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第二部分（非选择题 共58分）
本部分共5小题，共58分。
15．（10分）
工业排放物可能对环境和人体健康产生危害，必须经过处理才可排放。根据题意回答下列问题。
Ⅰ．处理含SO2、NO的烟气
在323 K温度下，向盛有NaClO2溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气。 （1）写出NaClO2溶液脱硝过程中反应的离子方程式 。
（2）由实验测得，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2，也能较好的除去SO2。从化学平衡原理分析，
Ca(ClO) 2相比NaClO具有的优点是 。 Ⅱ．处理含H2S的烟气 生物脱H2S原理为：
H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2 FeSO4(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 4 FeSO4(aq) + O2(g) + 2 H2SO4(aq)
硫杆菌 2 Fe2(SO4)3(aq) + 2 H2O(l) ΔH2
（1）反应2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的ΔH3= 。 （2）若反应温度过高，反应速率下降（如下图），其原因是______________。
Ⅲ．处理污水的化学方法有许多，混凝法、氧化还原法、中和法、电解法等。处理含Na2SO4的废水常用三室式电渗析法，原理如右图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42—可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
（1）负极反应式为 。 （2）当电路中通过1mol电子的电量时，
会有 mol的O2生成。
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16．（12分）
氧和硫属于同主族元素，其单质和化合物在生产生活中用途很广。
SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。
（1）上述方法制备的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接除杂装置，请画出除杂装置并标明装置中的试剂。
（2）将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，该反应的离子方程式为_______。分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：
（3）实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因 。
（4）实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是_________________。（5）测定水中溶解O2的量，常用的方法是：
i．量取a mL水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀。
ii．开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I2生成。
iii．向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂，用b mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗了Na2S2O3溶液V mL。
有关反应方程式为：2 Mn2+ + O2+ 4 OH - = 2 MnO(OH)2（反应很快）
MnO(OH)2 + 2 I- + 4 H+= Mn2+ + I2 + 3 H2O I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62-
①水中溶解 O2的量（以mg/L为单位）为___________________。 ②判断达到滴定终点的实验依据为 __________。
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17．（13分）
交联聚合物K合成路线如下（图中
AC3H6Cl2高温表示链延长）
BCl2+H2O加成C试剂aC3H6OCl2G一定条件DC3H8O3H-H2O一定条件O2聚合物KYYXYC2H2HCHO一定条件EH2FO2C4H10O2IJ已知：CCH+O一定条件CHHOCCCHXYXYXYXXXYXYXYXXXXYXYXYXOCOCOHO一定条件R1CHCHCHOR1CH+R2CH2CHOR2X为Y为OCH2CHCH2OO
（1）按官能团分类，A的类别是__________。 （2）A→B的反应类型是________________。 （3）C可能的结构简式是__________。 （4）C→D所需的试剂a是__________。 （5）C2H2生成E的方程式是__________。 （6）G→H的方程式是__________。
（7）含有苯环，且与I互为同分异构体的酯有 种。写出其中的一种结构简式
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18．（10分）
氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
氯化铵菱锰矿粉混合研磨氯化铵蒸发结晶滤液焙烧焙砂浸出浸出渣浸出液CO2+NH3碳酸氢铵碳化结晶净化液碳酸锰产品
干燥滤饼净化除杂 已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L?1]如下：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 回答下列问题：
（1）“焙烧”时主要反应的化学方程式为__________________。
（2）分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是： 。
Al3+ 3.8 5.2 Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 6.3 8.3 Ca2+ 10.6 12.6 Mn2+ 8.8 10.8 Mg2+ 9.6 11.6 形成氢氧化物沉淀的pH
（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2
将Fe2+氧化为Fe3+
，
反应的离子方程式为________________________；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+
沉淀完全。
（4）碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________，碳化结晶过程中不能用碳酸
铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是___________________。 （5）流程中能循环利用的固态物质是____________。
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19．（13分）
FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO4
溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
II．实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素
（1）配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料1】
沉淀 开始沉淀 pH 完全沉淀 pH Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 2.7 3.7 ①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。 ②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：
假设1：其他条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。 假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe2+稳定性越好。 假设3：__________________________________________________。
（2）小组同学用下图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。 序号 实验1 实验2 实验3 实验4 A 0.2mol/LNaCl pH=1 pH=1 pH=6 pH=6 B 0.1mol/LFeSO4 pH=5 pH=1 pH=5 pH=1
电流计读数 8.4 6.5 7.8 5.5
【资料2】原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。
【资料3】常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U型管中左池的电极反应式
②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为 。 ③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O2氧化性强弱的影响因素。
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