专题1 物质的分离与提纯
课题1 海带中碘元素的分离及检验 1．实验的流程如何？ 2．为什么要把海带灼烧？
3．为什么要用适量的氧化剂氧化I-,加过量的氧化剂可能检测不出碘单质?那又如何确定氯水的用量？
4．海带中的碘可能是I-，也可能是IO3-？如何设计实验确定不是IO3-？ 5．海带的灼烧是在什么仪器中？
6．灼烧时注意事项：①应在通风处加热灼烧，或使用通风设备去除白烟和难闻的气味。②③应边加热边搅拌，用坩埚钳夹持坩埚，玻璃棒小心搅拌，使海带均匀受热，加快灰化的速度。④移动坩埚必须使用坩埚钳，避免烫伤。⑤灼烧完毕，应将坩埚放在石棉网上冷却，不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩埚骤冷而破裂。 7．为什么要煮沸溶解液？
8．溶解过滤注意事项：①应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。②加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液体受热不均而溅出。③过滤操作应注意“一贴、二低、三靠”。 9．加氧化剂前滤液中加1-2 mL 2 mol/L的硫酸的目的是什么？ 10．萃取的操作时用右手压住分液漏斗的 ，左手握住 ，将分液漏斗 ，用力振摇。振摇几次后，将漏斗上口向下倾斜，下部支管斜向上方，左手仍握住 。用拇指和食指旋开旋塞 。
11．分液时如何使漏斗内外空气相通？
12．分液时上层液体和下层液体如何导出？ 课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子 1． 几个概念（本实验中分别是指什么？）
固定相 流动相 展开剂
惰性支持物 显色剂 毛细现象： 2． 纤维素为什么吸水？ 3． 展开剂中为什么加盐酸？
4． 为什么只能有铅笔来做原点标记？ 5． 为什么要晾干样点？
6． 为什么样点不能接触展开剂？
7． 氨熏的目的是什么？写出化学方程式。
8． 极性大的物质在上面还是在下面？本实验中是哪个离子在上？为什么？ 课题3 硝酸钾晶体的制备
1．硝酸钾中有氯化钠杂质用 结晶方法来提纯？氯化钠中有硝酸钾杂质呢？为什么？
2．本实验中为什么要趁热过滤除去氯化钠？
3．重结晶的操作中，将所得晶体溶于少量溶剂中，再进行蒸发（或冷却）结晶过滤。每次过滤后的母液能否舍弃？为什么？
4．要使析出的晶体颗粒大，则溶质的溶解度要 ，溶液的浓度 ，溶剂蒸发的速度 ，冷却的速度 。反之，得到晶体颗粒就小。
关于减压过滤
5．减压过滤又叫 ， 。
6．橡皮塞插入吸滤瓶的部分不能超过塞子高度的2/3 ？为什么？
7．当要求保留溶液时，吸滤瓶和抽气泵之间要加一个 。它的长管部分应靠近吸滤瓶还是抽气泵？想想为什么。
8．布氏漏斗内滤纸的大小应比漏斗的内径略 ，但又要全部盖住 。用蒸馏水 ，在打开抽气泵，使滤纸 。 9．抽滤时溶液量不能超过漏斗的 。
10．吸滤瓶中溶液不能超过 ，溶液从吸滤瓶的 口倒出溶液。 11．洗涤沉淀时，让洗涤剂 。 12．停止吸滤时，应先 ，后 。为什么？
13．过滤具有强 、强 或强 的溶液时，可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。
14．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，为什么？对于这样的沉淀，可用什么方法使得沉淀变大？ 关于具体方案
15．为什么称取20克硝酸钠和17克氯化钾？
16．加热溶液到体积一半的时候，迅速趁热过滤。承接滤液的烧杯中加2毫升的水的目的是什么？
17．能否把整个实验方案默写出来？
专题2 物质性质的探究
课题1 铝及其化合物的性质
1． 可溶性的铝盐有净水作用，写出化学方程式并指出原理。
2． 铝形成的常见配合物有 ，铝的复盐有 。
