可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
S 32 Fe 56 Ag 108 I 127
7.下列说法不正确的是 ...
A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关
C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
8.下列说法正确的是
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸
石,应立即停止加热,冷却后补加
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知
溶液中存在SO42或SO32
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
9.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核 电荷数
为X元素的2 倍。下列说法正确的是
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
-
-
X Y Z W T 第9题表
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原
性
10.下列说法不正确的是 ...
A.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D.聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
|CH3
11.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能
源利用方式,
基本原理如图所示。下列说法不正确的是 ...
A.X是电源的负极
B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
CO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C.总反应可表示为:H2O+CO2====H2+CO+O2 D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
通电
12.40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不.
正确的是 ..
2
A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCOˉ3)>c(NH2COOˉ)>c(CO3)
-
B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COOˉ)+
c(OHˉ)
c(OHˉ)C.随着CO2的通入,c(NH·不断增大
3H2O)
D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成
13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)
制取七水合硫
酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
足量酸 固体1 溶液1 试剂X 溶液2 下列说法不正确的是 ...
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2 C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经
结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
NaOH溶液 控制pH --
烧渣 固体2 FeSO4·7H2O
26.(10分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
NaOH/H2OROH;RCHO+CHCOOR’――――――→CH3CH2ONaRCH=CHCOOR’ 已知:RX―――――→3请回答:
(1)E中官能团的名称是 。 (2)B+D→F的化学方程式 。 (3)X的结构简式 。
(4)对于化合物X,下列说法正确的是 。
A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应 C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能发生银镜反应 (5)下列化合物中属于F的同分异构体的是 。
27.Ⅰ.(6分) 请回答:
(1)H2O2的电子式___________。
(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方
程式_____________。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
( )MnO4+( )C2O42+______=( )Mn2++( )CO2↑+________
-
-
Ⅱ.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。 请推测并回答:
(1)甲的化学式__________。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。 (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过
程发生反应的化学方程式 。
(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓
硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
28.(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
(1)已知:
化学键 键能/kJ·molˉ1 C-H 412 -
C-C 348 C=C 612 H-H 436 计算上述反应的△H=________ kJ·mol1。
(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生
催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=____________ (用α等符号表示)。
(3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为
1︰9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:
2015年高考真题——理科综合化学部分(浙江卷)Word版含解析
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