第12讲 化学实验基础
(时间：45分钟 分值：100分)
一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分) 1．下列实验操作正确的是
( )。
A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 B．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
C．分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需检查是否漏水 D．漂白粉能露置在空气中保存
解析 选项A，所需的H2SO4溶液为50 mL，用100 mL容量瓶配制将会浪费药品。选项B，测定中和热时需要烧杯、环形玻璃搅拌棒和温度计。选项C，分液漏斗、滴定管和容量瓶在使用前都需要检查是否漏水。选项D，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应，从而导致失效，因此需密闭保存。 答案 C
2．(2013·广东佛山一模，8)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 A
B
C 加热分解实验 用CCl4提取碘分离乙醇中的水中的I2 I2 MgCl2·6H2O得到纯净的MgCl2
( )。 D 配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 第 1 页 共 11 页
装置或仪器 解析 碘的乙醇溶液不能用过滤的方法分离，故B错误；MgCl2〃6H2O受热时会发生明显的水解反应，最终得不到纯净的MgCl2，故C错误；准确配制一定物质的量浓度的溶液需要在容量瓶中完成，故D错误。 答案 A
3．(2012·广东理综，9)下列实验能达到目的的是 A．用溴水鉴别苯和正己烷
B．用BaCl2溶液鉴别SO42－与SO32－ C．用浓HNO3与Cu 反应制备NO2
D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
解析 A项苯和正己烷均不溶于水，且密度小于水，将溴水分别加入苯和正己烷中，充分振荡、静置，均出现分层现象，上层都是有机层，呈橙红色，下层都是水层，几乎无色，无法鉴别；B项SO42－与Ba2＋反应生成白色沉淀Ba(SO4)，SO32－与Ba2＋反应生成白色沉淀(BaSO3)，无法鉴别；C项Cu与浓HNO3发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，可以制备NO2气体；D项混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中，HCl与NaHCO3反应生成CO2，气体中又混入CO2，且Cl2也能被饱和NaHCO3溶液吸收，应将混合气体通入饱和NaCl溶液中除去HCl。 答案 C
4．(2013·广东深圳一模，11)下列实验方法正确的是 A．除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液
B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准浓度的溶液滴定 C．用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体 D．用KSCN溶液和氯水检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
( )。
( )。
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解析 酒精易溶于水，不能作萃取剂，故A错误；滴定管清洗后，都需要润洗，故B错误；NO难溶于水而易和空气中的氧气结合，因此常用排水法收集NO，故C正确；有Fe3＋存在时，常用KMnO4溶液来检验Fe2＋，故D错误。 答案 C
5．(2013·广东广州一模，9)下列实验不能达到目的的是 A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3 B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 C．用NaOH溶液除去苯中的溴
D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质
解析 铜与FeCl3发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，又引入新的杂质CuCl2，故D错误。 答案 D
6．(2013·广东珠海一模，12)下图中正确的是
( )。
( )。
解析 实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，故A错误；乙醇和浓硫酸脱
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水制备乙烯，需要控制反应温度为170 ℃，温度计水银球应没于液面下，故B错误；实验室制备乙酸乙酯时，导气管不能伸入Na2CO3饱和溶液液面下，故D错误。 答案 C
二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)
7．(2013·广东六校高三二模，22)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
( )。
A B C 物质 BaSO4 CO2 乙酸乙酯 杂质 BaCO3 SO2 乙酸 试剂 稀盐酸 饱和Na2CO3溶液 稀NaOH溶液 提纯方法 溶解、过滤、洗涤 洗气 混合振荡、静置分液 盐析、过滤、洗涤 D 蛋白质 蔗糖 浓(NH4)2SO4溶液 解析 A项，BaCO3溶于稀盐酸而被过滤除去；B项，CO2也能与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3而被除去；C项，乙酸乙酯在稀NaOH溶液中发生水解；D项，蛋白质在浓的电解质溶液中能发生盐析，然后过滤、洗涤而提纯。 答案 AD
8．(2013·广东广州增城期末，23)下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
( )。
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A．实验Ⅰ：检查装置的气密性 B．实验Ⅱ：测定未知盐酸的浓度 C．实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀
D．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液
解析 A中形成了封闭系统，能够形成内外气体压强差，可以检查装置气密性，故A正确；盛装NaOH溶液应该用碱式滴定管，故B错误；用苯液封，防止空气中氧气氧化Fe(OH)2，故C正确；浓硫酸稀释应该在烧杯中进行，故D错误。 答案 AC
三、非选择题(共4个题，共64分)
9．(16分)碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ.废铜屑制硝酸铜
方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸；
方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。 Ⅱ.碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液 ②水浴加热至70 ℃左右
③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤 ④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品 请回答下列问题：
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2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：上篇 专题四 第12讲 化学实验基础
