在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。 以下为分模块需掌握的知识点：
化学基本原理
1.
现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系
2. 原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律 3. 成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构 4. 共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR
理论，杂化轨道，分子轨道理论
5. 气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律 6. 液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步 7. 溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体
8. 化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，
自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用 9. 化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动
10. 溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位
结构初步
11. 化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，
放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变
有机化学
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.
有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论 烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象
立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构
烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应 卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子， SN1， SN2 消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination 醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧
烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成 烯、炔：氧化、还原、聚合反应
10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17.
醛、酮：羰基、亲核加成、α, β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应 羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾 缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应
共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性
共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代 周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例 重排反应：经典重排反应机理举例
有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。重点是NMR。
无机元素和结构
1.
元素化学：常见主族元素和第一过渡周期元素及其相关化合物的制备、结构和性质等
2. 晶体结构：晶体、晶胞、晶系、等径圆球密堆积、原子晶体、分子晶体、离子晶体、
金属晶体
3. 配合物结构：pei合物基本概念，配合物立体化学，晶体场理论，配位反应
2020年奥林匹克天津市高中化学竞赛预赛押题密卷
一、选择题（单选，本题包括12小题，每题3分，共36分）
1． 设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2摩尔/升硫酸钠溶液的正确说法是（ ） A．1升溶液中含有0.2 N0个钠离子
B．1升溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 N0 C．3升溶液中钠离子浓度为1.2摩尔/升 D．2升溶液中含有0.6 N0个硫酸根离子
2． 下列化合物中键的极性最弱的是（ ） A．FeCl3 B．AlCl3 C．SiCl4 D．PCl5
3． 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
－－－－
A．Fe3+、Na+、Cl、I B．Cu2+、K+、NO3、S2
－－－－－
C．AlO2、K+、NO3、OH D．Ba2+、H+、Cl、SO42 4． 下列说法正确的是（ ） A．1个碳原子的质量是12g B．碳元素的原子量是12g C．碳元素的近似原子量是12g D．1mol 12C的质量是12g 5． 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液：
－
H+＋OH＝H2O
B．用氨水溶解氯化银沉淀：
Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2 H2O
C．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：
－
H+＋HCO3＝CO2↑＋H2O
D．硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液：
－－
2 MnO4＋5 S2＋16 H+＝2 Mn2+＋5 S↓＋8 H2O
6． 下列分子或离子中，构型不为直线型的是（ ）
－
A．I3+ B．I3 C．CS2 D．BeCl2 7． 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应：
二甲苯通过上述反应可能的产物为：
若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（ ） A．产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3 B．产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1 C．产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2 D．产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1
8． 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是（ ） A．Al(OH)3 B．Cu(OH)2 C．Zn(OH)2 D．Ag2O 9． 工业上生产SO2的方法主要是（ ） A．单质硫在空气中燃烧 B．焙烧FeS2 C．亚硫酸盐与盐酸反应 D．浓硫酸与铜反应 10． 下列配离子中，还原能力最强的是（ ）
－
A．Fe(H2O)62+ B．Fe(CN)64
C．Co(H2O)62+ D．Co(NH3)62+
11． 化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述错误的是（ ）
A．1mol M在常压下催化氢化可吸收2mol H2
B．1mol M在浓H2SO4存在下可与2mol CH3COOH反应 C．M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应 D．1mol M可与1mol HBr（氢溴酸）反应 12． 下列化合物均为天然萜类化合物：
对这些萜类化合物叙述错误的是（ ） A．三种化合物中只有a和c互为同分异构体 B．三种化合物中b的沸点最高 C．三种化合物均易被氧化 D．三种化合物均可催化氢化
二、填空题（本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分） 13． 配平下列反应方程式：
□P＋□CuSO4＋□H2O → □Cu3P＋□H3PO4＋□H2SO4 。 14． 用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。 。
15． 写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。 。
16． 有等摩尔浓度的五种溶液： ① CH3COONa、 ② CH3COONH4、 ③ CH3COOH、 ④ NH3·H2O、 ⑤ NH4Cl。
（1）按溶液pH由大到小排列的顺序（写序号）为：
。
（2）按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序（写序号）为： 。
17． 1874年Griess报导了二氨基苯甲酸[C6H3(NH2)2CO2H]脱羧生成二氨基苯[C6H4(NH2)2]的反应。
（1）均称作二氨基苯甲酸的异构体共有 种。
（2）脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。 （3）脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。
18． 常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。请写出电池放电时配平的正、负极反应式。
（1）负极： 。 （2）正极： 。
19． 路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。请判断下列
－－－
离子或分子中哪些是酸，哪些是碱：H+、F、OH、Cu2+、C2O42、BF3、H2O、SO3。 （1）路易斯酸； 。 （2）路易斯碱： 。
20． 化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其分子式可能是C3N4。该晶体
类型为 ，其硬度大于金刚石的主要原因是 。 21．
2020年奥林匹克天津市高中化学竞赛预赛押题密卷含详细答案
