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第五章 化工生产中的重要非金
属元素
第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫
学业要求 1.能列举、描述、辨识硫、二氧化硫、三氧化硫的重要物理性质、化学性质及实验现象。 2.能说明二氧化硫转化为三氧化硫的可逆反应。 核心素养对接 1.让学生仔细探讨二氧化硫转化为三氧化硫可逆反应，以培养学生变化观念与平衡思想。2.通过二氧化硫性质的实验，培养学生科学研究与创新意识。
[知 识 梳 理]
知识点一 自然界中的硫
行走在生命边缘的采硫人
自然界的硫单质存在于火山口附近，人们可以直接开采，硫元素在自然界除了以游离态的形式存在，还以哪些化合态的形式存在？单质硫有什么样的性质？带着这些问题完成下列知识点：
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1．硫的常见化合价及代表物 化合价 代表物 －2价 0价 ＋4价 ＋6价 2．硫的性质
硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。CS2可用于洗涤内壁附着硫的试管
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。 △△
S＋Fe=====FeS硫化亚铁 S＋2Cu=====Cu2S硫化亚铜 △点燃
S＋H2=====H2S硫化氢 S＋O2=====SO2 硫的氧化性弱与变价金属反应金属生成低价 知识点二 二氧化硫和三氧化硫
H2S 、S2－
S
SO2、H2SO3、Na2SO3 SO3、H2SO4、Na2SO4
不法商贩进行中药材加工，为什么要熏硫？熏硫的实质是什么？为什么要禁止？完成下列知识点，你就会明白： 1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质
颜色 无色 (2)化学性质
①酸性氧化物的通性：
a．与水反应：课本实验[实验5－1，pH试纸变红色]
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气味 刺激性 状态 气态 密度 比空气大 毒性 水溶性 有毒 易溶于水，1∶40 千里之行 始于足下
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二氧化硫与水反应的化学方程式为H2O＋SO2H2SO3。
不能漂白酸碱指示剂，但氯水、Na2O2不但会使酸碱指示剂变色，还会漂白它们 b．与碱反应：二氧化硫与NaOH溶液反应的化学方程式为 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(碱过量)或NaOH＋SO2===NaHSO3(SO2过量)。
△
c．与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为 CaO＋SO2=====CaSO3。 ②漂白性：
a．[实验5－2]，振荡后溶液褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色。
b．SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。 ③还原性：
二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2SO2＋O2催化剂
2SO3。 △SO2还可以与溴水、KMnO4(H＋)、Fe3＋等反应，并且出现颜色变化，但不是SO2的漂白性而是还原性 ④氧化性：
二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (3)SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； ②用于杀菌消毒。 2．三氧化硫
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
?与H2O：SO3＋H2O===H2SO4SO3?与碱性氧化物（CaO）：SO3＋CaO===CaSO4
?与碱[Ca（OH）2]：SO3＋Ca（OH）2===CaSO4＋H2O3．可逆反应
化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应，向反应物方向进行的反应叫做逆反应。像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方
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向进行的反应，叫做可逆反应。 微判断
(1)自然界中不存在游离态的硫单质( )
(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物( )
(3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3( ) (4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别( )
(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性( )
(6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ 微训练
1．下列说法不正确的是( ) A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 解析 硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2，SO2在催化剂存在且加热条件下与O2反应生成SO3，D项错误。 答案 D
2．下列关于硫的说法不正确的是( ) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。 答案 D
3．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A．Fe2S3
B．CuS
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C．SO3 D．SO2
解析 硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。 答案 D
4．写出下列反应的离子方程式
(1)NaOH溶液中通入过量SO2：______________________________________ ______________________________________________________________。 (2)Ca(OH)2溶液中通入少量SO2：______________________________________ _____________________________________________________________。 (3)SO2
通
入
氯
水
中
：
_____________________________________________________
_________________________________________________________________。 答案 (1)OH－＋SO2===HSO－3 (2)Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O
2－(3)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO4＋2Cl－
微思考
1．常见的漂白剂有哪些，它们的漂白原理是什么？ 提示
漂白剂 氯水、H2O2、
Na2O2、HClOSO2 活性炭
原理 氧化有色物质 与有色物质化合 吸附有色物质
2．如何证明混合气体中同时存在CO2、SO2气体？
提示 当CO2、SO2同时存在时，要先用品红溶液验证SO2的存在，再通入足量酸性KMnO4溶液除去SO2，再将剩余气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，
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【2020(春)化学必修第二册人教版(新教材)】第1课时 硫和二氧化硫
