2020届高三化学二轮复习实验题必练-硅及其化合物
1. KMnO4是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO4的流程和反应原理
如下：
反应原理：
反应I：3MnO+KClO+6KOH
23
?熔融?
??
3K2MnO4+KCl+3H2O
反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
(墨绿色) (紫红色) 已知25℃物质的溶解度g/100g水
K2CO3 111 KHCO3 33.7 KMnO4 6.34 请回答：
(1)下列操作或描述正确的是______
A.反应Ⅰ在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌 B.步骤⑥中可用HCl气体代替CO2气体
C.可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应Ⅱ完全
D.步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高 (2)______(填“能”或“不能”)通入过量CO2气体，理由是______(用化学方程式和简要文字说明)。
(3)步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是______。 草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ.称取1.6000g高锰酸钾产品，配成100mL溶液
Ⅱ.准确称取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；
Ⅲ.锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。 记录实验数据如表 实验次数 1 2 3 滴定前读数/mL 2.65 2.60 2.58 滴定后读数/mL 22.67 23.00 22.56 2?+2+已知：MnO?+CO2↑+H2O(未配平) 4+C2O4+H→Mn则KMnO4的纯度为______(保留四位有效数字)；若滴定后俯视读数，结果将______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
2. 根据要求完成甲、乙两组实验。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)
回答下列问题：
(1)制取 SO2：写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______。 (2)用甲组装置验证酸性相对强弱：亚硫酸>碳酸>硅酸
①操作步骤：连接仪器、______、加药品后，打开 a 关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热；
B______，C______。 试剂 B 的A.NaHCO3 饱和溶液，②甲组试管中的试剂分别是：
作用是______。
③能说明酸性：亚硫酸>碳酸>硅酸的实验现象是______。 (3)用乙组装置验证 SO2的某些性质。打开 b，关闭 a；
④H2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，反应的化学方程式是______。 BaCl2 溶液中无明显现象，将其分成 a、b 两份，
⑤试管 a 中滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀的化学式是 ______。
⑥试管 b 中滴加 FeCl3溶液，也产生白色沉淀，产生白色沉淀的化学式是______。
⑦上述④⑤⑥的反应分别验证 SO2的性质依次是(填序号) ④______；⑤______；⑥______。
A.酸性氧化物的通性B.碱性氧化物的通性C.还原性 D.氧化性E.漂白性。 (4)装置 G 中盛放的溶液是______。 3. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质)提取氧化铝作冶炼铝
的原料，提取的操作过程如下：
(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作，所用到的玻璃仪器是： ； (2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体N是 ；
(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)类物质；
(4)实验室里常往AlCl3溶液中加人__________ (填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3；
(5)将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热量，生成的液态的铁用来焊接铁轨。
请写出反应的化学方程式： 。
4. 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化
学．
(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为______．
(2)缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______.若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式______.检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为______(填字母)．
A.稀硝酸B.浓硫酸C.KSCN溶液D.酸性高锰酸钾溶液
(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是______(填字母)．
A.铜和浓硫酸反应 B.铜和稀硫酸反应
C.氧化铜和硫酸反应 D.铜与Fe(SO4)3溶液反应
(4)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填字母)． A.所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水 B.移液时不小心溅出少许溶液
C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 D.定容时俯视容量瓶刻度线 E.未洗涤烧杯和玻璃棒．
5. 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α?氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源
的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如图1：
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 ______ ．
(2)用图2中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 ______ (填选项编号)．
2020届高三化学二轮复习实验题必练-硅及化合物
