《化学平衡》教学设计
【学习目标】
了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡的特征。 【学习内容】 一、可逆反应 1．定义
在相同条件下，既能向 方向进行，又能向 方向进行的化学反应。 2．特点
(1)相同条件，正、逆反应 ； (2)反应物与生成物同时存在；
(3)任一组分的转化率均 100%。 3．表示方法
[来源:Z,xx,k.Com][来源:Z_xx_k.Com]
(1)写出SO2和O2反应的化学方程式：
。 (2)写出Cl2和H2O反应的化学方程式：
。 二、化学平衡状态 1．概念
一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中各物质的 保持不变的状态． 2．化学平衡的特征
【问题思考】 对可逆反应N2＋3H23v正(N2)＝v正(H2)呢？
【课堂练习】
1．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 2．可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成
2Z(g)一定达到化学平衡状态
2NH3，若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)，此时反应是否达平衡状态？
物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
3．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应 A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．混合气体的质量 【归纳小结】
判断化学平衡状态的方法思路
(1)判断化学平衡状态时，首先要明确反应的外界条件(恒温恒容、恒温恒压等)，抓住反应的特点(化学计量数关系，物质的状态等)，然后再具体分析。
(2)化学平衡状态的根本标志：
①v(正)＝v(逆)；②各组分百分含量不变。
(3)在根据颜色、密度、压强、平均相对分子质量等量的变化判断平衡状态时，若某量开始变化，然后不变化，可作为判断平衡的标志，若某量一直保持不变，则不能作为判断平衡的标志。 【课后练习】
1．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)＋H2O(g)是( )
A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键2．速率—时间(v－t)图象及其应用
根据下表中第一行的格式，完成待填内容并绘出②～⑧情况中t1后v′正和v′逆的变化趋势。 平衡 条件变化 速率变化 速率变化曲线 平衡变化 [来源:Z_xx_k.Com]CO(g)＋H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的
①增大反应物的浓度 v正、v逆均增大，且v正>v逆 平衡正向移动 ②减小反应物的浓度 任一平衡体系 科+网][来源:Zxxk.Com][来源学+ ③增大生成物的浓度 ④减小生成物的浓度
《化学平衡》教案