3． 铝燃烧试验时为什么要等火柴将近燃烧完时再伸入集气瓶中？（否则消耗氧气，造成
氧气浓度下降。）
4． 下列哪种缠绕铝箔的方法比较容易使铝箔燃烧？为什么？（B、C）
5． 下面三个实验说明的问题是： ？①擦去氧化膜
的铝片放入硫酸铜溶液，观察现象②未擦去氧化膜的铝片放入硫酸铜溶液，观察现象③未擦去氧化膜的铝片先在碱中处理在放入硫酸铜中，观察现象。
6． 上面的实验②硫酸铜的浓度不能太大，否则与编者的设计意图相悖，为什么？（水解
后酸性大溶解氧化膜）选择氧化膜完美无损的铝片做实验。不选择新切开的小铝片。
不选择灼烧成的铝片。
7． AlCl3溶液中加NH4F溶液后再加氨水有何现象？为什么？（注意(NH4)3AlF6是微溶于
水的配合物）
课题2 乙醇和苯酚的性质
1．苯酚是 色的晶体，在空气中由于 显示 色。常温下，苯酚溶于水并能相互形成溶液，上层是 ，下层是 。苯酚的熔点是 ，高于 ℃，苯酚可与谁互溶。
2．比较乙醇和苯酚与钠反应的时候，为什么各加入2mL的乙醚？现象有什么不同？（在乙醇乙醚混合中是浮在液面上，而在苯酚乙醚混合物中是沉在液面下。）
3．乙醇中加重铬酸钾酸性溶液后颜色的变化是？这是因为生成了 。 4．乙醇脱水实验中硫酸和乙醇的体积比是 。 5．洗气瓶中NaOH溶液的目的是什么？
6．用油浴加热，结果生成的乙烯很少，为什么？（油浴升温慢）
7．苯酚和溴水的反应中，为什么苯酚的量要少点，加入的溴水为浓溴水？
专题3 物质的检验与鉴别
课题1 牙膏与火柴头中某些成分的检验
1．检验甘油用新制的氢氧化铜悬浊液。它的制备方法是 。注意试剂用量比较。
2．请写出甘油与新制氢氧化铜形成的绛蓝色配合物的化学方程式。
3．能否用滴有酚酞的氢氧化钠溶液来检验火柴头燃烧产生的SO2？（不能，因为同时生成了CO2）
4．书中是如何收集燃烧产生的气体的？你还可设计出什么方法来？ 5．火柴头的氯元素的检验，方法1是燃烧后检验Cl-。方法2是直接检验ClO3-，加NaNO2，HNO3，AgNO3有白色沉淀出现，说明有ClO3-，这里的亚硝酸钠的作用是什么？写出化学方程式。
6．检测居室甲醛含量的实验中，高锰酸钾溶液的浓度要大点好还是小点好？抽气的速度快点好还是慢点好？为什么？ 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别
1． 亚硝酸有哪些性质？分别写出一个化学方程式证明。 弱酸性：
氧化性（强于硝酸）： 还原性： 不稳定性：
2．想一想，建筑工地上农民工如何简单地鉴别亚硝酸钠与食盐？（苹果变色时亚硝酸钠，熔点大的是氯化钠，小的是亚硝酸钠。）
3．亚硝酸能否与银离子生成亚硝酸银沉淀？为什么？（不能，亚硝酸银溶于酸）
4．为什么在做亚硝酸钠与亚铁离子反应时，用的是摩尔盐溶液，而不直接用氯化亚铁溶液？
5．碘盐中的KIO3如何定量测定？写出相关的化学方程式。
专题4 化学反应条件的控制
课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
1．稀释H2SO4和稀释Na2S2O3的效果明显不同，实验可见此反应速率更大程度上决定于Na2S2O3溶液的浓度，而且它的浓度大小直接影响沉淀的颜色。 2．你学过的Na2S2O3的性质有哪些？请写出化学方程式。
3．蓝瓶子实验中蓝色的亚甲基蓝是 型，而无色的是 型。实验中蓝色、无色重复出现，直到 结束。整个实验中实际的还原剂是碱性条件下的 。变色时间得到长短与哪些因素有关？ 课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
1． 什么是活化能？催化剂加快反应速率与活化能的关系。
2． 双氧水在酸性还是在碱性中分解的速率大？这个可以从哪个反应得到启示？（过氧化
钠与水反应）
3． 双氧水为什么一般用塑料瓶，避光保存。（见光易分解产生氧气，压强增大，故用塑料
瓶，另外玻璃瓶可能存在催化分解双氧水的物质） 课题3 反应条件对化学平衡的影响
