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第五章 化工生产中的重要非金
属元素
第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫
学业要求 1.能列举、描述、辨识硫、二氧化硫、三氧化硫的重要物理性质、化学性质及实验现象。 2.能说明二氧化硫转化为三氧化硫的可逆反应。 核心素养对接 1.让学生仔细探讨二氧化硫转化为三氧化硫可逆反应,以培养学生变化观念与平衡思想。2.通过二氧化硫性质的实验,培养学生科学研究与创新意识。
[知 识 梳 理]
知识点一 自然界中的硫
行走在生命边缘的采硫人
自然界的硫单质存在于火山口附近,人们可以直接开采,硫元素在自然界除了以游离态的形式存在,还以哪些化合态的形式存在?单质硫有什么样的性质?带着这些问题完成下列知识点:
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1.硫的常见化合价及代表物 化合价 代表物 -2价 0价 +4价 +6价 2.硫的性质
硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末。硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。CS2可用于洗涤内壁附着硫的试管
硫的化学性质比较活泼,能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。 △△
S+Fe=====FeS硫化亚铁 S+2Cu=====Cu2S硫化亚铜 △点燃
S+H2=====H2S硫化氢 S+O2=====SO2 硫的氧化性弱与变价金属反应金属生成低价 知识点二 二氧化硫和三氧化硫
H2S 、S2-
S
SO2、H2SO3、Na2SO3 SO3、H2SO4、Na2SO4
不法商贩进行中药材加工,为什么要熏硫?熏硫的实质是什么?为什么要禁止?完成下列知识点,你就会明白: 1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
颜色 无色 (2)化学性质
①酸性氧化物的通性:
a.与水反应:课本实验[实验5-1,pH试纸变红色]
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气味 刺激性 状态 气态 密度 比空气大 毒性 水溶性 有毒 易溶于水,1∶40 千里之行 始于足下
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二氧化硫与水反应的化学方程式为H2O+SO2H2SO3。
不能漂白酸碱指示剂,但氯水、Na2O2不但会使酸碱指示剂变色,还会漂白它们 b.与碱反应:二氧化硫与NaOH溶液反应的化学方程式为 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O(碱过量)或NaOH+SO2===NaHSO3(SO2过量)。
△
c.与碱性氧化物反应:二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为 CaO+SO2=====CaSO3。 ②漂白性:
a.[实验5-2],振荡后溶液褪色,再加热后,溶液颜色恢复红色。
b.SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质,这种无色物质易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。 ③还原性:
二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2SO2+O2催化剂
2SO3。 △SO2还可以与溴水、KMnO4(H+)、Fe3+等反应,并且出现颜色变化,但不是SO2的漂白性而是还原性 ④氧化性:
二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式为SO2+2H2S===3S↓+2H2O (3)SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等; ②用于杀菌消毒。 2.三氧化硫
三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下:
?与H2O:SO3+H2O===H2SO4SO3?与碱性氧化物(CaO):SO3+CaO===CaSO4
?与碱[Ca(OH)2]:SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O3.可逆反应
化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应,向反应物方向进行的反应叫做逆反应。像这种在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方
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向进行的反应,叫做可逆反应。 微判断
(1)自然界中不存在游离态的硫单质( )
(2)S能氧化Fe,使Fe生成+3价铁的化合物( )
(3)S在空气中燃烧生成SO2,在过量的纯O2中燃烧生成SO3( ) (4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别( )
(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性( )
(6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ 微训练
1.下列说法不正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.硫易燃烧,其燃烧产物是大气污染物之一
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 解析 硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2,SO2在催化剂存在且加热条件下与O2反应生成SO3,D项错误。 答案 D
2.下列关于硫的说法不正确的是( ) A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C.单质硫既有氧化性,又有还原性 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2,而不能直接生成SO3。 答案 D
3.下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A.Fe2S3
B.CuS
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C.SO3 D.SO2
解析 硫的氧化性较弱,与变价金属铁、铜化合时,只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。 答案 D
4.写出下列反应的离子方程式
(1)NaOH溶液中通入过量SO2:______________________________________ ______________________________________________________________。 (2)Ca(OH)2溶液中通入少量SO2:______________________________________ _____________________________________________________________。 (3)SO2
通
入
氯
水
中
:
_____________________________________________________
_________________________________________________________________。 答案 (1)OH-+SO2===HSO-3 (2)Ca2++2OH-+SO2===CaSO3↓+H2O
2-(3)SO2+Cl2+2H2O===4H++SO4+2Cl-
微思考
1.常见的漂白剂有哪些,它们的漂白原理是什么? 提示
漂白剂 氯水、H2O2、
Na2O2、HClOSO2 活性炭
原理 氧化有色物质 与有色物质化合 吸附有色物质
2.如何证明混合气体中同时存在CO2、SO2气体?
提示 当CO2、SO2同时存在时,要先用品红溶液验证SO2的存在,再通入足量酸性KMnO4溶液除去SO2,再将剩余气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,
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【2020(春)化学必修第二册人教版(新教材)】第1课时 硫和二氧化硫
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