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门头沟区2020年高三年级综合练习
高 三 化 学 2020．3
1．本试卷共10页，共100分，考试时长90分钟。 2．请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。 考生 3．试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。请使用2B须知 铅笔填涂，用黑色字迹签字笔或钢笔作答。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 （选择题 共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．科学技术推动人类发展。下列描述不正确的是 ．．．
A B C D “嫦娥四号”的着陆器等器件用到镁合金锻件，属于合金材料。 长征五号运载火箭我国科学家研制成的燃料为液氢液氧，功“天机芯”芯片，有高能量、无污染等其成分为二氧化硅。 特点。 科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的 碳环C18，属于单质。 2．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有
关说法正确的是
A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料 C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁
厕灵（主要成分为盐酸）混合使用
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3．下列化学用语表达不正确的是 ．．．
A．CH4的球棍模型： B．CO2的电子式：
C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32— + 2H2O
H2CO3 + 2OH—
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag ＋ 4H+ ＋ NO3—＝ 3Ag+＋ NO↑＋2H2O 4． NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为NA
B．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA C．1 L 0.1 mol·L
－1
的NaHCO3溶液中，HCO3 和CO32 离子数之和为0.1NA
－－
D．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键 5．下列实验未涉及氧化还原反应的是 ．．．
实验 现象 A B 乙烯通入酸性KMnO4中 溶液由紫红色 褪为无色 C NaOH溶液中 滴入FeCl2溶液 产生白色沉淀, 最终变成红褐色 D K2Cr2O7溶液中滴入氢氧化钠溶液 溶液由橙色变为 黄色 Cl2通到AgNO3溶液中 有白色沉淀产生
6．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。 下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液发生显色反应
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
7．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合 成
的原理示意图如下。下列说法不正确的是 ．．．
A．该过程中H2O被还原生成氧气
B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C．基于合成NH3的过程属于氮的固定
D．该过程的化学方程式为：2 N2＋6 H2O 4 NH3＋3 O2
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8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是 ．．．
A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用 C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4 9．合成高分子金属离子螯合剂的反应：
下列说法不正确的是 ．．．
A．聚合物应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触 B．聚合物的合成反应为缩聚反应
C． 1mol 与足量银氨溶液作用可析出2mol银
D．通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度
10．已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓
度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 ．．．A．Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3 B．简单离子半径大小顺序：X>M C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成
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11．温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生
反应X(g)＋Y(g)
温度/K T1 T2
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为放热反应 B．T2温度下此反应的平衡常数K=4
C．温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
D．在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 12．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生
污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A ．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能 B． 吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e + 2 OH= 2H2O C． Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动 D．“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O
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2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min n(Y)/mol n(Y)/mol t1 0.14 0.13 t2 0.12 0.09 t3 0.10 t4 0.10 0.08 精品好文档，推荐学习交流
13．某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验： 编号 实验步骤 实验I 实验II 将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验 实验III 为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验 ① ②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 现象 溶液先变红，片刻后红色褪去，①无明显现象 有气体生成（经检验为O2） ②溶液变红 ③产生白色沉淀 ①溶液变红，一段时间后不褪色。 ②无白色沉淀产生 分析上述三个实验，下列叙述不正确的是 ．．．
A．在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快 B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化 C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关 D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关
14．常温下，在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)＋c(A)=0.1 mol·L1，溶液中c(HA) 和
c(A)的大小随着pH变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 ．．．A．常温下，HA的电离平衡常数约为105 B．在pH=3.75溶液中：
c(Na)＋c(H)＋c(HA) = c(OH) +0.1 mol·L1 C．在pH=5.75溶液中：c(OH)< c(H)< c(A) < c(HA) D．在K点的溶液中，HA的电离程度大于A的水解程度
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最新2020门头沟一模化学(含答案)