1． 氯化钴浓溶液是蓝色的，稀溶液是粉红色的，请写出化学方程式表示。
2． 氯化钴溶液中加浓盐酸，反应的现象是 ，写
出化学方程式。
3． 彩色温度计的制作：加热氯化钴晶体的乙醇溶液，溶液会变成蓝色？冷却后又恢复粉
红色，这是什么原因？
4． 碘和淀粉的蓝色溶液中加入CCl4，下层没有颜色，说
明 。
5． 碘使得淀粉变蓝是因为碘与淀粉生成了 。
6． 温度高，蓝色恢复时间 ，这是因
为 。 7． 使用碘与淀粉显色应注意些什么条件？酸碱性 温度
8． 有机溶剂对对碘-淀粉颜色的变化影响不大，这是因为由于直链淀粉的螺旋孔径为
1.3nm，恰好能溶纳碘分子。所以四氯化碳就不能有效地萃取碘-淀粉溶液中的碘。 9． 观察压强对平衡移动的影响从 针筒的方向看只有平衡移动的影响颜色的变化。
专题5 电化学问题研究
课题1 原电池
1． 镁-铝-氢氧化钠原电池，刚开始的时候，电流计偏向铝，说明这时正极为铝。然后电流
逐渐变小，直到0。接着电流计偏转反向，此时看到镁上很少有气泡。请写出两次偏转发生的电极反应。
第一次：正极： 负极： 第二次：正极： 负极： 2．极化作用使得充电变得困难，使得放电变得迟钝。减少极化作用的方法有 。 3．制作氢氧燃料电池前，先把碳棒在火焰上灼烧，立即投入水中，这样做的目的是 ， 使得能有效吸附气体。在电解饱和食盐水时，用铁棒代替碳棒做阴极的目的也是降低气体的吸附。
4．铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，负极都是生成了 例子，可用 （铁氰化
钾）检验，生成了蓝色沉淀，它的化学式是 。 5．在制作原电池时，两电极间隔层石棉的目的是什么？
6．用铜电极电解饱和食盐水阳极附近得到的白色浑浊是 ，橙黄色的浑浊是 。
专题6 物质的定量分析
课题1 食醋总酸含量的测定
1．滴定分析除了酸碱滴定还有 、 、 等。 2．滴定终点和反应的终点一定重合吗？ 3．食醋总酸量是如何计算的？
4．如果终点没有控制好，氢氧化钠溶液滴加过量，如何补救？ 5．只有 才能配制出准确浓度的溶液，该物质必须满足的性质有 。其他的溶液都需要 。
6．什么是误差？什么是偏差，什么是平均偏差，什么是相对平均偏差？ 7．移液管尖嘴残留液体的处理
8．量取待测浓度的醋酸除了用酸式滴定管还可以用什么仪器？
9．为什么要把市售食醋稀释10倍再行滴定？(浓度太大，消耗的碱体积太大，超过20-30毫升不能滴定。)
10．氢氧化钠是如何标定的？称取基准物质约0.5克（准确到0.1mg）是什么意思？（差量法称量）。
课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
1． 锌可溶于氢氧化钠溶液，写出化学方程式： 2． 用酸溶法测定如何确定反应的终点？
3． 还有哪些方法可以测定厚度？请设计出几个方案。
专题7 物质的制备和合成
课题1 硫酸亚铁铵的合成
1．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O, 俗称摩尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体，易溶于水，难溶于酒精。在空气中比亚铁盐稳定，不易被氧化，可做氧化还原滴定法中的基准物。 2．为什么能得到硫酸亚铁铵？（复盐的溶解度比单盐要小，因此经冷却后复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O复盐。）
3．所用仪器：
4．硫酸亚铁的制备：
①硫酸亚铁的制备加热过程中为何要注意补充水分？（防止硫酸亚铁的析出）
②在蒸发，浓缩过程中，若发现溶液变黄色，是什么原因？应如何处理？（亚铁离子氧化、水解，铁过量，保持酸度。）
③制备硫酸亚铁溶液时为什么要在通风橱中进行？（铁屑中有杂质As、P、S等，与稀硫
高三化学总复习实验化学模块问题
