永和九年，岁在癸丑，暮春之初，会于会稽山阴之兰亭，修禊事也。群贤毕至，少长咸集。此地有崇山峻岭，茂林修竹；又有清流激湍，映带左右，引以为流觞曲水，列坐其次。虽无丝竹管弦之盛，一觞一咏，亦足以畅叙幽情。第一章 从实验学化学
[选题细目表]
考查知识点 1.实验基本操作 2.物质的量相关概念和计算 3.物质的量浓度及溶液的配制 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意) 1．(2016·北京卷)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 基础题 1、2、8 3、4 中档题 5、6 9 7、10 较难题 11 解析：A项，冷水浸泡属于物质的溶解，A错误；B项，加热煎制属于加热，B错误；C项，箅渣取液属于过滤操作，C正确；D项，灌装是液体转移，D错误。
答案：C
2．下列分离或提纯物质的方法错误的是( ) A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
解析：BaCO3和BaSO4都不溶于水，故不可能用溶解、过滤的方法提纯含BaSO4的BaCO3。 答案：C
3．(2016·海南卷)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是( ) A．可生成H2的质量为0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×10个 C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量
解析：根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A项，可生成H2的质量为0.04 g，错误；B项，可生成氢的原子数为2.408×10
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永和九年，岁在癸丑，暮春之初，会于会稽山阴之兰亭，修禊事也。群贤毕至，少长咸集。此地有崇山峻岭，茂林修竹；又有清流激湍，映带左右，引以为流觞曲水，列坐其次。虽无丝竹管弦之盛，一觞一咏，亦足以畅叙幽情。个，错误；C项，可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D项，0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2。
答案：D
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1 L 0.5 mol·L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
解析：A项，2.4 g镁的物质的量为2.4/24＝0.1 mol，反应中失去0.2 mol电子，故错误；B项，标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4＝0.25 mol，含有的氧原子为0.5 mol，故正确；C项，甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 mol，含有5 mol σ键，故错误；D项，醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。
答案：B
5．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项 A B C D 被提纯物质 淀粉(NaCl) Al2O3(SiO2) CO2(CO) CO2(HCl) 除杂试剂 H2O NaOH O2 饱和Na2CO3溶液 分离方法 渗析 过滤 点燃 洗气 －1
解析：Al2O3和SiO2都能与NaOH反应，B错误；CO少，CO2多，不能通过点燃除去，C错误；CO2也能与饱和Na2CO3溶液反应，故CO2中混有的HCl应通过饱和NaHCO3溶液除去，D错误。
答案：A
6．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe ，选用③、⑧和⑩
3＋
永和九年，岁在癸丑，暮春之初，会于会稽山阴之兰亭，修禊事也。群贤毕至，少长咸集。此地有崇山峻岭，茂林修竹；又有清流激湍，映带左右，引以为流觞曲水，列坐其次。虽无丝竹管弦之盛，一觞一咏，亦足以畅叙幽情。解析：A项，灼烧在坩埚内进行，另外还用到酒精灯和泥三角，正确；B项，溶解、稀释用到烧杯和玻璃棒，错误；C项，过滤使用漏斗、烧杯、玻璃棒，正确；D项，检验Fe应选用KSCN溶液，用胶头滴管取用试剂，在试管内进行检验，正确。
答案：B
7．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b－2a) mol·L B．10(2a－b) mol·L C．10(b－a) mol·L D．10(b－2a) mol·L
解析：根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba)＝a mol，
2＋
－1－1－1－1
3＋
n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系得n(K＋)＝(b－2a) mol，则c(K＋)＝
10(b－2a) mol·L。
答案：D
二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)
－1
（b－2a） mol
＝0.1 L
8．(14分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是____________，装置B中玻璃棒的作用是____________。
(2)装置C中①的名称是____________，冷却水的方向是____________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________________________。
(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置________，检验自来水中Cl是否除净的方法为_________________________
______________________________________________________；
从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
解析：装置A是过滤，装置B是蒸发，装置C是蒸馏，装置D是萃取分液。根据各种分离提纯方法的原理和操作注意事项回答。
答案：(1)引流 搅拌
－
－
永和九年，岁在癸丑，暮春之初，会于会稽山阴之兰亭，修禊事也。群贤毕至，少长咸集。此地有崇山峻岭，茂林修竹；又有清流激湍，映带左右，引以为流觞曲水，列坐其次。虽无丝竹管弦之盛，一觞一咏，亦足以畅叙幽情。(2)蒸馏烧瓶 下进上出 打开分液漏斗上端的玻璃塞(或使凹槽对准小孔)
(3)B C 取少量蒸馏后的水于洁净试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生沉淀表明Cl除净 D 萃取
9．(15分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol。则： (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体中所含的原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________________。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶质的物质的量浓度为________mol·L。 解析：(1)根据n＝可得n＝
－1－1
－
mM＝ mol。
M g·mol－1Mm gm4m(2)已知该气体分子为四原子分子，则该气体中所含的原子的物质的量为 mol；根据
MN4mNA4m23－1
n＝可得，该气体所含的原子总数为N＝n×NA＝＝ mol×6.02×10 mol＝
NAMM2.408×10m。
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M(3)在标准状况下，Vm＝22.4 L·mol，根据n＝，可得：V＝n×Vm＝ mol×22.4 L·mol
－1
－1
VVmmM22.4m＝ L。
M(4)1 L水的质量是1 000 g，m g该气体溶于1 L水中，所得溶液中溶质的质量分数：
m溶质mw＝×100%＝×100%。 m溶质＋m（H2O）m＋1 000
m molMn(5)V(aq)＝V L，则c＝＝＝
V（aq）V Lm－1
mol·L。 MVm4mNA?2.408×10
答案：(1) (2)?或
MMM?
22.4m(3) (4)
24
m?
?
?
mM×100% (5)
m＋1 000MV－3
m10．(2015·泉州模拟)(14分)某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm)配制500 mL 0.5 mol·L的稀H2SO4。
(1)填写下列操作步骤。
①所需浓H2SO4的体积为________。
－1
永和九年，岁在癸丑，暮春之初，会于会稽山阴之兰亭，修禊事也。群贤毕至，少长咸集。此地有崇山峻岭，茂林修竹；又有清流激湍，映带左右，引以为流觞曲水，列坐其次。虽无丝竹管弦之盛，一觞一咏，亦足以畅叙幽情。②如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒量取。 ③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是______________________________________
_____________________________________________________。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入__________________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。
⑤加水至距刻度线________处，改用________加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显错误：______________________ _____________________________________________________。
(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将________。 ②问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度
______________________________________________________。
1 000ρw－1解析：(1)①代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度c＝＝18.4 mol·L，
M由稀释公式c1V1＝c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为13.6 mL，量筒一般准确到小数点后一位。
②根据浓硫酸的体积选用量筒的规格，要本着“大而近”的原则，故要选20 mL量筒。 ③因浓硫酸的稀释要放出大量的热，故不断搅拌的目的是使大量的热及时排出，防止液体飞溅。
④配制成500 mL溶液需要选用规格为500 mL的容量瓶。
⑤加水到距刻度线1～2 cm处，应改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶是错误操作。 (3)①定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：
②没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶将导致最终溶液体积偏小，
2018版高考化学一轮总复习第一章从实验学化学章末检测
