)减小,υ(逆)增大,平衡向左移动 C、催化剂既能提高N2的转化率,又能缩短达到平衡所需时间,提高生产效益
D、在密闭容器中放入1 mol N2与3 mol H2进行反应,测得反应放出的热量小于92、4 kJ 21、下列装置不能完成的实验是 ( ) A B C D 硫酸 装置 锌粒 食盐水 浸过的 铁钉 水 实验 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 验证温度对化学平衡的影响 验证化学能转化为电能 铁的析氢腐蚀实验 二:非选择 (37分)
22、(12分)常温下,回答下列问题:
(1)、等体积等物质的量浓度的氨水与盐酸溶液混合,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (2)pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是:
(3)物质的量浓度相等的①碳酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③醋酸溶液 ④氢氧化钠溶液、⑤硫酸溶液,水的电离程度由大到小的顺序为: (填序号) (4)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏能够降低土壤的碱性,试用化学方程式分不表示盐碱地产生碱性的缘故: ,及用石膏降低其碱性的原理: 。
(5)明矾能够用来净化水的缘故(用离子方程式解释) (6)实验室保存氯化亚铁溶液要采取的措施:
(7)pH=3的盐酸与氯化铵溶液,水的电离出的氢离子浓度分不为: (8)温度相同时物质的量浓度相等NH4Cl溶液与CH3COONH4溶液,铵根离子浓度大为: (9)分不用蒸馏水与0、001mol/L的硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤BaSO4沉淀损失大,缘故是:
(10)用纯碱洗涤油污,温度高效果好: (11)用氯化铁饱与溶液制备氢氧化铁胶体,需要加热的缘故: 23、(10分)氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法、
(1)已知:H—H键能为436 kJ/mol,N N键能为945 kJ/mol,N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式 ;由键能计算讲明此反应是 反应(填“吸热\或“放热\合成氨反应(消耗1molN2 时)的△H = 。
(2)恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2与2、6 mol H2,反应过程中对NH3的浓度进行
检测,得到的数据如下表所示:
时间/min c(NH3)/(mol/L) 5 0。08 10 0、14 15 0。18 20 0、20 25 0、20 30 0、20 5min内,用N2浓度的变化表示的反应速率为 ,此条件下该反应的化学平衡常数K= ;反应达到平衡后,保持温度、容积不变,若向平衡体系中加入0、4 mol N2 、 1 mol H2与0、2 mol NH3 ,化学平衡将向 方向移动(填“正反应”或“逆反应\、
(3)氨是氮肥工业的重要原料、某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下:
① 向沉淀池中加入CaSO4悬浊液后,需先通入足量NH3,再通入CO2的缘故是 。操作Ⅰ的名称是 、
② 煅烧炉中产生的固态副产品为 ,生产流程中能被循环利用的物质X为 。
24、(15分)近年来,碳与碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。 (1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产与生活。
已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) = 2 CO (g) + 4 H2O(l) △H1 = -1214、6 KJ/mol
北京顺义 高二下学期化学期末考试考前训练(无答案)
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