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2021年高中化学 2.1.2共价键同步练习（含解析）新人教版选修3
1.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )
A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难于发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定
解析:共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小,与分子内共价键的键能无关;物质的挥发性与分子内键能的大小无关;稀有气体是单原子分子,无化学键,难于发生化学反应的原因是它们
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的价电子已形成稳定结构;氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(946 kJ·mol)比O2分子
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中共价键的键能(497.3 kJ·mol)大,在化学反应中更难于断裂。 答案:D
2.根据π键的成键特征,判断CC键的键能和C—C键的键能的关系是( ) A.双键的键能等于单键的键能的2倍 B.双键的键能大于单键的键能的2倍 C.双键的键能小于单键的键能的2倍 D.无法确定
解析:根据碳碳双键中含有1个π键,由于π键电子云重叠程度小,不如σ稳定,所以双键的键能小于单键键能的2倍,选项C正确。 答案:C
3.下列分子中,键能最小的是( ) A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.N2
解析:N2中有一个三键,键能较大;F2、Cl2、Br2中只有一个单键,键能较小,F2分子中电子云“密度大”,氟原子间斥力大,键能最小。 答案:A
4.能说明BF3分子中的4个原子在同一平面的理由是( ) A.两个键之间夹角为120° B.B—F键为非极性共价键 C.3个B—F键的键能相同 D.3个B—F键的键长相等
解析:当F—B—F键角为120°时,BF3分子中的4个原子共面且分子构型为平面三角形。分子的空间构型由分子化学键的键长和键角决定。 答案:A
5.下列分子式及结构式中成键情况不合理的是( ) A.CH3N B.CH2SeO C.CH4S
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D.CH4Si
解析:H只有一个未成对电子,可以形成1个共价键,C和Si最外层有4个电子,可以形成4个共价键,N最外层有5个电子,可以形成3个共价键,O、S、Se最外层有6个电子,可以形成2个共价键。逐一分析,D中的C、Si成键不合理。 答案:D
6.下列事实不能用键能的大小来解释的是( ) A.氮元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定 B.惰性气体一般难发生反应
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D.F2比O2更容易与H2反应
解析:本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在N≡N三键,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以N2的化学性质很稳定,惰性气体都为单原子分子,分子内部没有化学键,卤族元素从F到I的原子半径逐渐增大,其氢化物中的键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以稳定性逐渐减弱。由于H—F的键能大于H—O,所以二者比较更容易生成HF。 答案:B
7.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是( ) A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.SF4
解析:该题型常用方法是化合物分子中每种元素的价态的绝对值与其最外层电子数之和若等于8,则符合题意。BeCl2分子中铍原子最外层电子数为2+2=4,不符合要求;H2S中氢原子最外层电子数为1+1=2,不符合要求;NCl3中氮原子最外层电子数为5+3=8,氯原子最外层电子数为7+1=8,符合要求;SF4中硫原子最外层电子数为6+4=10,不符合要求。 答案:C
8.下列关于键长、键能和键角说法中不正确的是( ) A.键角是描述分子立体结构的重要参数
B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C.CC键等于C—C键键能的2倍
D.因为O—H键的键能小于H—F键的键能,所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
解析:键角是描述分子立体结构的重要参数,如H2O中两个H—O键的键角为105°,故H2O为V形分子,A项正确;键长的大小与成键原子的半径有关,如Cl的原子半径小于I的原子半径,Cl—Cl键的键长小于I—I键的键长,此外,键长还和成键数目有关,如乙烯分子中CC键的键长比乙炔分子中
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C≡C键的键长要长,B项正确;CC键的键能为615 kJ·mol,C—C键的键能为347.7 kJ·mol,二
-1-者不是2倍的关系,C项错误;O—H键的键能为462.8 kJ·mol,H—F键的键能为568 kJ·mol
1
,O—H键与H—F键的键能依次增大,意味着形成这些键时放出的能量依次增大,化学键越来越稳定,O2、F2跟H2反应的能力依次增强,D项正确。 答案:C
9.已知H—H键能为436 kJ·mol,N—H键能为391 kJ·mol,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
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ΔH=-92.4 kJ·mol,则N≡N键的键能是( )
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A.431 kJ·mol B.946 kJ·mol
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C.649 kJ·mol D.896 kJ·mol
解析:化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量),生成物分子新键形成(放出能量),反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和。
设N≡N的键能为E(N≡N),则有
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1 mol×E(N≡N)+3 mol×436 kJ·mol-2 mol×3×391 kJ·mol=-92.4 kJ·mol
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解得E(N≡N)≈946 kJ·mol。
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答案:B
10.美国科学家合成了含有的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如右图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是( ) A.每个中含有35个质子和36个电子 B.该离子中只含有非极性键 C.该离子中含有2个π键
D.与P互为等电子体
解析:该离子可看作是5个N原子共失去1个电子后得到的,故含有35个质子和34个电子,A错;该离子中的键全部是N原子之间形成,故全部是非极性键,B正确;该离子中含有两个N≡N键,故含有4个π键,C不正确;P中含有32个价电子,含有24个价电子,D错。 答案:B
11.从实验测得不同物质中氧—氧键之间的键长和键能数据如下表,其中X、Y的键能数据尚未测定,但可根据规律推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律是( )
氧—氧 键 数据 14-12键长/10 m 9 键能-/(kJ·molX 1)
A.成键时电子数越多,键能越大 B.键长越长,键能越小
C.成键所用的电子数越少,键能越大 D.成键时电子对越偏移,键能越大
解析:电子数由多到少的顺序为>O2>,键能大小顺序为W>Z>Y>X,A项错误;这些微粒都是O成键,共用电子对无偏移,D项错误;对于这些微粒在成键时所用电子情况,题中无信息,已有的知识中也没有,说明这不是本题考查的知识点,C项错误。 答案:B
12.下列几组微粒互为等电子体的是( )
①N2和CO ②NO和 ③CO2和CS2 ④N2O和 ⑤N和O3 ⑥BF3和SO3 A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③④⑥ D.全部
解析:等电子体具有两个显著特点:一是原子总数相同,二是价电子总数相同。这是判断等电子体的根本依据。从原子总数上看①~⑥都符合条件,关键是看它们之间的价电子总数。
①N2和CO价电子总数均为10个电子;
②NO和价电子总数均为11个电子; ③④二组中四种微粒均为16个价电子;
⑤N和O3价电子总数均为18个电子;
⑥BF3和SO3价电子总数均为24个电子。故全部正确。 答案:D
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13.某些共价键的键能数据如下表(单位:kJ·mol):
共价H—H Cl—Br—H—H—I键 Cl Br Cl I —
128 Y O2 121 Z=497.3 112 W=628 N≡N
H—O H—N
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