参考答案
1．B 【解析】 【分析】 【详解】
A．由图示可知，电解的阳极反应为硅失去电子被氧化为Si4?，阴极反应为Si4?得到电子被还原为硅单质，A正确；
B．由图示可知，电解池中d极Si失电子为阳极，c为阴极，原电池中a极甲烷失电子为负极，b为正极，原电池的负极，正极分别与电解池的阴极，阳极相连，所以电极c与a相连，d与b相连，B错误；
C．a电极通入甲烷，所以a是负极，失去电子化合价升高，发生氧化还原，方程式为：
CH4?8e??4O2? ?CO2?2H2O，C正确；
D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会导致实际参与反应的CH4、O2的量不同，从而导致转移的电子量不同，会影响硅提纯速率， D正确。 答案选B。 2．B 【解析】 【详解】
A.燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物和液态水放出的热量，该方程式中是气态水，A错误；
B.已知CH3CH=CH2(丙烯)和H2的燃烧热分别为2049kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，则 C3H6(g)+4.5O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2049kJ·mol-1、 H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1，又因为 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ·mol-1，根据盖斯定律，－－得到反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+114.8kJ·mol-1，B正确；
C. 以丙烷和空气为原料、稀硫酸为电解质溶液，能形成燃料电池，则通入空气的电极发生的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C错误；
D. 丙烷气体用作便携式固体氧化物燃料电池的燃料时，电路中每通过5mol电子，有5.6L丙烷被氧化，没有指明丙烷气体状态无法计算物质的量，D错误；
答案选B。 3．D 【解析】 【分析】
燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e-═8OH-，所以为正极；所以电池反应式为：
2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，根据总反应式判断溶液的pH变化；由电子的流向，判断溶液中离子的移动方向。 【详解】
A.负极上CH4失电子发生氧化反应，故A错误；
B.燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故B错误；
C.该电池反应式为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，故C错误；
D.放电时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D正确。 故选D。 4．D 【解析】 【详解】
A. 在原电池中，阴离子由正极移向负极，A正确；
B. 通入空气，氧气在正极发生还原反应，生成O2-，B正确；
C. 电解Na2SO4溶液实质是电解水，阳极OH－发生氧化反应，其电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，C正确；
D. 电解一共生成0.9 mol气体时，消耗0.6 mol H2O，转移1.2 mol电子；1 mol C4H10完全燃烧时，转移26 mol电子，转移1.2 mol电子时，所以需消耗丁烷故答案为：D。
3mol，D错误； 65
5．A 【解析】 【详解】
A．电池外电路中电流由正极流向负极，氧气得电子，b极为正极，A正确； B．电极b氧气得电子，生成O2－，O2－由正极(电极b)流向负极(电极a)，B错误； C．甲烷所在电极a为负极，电极反应为CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，C错误； D．1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O2－，故当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转
移2 mol，故D错误。 答案选A。 6．B 【解析】 【分析】
丁烷具有还原性，为原电池的负极，被氧化，电极反应式为C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-，总反应式为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，以此解答该题，注意电解质和离子的定向移动方向。 【详解】
A.原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以在熔融电解质中，O2-移向负极，故A错误；
B.电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式相同，为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，故B正确； C.通入空气的一极是正极，O2+4e-=2O2-，在该极上是氧气发生得电子的还原反应，电极反应为：故C错误；
D.通入丁烷一极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，正确的电极反应式为C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，故D错误； 故选B。 7．C 【解析】
试题分析：A、依据原电池的构成条件，通甲烷的电极作负极，即电极a作负极，则电极b作正极，根据原电池的工作原理，阴离子由正极流向负极，即电极b流向电极a，故说法正确；B、燃料电池相当甲烷燃烧，其电极a的反应式：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，故说
法正确；C、内电路中没有电子通过，只有阴阳离子的移动，故说法错误；D、依据B选项的电极反应式，通过1molO2，电子转移2mol，故说法正确。 考点：考查原电池的工作原理等知识。 8．B 【解析】 【分析】
燃料电池的燃料被氧化，在负极反应；氧气被还原，在正极反应；电解质溶液是强碱，写电极反应时不能用H+。 【详解】
A. 负极反应为燃料被氧化，不是氧气被还原，A选项错误；
B. 负极是CH4发生氧化反应，在强碱性溶液中得到的还原产物是CO32-，反应为：CH4 +10OH-- 8e- = CO32-+7H2O，B选项正确；
C. 放电时溶液中的阴离子向负极移动，C选项错误；
D. 该电池的总反应为：CH4 +2OH- +2O2= CO32-+3H2O，消耗了碱，同时生成了水，溶液的pH值减小，D选项错误； 答案选B。 【点睛】
书写燃料电池的电极反应要注意所处的环境。本题中的电解质溶液是强碱，所以甲烷氧化得到的产物不能写成CO2，因为CO2 能与碱反应生成碳酸盐。 9．D 【解析】 【详解】
A．电源负极的电极反应式为C2H6 ? 14e－ + 18OH－= 2CO32? + 12H2O，故A错误； B．氢氧化钾浓度增大，因此左边钾离子向右边移动，因此该离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；
C．左边是锰酸钾变为高锰酸钾，化合价升高为阳极，因此连接电源正极，所以a极为直流电源的正极，故C错误；
D．若消耗0. 02 mol O2，电子转移0.02mol×4 =0.08mol，产生0.055 mol KMnO4，转移电子0.055mol×1 =0.055mol，则η=－
0.055mol?100%=68.75%，故D正确。
0.08mol
高中化学复习知识点：烃燃料电池
