第34讲 分子结构与性质
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一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列化学粒子的中心原子是以sp2杂化的是( ) A．BCl3 B．NH3 C．CH4 D．BeCl2 答案 A
解析 NH3分子中N原子采用sp3杂化，CH4分子中C原子采用sp3杂化；BeCl2分子中Be原子采用sp杂化。
2．下列关于丙烯(CH3CHCH2)的说法错误的是( ) A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子中存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上 答案 B
解析 丙烯(CH3CHCH2)中存在6个C—H σ键和1个C—C σ键，还有1个
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(一个σ键、一个π键)，则共有8个σ键，1个π键，A正确；甲基中的C为sp3杂化，
中的C为sp2杂化，丙烯中只有1个C原子为sp3杂化，B错误；C、
为
C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子中存在非极性键，C正确；
平面结构，甲基中的C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上，D正确。
3. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是( )
A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键
D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2 答案 A
解析 A项，观察图形根据碳形成四个键可知分子式正确；B项，根据图示可知分子中含8个σ键；C项，观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。
4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A．sp，范德华力 C．sp2，氢键 答案 C
解析 B(OH)3中，B原子价层电子对总数为3，故B采取sp2杂化，B(OH)3中的三个羟基可与其他B(OH)3中的羟基形成氢键。
5．下列推断正确的是( ) A．BF3是三角锥形分子 B．NH＋4的电子式：
，离子呈平面形结构
B．sp2，范德华力 D．sp3，氢键
C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p σ键
D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键
答案 D
解析 BF3中B原子无孤电子对，因此采取sp2杂化，BF3为平面三角形，A
＋＋
错误；NH4中N原子采取sp3杂化，NH4为正四面体结构，B错误；CH4分子中的
碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键，C错误，D正确。
6．下列说法中正确的是( ) A．HCHO分子中既含σ键又含π键 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 D．沸点：PH3>NH3 答案 A
解析 HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A正确；CO2分子中的化学键是极性键，B不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化，C不正确；NH3分子之间存在氢键，因而NH3的沸点高于PH3的沸点，D不正确。
7．下列实验事实中，能用键能大小来解释的是( )
①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高 ③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态
A．①② B．②③ C．①④ D．①②③④ 答案 B
解析 稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，①错误；原子半径越小，键长越短，键能越大，分子内共价键越强，晶体熔点越高，②正确；氮气分子内为氮氮三键，键能比较大，化学性质稳定，③正确；溴单质、碘单质均是分子晶体，分子晶体熔、沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔、沸点越高，而与键能大小无关，④错误。
8．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是( )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋ C．配位化合物中只有配位键
2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业-分子结构与性质含解析
