在化竞的学习过程中,掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂,不少学化竞的同学对于自己应该学什么,或先学什么后学什么摸不清头脑,甚至有些同学临近考前了,还在问这个知识点国初考不考,要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解,并且没有一条清晰合理的学习路径,走了不少冤枉路。
温馨提醒:在开始学习国初知识之前,同学们需先研读全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛基本要求(2008年4月版大纲),了解国初考试对知识点的要求。 以下为分模块需掌握的知识点:
化学基本原理
1.
现代化学入门:宏观手段对物质的分类,原子的发现,测量,有效数字,化学计量,化学反应的质量关系
2. 原子结构:原子结构模型,原子轨道,电子排布,元素周期表,元素周期律 3. 成键&离子键:化学键,电负性,键的极性,离子,离子晶体结构 4. 共价键理论&分子结构:共价键,键能,Lewis结构,八隅体规则,价键理论,VSEPR
理论,杂化轨道,分子轨道理论
5. 气体:气体的温度和压强,理想气体定律,Dalton分压定律,Henry定律 6. 液体和固体:分子间作用力,液态,金属和金属键,晶体结构初步 7. 溶液的性质:溶液的组成,溶解度,相似相溶,蒸气压,熔沸点,胶体
8. 化学热力学:焓,Hess定律,标准生成热,键能,熵,热力学第二定律,自发过程,
自由能,自由能和平衡,Gibbs-Helmholtz方程及应用 9. 化学平衡:平衡条件,平衡常数,化学平衡的移动
10. 溶液中的平衡:酸碱平衡,沉淀溶解平衡,氧化还原平衡&电化学,配位平衡&配位
结构初步
11. 化学动力学初步&核化学:反应速率,速率方程,反应机理,催化剂,放射性衰变,
放射性的应用与防护,同位素,核裂变和核聚变
有机化学
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.
有机结构基础:基本概念,成键和结构,有机酸碱理论 烷烃、环烷烃、构象:烷烃、环烷烃、构象
立体化学:对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构
烷烃、自由基取代反应:自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应 卤代烃、亲核取代反应:卤代烃、碳正离子, SN1, SN2 消除反应:E1, E2, Substitution Vs Elimination 醇、醚:醇、硫醇、醚、环氧
烯、炔的加成反应:构对比;亲电、自由基、亲核加成 烯、炔:氧化、还原、聚合反应
10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17.
醛、酮:羰基、亲核加成、α, β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应 羧酸、羧酸衍生物、胺:羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾 缩合反应:烯醇、烷基化反应、与羰基反应
共轭、芳香性:共轭体系、分子轨道理论、芳香性
共振、芳环的取代反应:共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代 周环反应:前线轨道、经典周环反应机理举例 重排反应:经典重排反应机理举例
有机波谱分析:IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。重点是NMR。
无机元素和结构
1.
元素化学:常见主族元素和第一过渡周期元素及其相关化合物的制备、结构和性质等
2. 晶体结构:晶体、晶胞、晶系、等径圆球密堆积、原子晶体、分子晶体、离子晶体、
金属晶体
3. 配合物结构:pei合物基本概念,配合物立体化学,晶体场理论,配位反应
2020年奥林匹克天津市高中化学竞赛预赛押题密卷
一、选择题(单选,本题包括12小题,每题3分,共36分)
1. 设N0为阿佛加德罗常数,下列对0.2摩尔/升硫酸钠溶液的正确说法是( ) A.1升溶液中含有0.2 N0个钠离子
B.1升溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 N0 C.3升溶液中钠离子浓度为1.2摩尔/升 D.2升溶液中含有0.6 N0个硫酸根离子
2. 下列化合物中键的极性最弱的是( ) A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl5
3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
----
A.Fe3+、Na+、Cl、I B.Cu2+、K+、NO3、S2
-----
C.AlO2、K+、NO3、OH D.Ba2+、H+、Cl、SO42 4. 下列说法正确的是( ) A.1个碳原子的质量是12g B.碳元素的原子量是12g C.碳元素的近似原子量是12g D.1mol 12C的质量是12g 5. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液:
-
H++OH=H2O
B.用氨水溶解氯化银沉淀:
Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2O
C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:
-
H++HCO3=CO2↑+H2O
D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液:
--
2 MnO4+5 S2+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O
6. 下列分子或离子中,构型不为直线型的是( )
-
A.I3+ B.I3 C.CS2 D.BeCl2 7. 苯可被臭氧分解,发生如下化学反应:
二甲苯通过上述反应可能的产物为:
若邻二甲苯进行上述反应,对其反应产物描述正确的是( ) A.产物为a、b、c,其分子个数比为a:b:c=1:2:3 B.产物为a、b、c,其分子个数比为a:b:c=1:2:1 C.产物为a和c,其分子个数比为a:c=1:2 D.产物为b和c,其分子个数比为b:c=2:1
8. 既易溶于稀氢氧化钠,又易溶于氨水的是( ) A.Al(OH)3 B.Cu(OH)2 C.Zn(OH)2 D.Ag2O 9. 工业上生产SO2的方法主要是( ) A.单质硫在空气中燃烧 B.焙烧FeS2 C.亚硫酸盐与盐酸反应 D.浓硫酸与铜反应 10. 下列配离子中,还原能力最强的是( )
-
A.Fe(H2O)62+ B.Fe(CN)64
C.Co(H2O)62+ D.Co(NH3)62+
11. 化合物M叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述错误的是( )
A.1mol M在常压下催化氢化可吸收2mol H2
B.1mol M在浓H2SO4存在下可与2mol CH3COOH反应 C.M可溶于稀NaOH溶液,且加热时发生水解反应 D.1mol M可与1mol HBr(氢溴酸)反应 12. 下列化合物均为天然萜类化合物:
对这些萜类化合物叙述错误的是( ) A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体 B.三种化合物中b的沸点最高 C.三种化合物均易被氧化 D.三种化合物均可催化氢化
二、填空题(本题包括9小题,含18个空,每空2分,共36分) 13. 配平下列反应方程式:
□P+□CuSO4+□H2O → □Cu3P+□H3PO4+□H2SO4 。 14. 用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。 。
15. 写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中,发生反应的离子方程式。 。
16. 有等摩尔浓度的五种溶液: ① CH3COONa、 ② CH3COONH4、 ③ CH3COOH、 ④ NH3·H2O、 ⑤ NH4Cl。
(1)按溶液pH由大到小排列的顺序(写序号)为:
。
(2)按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序(写序号)为: 。
17. 1874年Griess报导了二氨基苯甲酸[C6H3(NH2)2CO2H]脱羧生成二氨基苯[C6H4(NH2)2]的反应。
(1)均称作二氨基苯甲酸的异构体共有 种。
(2)脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。 (3)脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。
18. 常用的钮扣电池是银锌电池,它分别以锌和氧化银为电极。请写出电池放电时配平的正、负极反应式。
(1)负极: 。 (2)正极: 。
19. 路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸,能给予电子对的为碱。请判断下列
---
离子或分子中哪些是酸,哪些是碱:H+、F、OH、Cu2+、C2O42、BF3、H2O、SO3。 (1)路易斯酸; 。 (2)路易斯碱: 。
20. 化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳,其分子式可能是C3N4。该晶体
类型为 ,其硬度大于金刚石的主要原因是 。 21.
2020年奥林匹克天津市高中化学竞赛预赛押题密卷含详细答案
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