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一．金属钠
1．钠的物理性质 颜色 硬度 密度 熔点 导电导热性 2．钠的化学性质
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1) 跟非金属单质（如与O2 ，Cl2反应）反应： 与O2 常温： 点燃： 与Cl2
(2) 钠与水反应 现象：
离子方程式：----------------------------------------------------------------------------------- (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应
钠与硫酸铜反应的离子方程式：--------------------------------------------------------
②钠与FeCl3溶液反应：---------------------------------------------------------------------
3.钠的制取保存及用途： （1）制取：
（2）保存：密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中。 4．钠的存在与用途
自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
5.钠的化合物
(1)．氧化钠和过氧化钠的比较 比较内容 颜色、状态 氧的化合价 电子式 稳定性 生成条件 物质类别 与水反应 与CO2反应 精品文档
碱性氧化物 Na2O Na2O2 过氧化物（不是碱性氧化物） 学习资料 与盐酸反应 用途 保存
(2)．碳酸钠与碳酸氢钠 化学式 俗 名 溶解性 热稳定性 色 态 H+ NaOH 用途 转化 Na2CO3 纯碱、苏打 易溶于水 溶解度比较： 稳定 易失水、风化 白色粉末 不反应 － 用于少量Na2O2制取 密封保存 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 密封保存 Na2CO3·10H2O — NaHCO3 小苏打 受热易分解：---------------------------------------- 无色晶体 HCO3+OH—=CO32+H2O －用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多 6．有关钠及其化合物的几个问题 (1)．金属钠露置在空气中的变化过程：
银白色金属钠
(2)．Na2CO3与盐酸的互滴反应
a.向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出； b向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。
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最新高中化学金属钠的性质知识点总结doc资料
