高考真题 绝密★启用前
2016年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合·化学（北京卷）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O -16 Na-23 Al-27 S-32
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6. 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是【B】 A. 徐光宪建立稀土串级萃取理论 B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C. 闵恩泽研发重油裂解催化剂 D. 侯德榜联合制碱法
7. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是【C】 A. 冷水浸泡 B. 加热煎制 C. 箅渣取液 D. 灌装保存 8. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是【A】 A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂
D．增稠剂
9. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下： 沸点/℃ 熔点/℃ 对二甲苯 138 13 邻二甲苯 144 -25 间二甲苯 139 -47 苯 80 6 下列说法不正确的是【B】
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高考真题 A. 该反应属于取代反应 B. 甲苯的沸点高于144 ℃
C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 10. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O溶液进行下列实验：
2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7
结合实验，下列说法不正确的是【D】 A. ℃中溶液橙色加深，℃中溶液变黄 B. ℃中Cr2O72-被C2H5OH还原
C. 对比℃和℃可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D. 若向℃中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
11. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是【C】
A. ℃代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C. c点，两溶液中含有相同量的OH– D. a、d两点对应的溶液均显中性
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高考真题 12. 用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 装置 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 下列对实验现象的解释或推测不合理的是【B】 A. a、d处：2H2O+2e-===H2↑+2OH- B. b处：2Cl--2e-===Cl2↑
C. c处发生了反应：Fe-2e-===Fe2+
D. 根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 25.（17分）功能高分子P的合成路线如下：
两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…… 现象
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是 （2）试剂a是 浓HNO3和浓H2SO4 。 （
3
）
反
应
℃
的
化
学
方
程
式
：
。
。
（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团： 碳碳双键、酯基 。 （5）反应℃的反应类型是__加聚反应_。
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高考真题 （6）反应℃的化学方程式： 。
（7）已知：2CH3CHO。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26．（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3—）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3—的反应原理如图所示。
℃作负极的物质是 Fe 。
℃正极的电极反应式是 NO3-+8e-+10H+===NH4++3H2O 。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下： 初始pH NO3—的去除率 24小时pH pH=2.5 接近100% 接近中性 pH=4.5 ＜50% 接近中性 铁的最终物质形态 pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是 FeO(OH)不导电，阻碍电子转移 。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
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高考真题 ℃. Fe2+直接还原NO3—； ℃. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
℃做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。
℃同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：Fe2++2FeO(OH)===Fe3O4+2H+， Fe2+将不导电的 FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子的转移。
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下： 初始pH NO3—的去除率 1小时pH pH=2.5 约10% 接近中性 pH=4.5 约3% 接近中性 与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足。
27.（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（1）过程℃中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb + PbO2 + 梦想不会辜负每一个努力的人 5
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