(1)按方案1实验，必须选择的下列仪器有________(填序号)。
(2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是________(填装置序号)。 (3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？_________________________ _______________________________________________。
(4)步骤④中洗涤的目的是____________________________________________ ______________。
(5)步骤③过滤后的滤液中含有CO32－，检验CO32－的方法是________________ _________________________________________________________________。 (6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种：
方法1 灼烧法：取34.6 g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g。
方法2 还原法：在氢气中加强热，测反应前后固体的质量。
①利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式____________________________ ____________________________________________。
△
②配平化学方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2=====________Cu＋________CO2＋________H2O
解析 (1)灼烧固体需要的仪器有坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯；溶解固体需要的仪器有烧杯、玻璃棒。(2)B用作安全瓶，C用于吸收氮的氧化物，替代B和C的装置必须具有吸收氮的氧化物和防倒吸双重功能。Ⅰ、Ⅱ装置能防倒吸，Ⅲ装置烧杯中的下层液体为四氯化碳，氮的氧化物不溶于四氯化碳，不会导致装置内的气压急剧减小，当氮的氧化物从四氯化碳层进入烧碱溶液中，被氢氧化钠溶液吸收，Ⅲ装置既可以防倒吸，又能使氮的氧化物被吸收。(3)根据所给反应方程式知，通入足量的空气，使一氧化氮转化
第 6 页 共 11 页
成二氧化氮能被完全吸收。(4)固体产品表面会吸附一些杂质，洗涤可除去碱式碳酸铜表面的杂质。(5)用盐酸和CO32－反应生成CO2，再用澄清石灰水检验二氧化碳。(6)①浓硫酸吸收生成的水，碱石灰吸收生成的二氧化碳，则：n(CO2)＝
8.8 g1.8 g
＝0.2 mol，n(HO)＝＝0.1 mol。灼烧碱式碳酸2
44 g·mol－118 g〃mol－1△
铜的反应方程式为mCu(OH)2〃nCuCO3=====(m＋n)CuO＋mH2O＋nCO2↑，m0.1 mol1
故n＝0.2 mol＝2。该碱式碳酸铜的化学式为Cu(OH)2〃2CuCO3。
②根据题给方程式和氧原子守恒知，氧原子的计量数为(2m＋3n)－2n＝2m＋n，即水的计量数为2m＋n，由水的计量数推知氢分子的计量数：2（2m＋n）－2m
＝m＋n，则化学方程式为mCu(OH)2〃nCuCO3＋(m＋
2△
n)H2=====(m＋n)Cu＋nCO2＋(2m＋n)H2O。
答案 (1)abe (2)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ (3)关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气 (4)除去产品表面杂质 (5)取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明滤液中含有CO32－ (6)①Cu(OH)2·2CuCO3 ②(m＋n) (m＋n) n (2m＋n) 10．(2013·全国大纲理综，28)(16分)制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：
(1)检查装置气密性的方法是_________________________________________， a的名称是________，b的名称是________；
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式__________________ ______________________________________________________；
(3)C的作用是_____________________________________________________，
第 7 页 共 11 页
D的作用是_______________________________________________________， 是否可以把C和D的位置对调并说明理由_____________________________； (4)写出E中发生反应的化学方程式____________________________________ __________________________________；
(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象____________________________________________________ _________________________________________________________________。 解析 (1)因为装置比较复杂，所以在检查装置气密性的时候要采取加热法，即微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；(2)根据反应物(NaNO2和(NH4)2SO4)和生成△物(N2)。可知该反应为归中反应，所以化学方程式为2NaNO2＋(NH4)2SO4=====2N2↑＋Na2SO4＋4H2O；(3)从A中出来的气体中可能含有O2，对后面的实验会带来干扰，所以在和Mg反应之前必须除去，而饱和的硫酸亚铁溶液中含有(Fe2＋)，能除去O2；生成物Mg3N2极易和水发生反应，所以在制取反应前必须干燥(即浓硫酸的作用)；(5)根据Mg3N2和H2O反应的方程式：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑，可知检验方法为取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。
答案 (1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶 △
(2)2NaNO2＋(NH4)2SO4=====2N2↑＋Na2SO4＋4H2O
(3)除去氧气及氮氧化物 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气 △
(4)N2＋3Mg=====Mg3N2
(5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁
第 8 页 共 11 页
11．(2013·潮州检测)(16分)某种粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
请回答以下问题：
(1)为操作Ⅳ选择所需仪器(用标号字母填写)：________。
A．烧杯 B．试管 C．玻璃棒 D．分液漏斗 E．漏斗 F．酒精灯 G．蒸发皿
(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液→________→________。
(3)操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是____________________________ _________________________________________________________________。 (4)操作Ⅴ应选择的酸是________，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是__________________________________________ _________________________________________________________________。 (5)操作Ⅵ是________(选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。
a．过滤、洗涤 c．萃取、分液
b．蒸发、浓缩 d．冷却、结晶
解析 (1)操作Ⅳ是过滤。(2)除杂试剂是过量的，为了除去过量的Ba2＋，需要在加入BaCl2溶液之后加入Na2CO3溶液。(3)BaCl2过量后，溶液中不存在SO42
－
，取上层清液加入BaCl2溶液后不会产生沉淀。(4)加入的Na2CO3溶液是过
量的，加入盐酸调节溶液的pH即可除去CO32－，得到纯净的食盐水。若在过滤前酸化，则在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度。(5)从食盐水得到食盐晶体需要经过蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤等过程。
第 9 页 共 11 页
答案 (1)ACE
(2)BaCl2溶液 Na2CO3溶液
(3)取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
(4)盐酸 在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度 (5)bda
12．(创新预测题)(16分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
(1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3
＋
的物质的量之比是________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。 A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是_________________________________________________。 (4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。 A．蒸发皿 C．漏斗 E．玻璃棒
B．石棉网 D．烧杯 F．坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
第 10 页 共 11 页
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：上篇 专题四 第12讲 化学实验基础
