名师精编 优秀教案
第三章 物质的量
§1 摩尔
【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义,了解物质的微粒数、 物质的质量、摩尔质量之间的关系,了解摩尔质量与 式量的联系与区别,并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性, 懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力。
【重、难点】: 1.对摩尔概念的内涵的理解; 2.运用摩尔进行有关计算。
【教学方法】: 实例引入,逐步抽象,揭示实质,清晰脉络关系,结合练习。
【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵; 第二节时解决有关的计算。
【教学过程】: 点燃
? 引入:问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义?
一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 ------------微观粒子 (1)在实验室里,拿一个原子和一个分子反应,容易做到吗?一般用质量 是否: 1克 1克 2克 呢?
反应是按比例: 12克 32克 44克 --------宏观质量 (2) 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒?
(3) 微观粒子和宏观质量之间有什么联系?科学家统一确定了一个新的 物理量-----物质的量,它将微粒与质量联系起来了。 ? 投影: 物 理 量 单 位 符 号 长 度 米 m 质 量 千克 Kg 时 间 秒 s 电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol
? 学生阅读:采用多大的集体作为物质的量的单位呢?请看书本33页 第二自然段。
? 分析讲解:
阿氏常数 为什么要定12克---数值与原子量同 12克 C-12 23-26
6.02×10 学生计算得出NA--- 12/1.997×10
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阿氏常数(精确值)与6.02×10 (近似值)的关系就象π与3.14一样。
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使用时应注意: 1摩尔碳原子含有6.02×10 个碳原子
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每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
? 学生朗读:摩尔的概念
? 展示样品:1摩尔碳;1摩尔水;1摩尔硫酸
? 分析讲解:理解摩尔概念应明确以下几个问题
一. 一. 物质的量:表示物质微粒集体的物理量。
比喻:一打---12个;一令纸---500张;一盒粉笔---50支
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12克碳原子有6.02×10 个,作为一堆,称为1摩尔
有多大?
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6.02×10 粒米全球60亿人每人每天吃一斤,要吃14万年。
二.摩尔(mol):物质的量的单位。 它包含两方面的含义:
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1.微粒:(1)个数-----阿伏加德罗常数个(约6.02×10 个)
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举例:1摩尔氢原子含有6.02×10个氢原子
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1摩尔氧分子含有6.02×10个氧分子
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(1摩尔氧分子含有2×6.02×10个氧原子)
比喻:一打人有12个,每人有两只手,所以有两打手共24只
(2)对象:微粒----- 分子、原子、离子、原子团 质子、中子、电子、原子核
这样说法对吗? 1摩尔人;1摩尔米;1摩尔细菌 1摩尔氧中含有NA个氧原子 问: 1摩尔氯中含有多少个微粒?
注意:一般说多少摩尔物质,指的是构成该物质的微粒。
(如: 1摩尔水,指水分子而不指水分子中的原子; 1摩尔铁,指铁原子。)
2.质量:(1)数值-----与该物质的式量(或原子量)相等 以上结论从碳可以推出:
C O 试推:1摩尔铁 1个 1个 1摩尔硫酸 NA个 NA个 1摩尔钠离子 1摩尔 1摩尔 12克 16克 (2)摩尔质量:
概念:1摩尔物质的质量。 单位:克/摩
注意说法的不同: 1摩尔水的质量是18克 (可作为问题问学生) 水的摩尔质量是18克/摩
【板书设计】:
一.摩尔
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1.物质的量:表示物质微粒集体的物理量。
2.摩尔(mol):物质的量的单位。
物质的量
微粒 质量
(1)个数:阿伏加德罗常数个 (1)数值上与该物质的式量
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(约6.02×10个) (或原子量)相等
(2)对象:微粒 (2)摩尔质量:
( 分子、原子、离子、原子团 概念:1摩尔物质的质量。 质子、中子、电子、原子核) 单位:克/摩
(第二节时)
? 复习:摩尔和摩尔质量的概念。
? 学生阅读:课本例题1—例题3,找出已知量和要求的量及其换算关系。
? 提问:质量与物质的量之间的换算应抓住什么? 物质的量与微粒之间的换算应抓住什么? 质量与微粒之间的换算应抓住什么?
? 讲解:同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法, 引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N
“钥匙”: M---摩尔质量 NA---阿伏加德罗常数
? 课堂练习:填表 物质的质量 (克) 物质的量 (摩尔) 微粒 (个) 36克水分子 280克铁原子 3.4克氢氧根离子 2摩尔硫酸分子 0.8摩尔镁原子 5摩尔钠离子 3.01×10个氧分子 1.204×10个铜原子 242423 6.02×10个铵根离子 ? 提问:若在不同的物质间进行换算,又怎样计算呢? 首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。
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? 投影:[例题4]
4.9克硫酸里有:(1)多少个硫酸分子?
(2)多少摩尔氢原子?多少摩尔原子? (3)多少个氧原子? (4)多少个质子?
? 师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。 结论:抓住物质的分子组成
? 投影:[例题5]
与4.4克二氧化碳
(1)含有相同分子数的水的质量是多少?
(2)含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子?
? 师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。 结论:微粒数相同即物质的量相同
? 投影:[例题6]
含相同分子数的SO2和SO3的质量比是 ,摩尔质量比是 ,物质的量之比是 ,含氧原子个数比是 硫原子个数比是 。
? 师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。 结论:微粒数之比 == 物质的量之比
? 课堂练习:课本40页第1题(学生回答答案,教师评价)
? 师生活动:问:反应 C + O2 == CO2 的微观意义是什么? 答: 1个原子 1个分子 1个分子 问:同时扩大NA倍,恰好是多少? 答: 1mol 1mol 1mol 问:你从中得到什么结论?
答:反应方程式的系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比 讲:利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。
? 投影:[例题7]
6.5克锌和足量的硫酸反应, (1)能生成多少摩尔氢气? (2)能生成多少克氢气?
(3)产生多少个氢分子?多少个氢原子?
? 学生活动:一人做在黑板上,其他人在草稿上做。
? 讲解:解题方法和格式以及注意事项 方法一: 6.5g÷65g/mol == 0.1mol
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2 H 1mol 1mol 2 2mol
0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA个
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方法二:
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 上下单位统一 65g 1mol
6.5g X = 0.1mol 左右关系对应
【板书设计】:
二.同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N
“钥匙”: M---摩尔质量 NA---阿伏加德罗常数
三.不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。
微粒数之比 == 物质的量之比
四.有关化学方程式的计算。
1. 1.化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比
2.只要上下单位一致,左右关系对应,则可列比例式计算
【教后记】:
1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习 如:《学习指导》 页第 题和 页第 题。
2.对“上下单位统一,左右关系对应”的理解应设计一道例题,同时包含有 物质的量、质量、微粒数的计算,使学生看到其优点。
§2 气体摩尔体积
【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念, 学会有关气体摩尔体积的计算。
2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学,培养学生 分析推理、解题归纳的能力。
【重、难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。
【教学方法】: 实例引入,计算导出体积,揭示实质,强调概念要点 形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算; 第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。
【教具】: 固体和液体体积样品;气体摩尔体积模型;投影片。
【教学过程】:
新人教版高一化学上册物质的量教案
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