《常见的酸和碱》
宁陵县刘楼乡第一中学 化一建
教学内容： 教学目标：
1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质； 2.了解浓硫酸的特性；
3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；
4.通过实验培养动手能力和同学间互相协作的精神。 教学重点：
浓硫酸的特性、酸的化学性质 酸的化学性质 教学难点： 课时安排： 一课时 教具准备：
化学试剂准备：浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、镁条、锌粒、铜
片、稀盐酸、稀硫酸、氧化铁粉末、氧化铜粉末、白纸、酒精灯、坩埚钳
教学过程： 一、课前预习：
1.向某溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红，则该溶液显 性，向该溶2.测定溶液的酸碱性应用 ，测定溶液的酸碱度应用 ，通常液中滴加石蕊试液，显 色。 pH 时溶液显碱性，将一份pH=3的溶液加入pH=5溶液，所得溶液的pH范围为 。
3.完成下列化学方程式
（1）镁和稀盐酸反应 （2）石灰石和稀盐酸反应 1
二、新授：
课 堂 学 习 过 程 一、讨论知识准备中的内容 设计意图 通过问题引入新课，学生带着二、分组实验，组内交流 【提出问题】1.你知道的酸有哪些？它们的化学式是问题进行本节什么？ 2.浓盐酸、浓硫酸有哪些特性？ 3.常见的酸的化学性质有哪些？
【实验验证】学生以小组为单位完成下列实验，并填 写相关内容： 实验一：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在白纸上，用坩 埚钳夹持，放在酒精灯火焰上微微加热，观察现象。 实验二：浓盐酸、浓硫酸的物理性质 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度（与水相比） 敞开试剂瓶口 发生的现象 浓 硫 酸 浓 盐 酸 学生以小组为单位完成实验，可培养学生的实验操作能力、观察能力和互相协作的精神，同时养成随时记录实验现象的好习惯；也提高学生学习的积极性。 实验现象及相关的 化学反应方程式 学生通过实验，掌握了正确记录实验现象的方法，同时对酸1
课的交流、讨论，明确本节课的重点。 实验三：常见酸的化学性质 实验内容 分别向稀盐酸、稀硫酸中滴 加紫色石蕊试液和无色酚酞试液 将镁条、锌粒、铜片分别放 入稀盐酸、稀硫酸中 将氧化铜粉末、氧化铁粉末
分别放入稀盐酸、稀硫酸中 【小组交流】 的性质有初步的理解。 （1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？ 浓硫酸使白纸变黑说明浓硫酸的什么性质？ （2）通过稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂、某些 金属、金属氧化物与酸的反应，你发现了哪些规律？ 你得出了酸的哪些化学性质？ 实验后进行组注：组内无法完成的问题可与其他组的同学交流、讨内、组间交流，论 对酸的性质有【分析归纳总结】 更进一步的理 1．胃液中含 ，化学式 ；电瓶中解。 含 ，化学式 ；食醋中含 ，化学 式 ；酸雨里常含有 、 ，化学 式为 、 。 2．打开浓盐酸的瓶口看到 ，是因为 ，说明浓盐酸有 性。 3．浓硫酸的特性师生共同总结有： 、 、 。它能使纸张酸的性质，使知等变黑，是因为浓硫酸有 性，该过程发生识更具系统性。 了 变化（填“物理”或“化学”）。 4．酸的化学性质： （1）与指示剂作用： （2）与金属反应： （3）与某些金属氧化物的反应： 【小组讨论】 1.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们 都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质 量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。
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常见的酸和碱教案
