第四节 金属材料及金属矿物的开发利用
最新考纲：1.了解常见金属活动性顺序。2.了解合金的概念及其重要应用。3.了解铜及其重要化合物的制备方法。4.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
核心素养：1.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对金属材料性质提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。2.科学探究与创新意识：能对金属的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。
知识点一 铜及其化合物
1．铜的性质
(1)物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 △
②2Cu＋S=====Cu2S
2．铜的重要化合物
(1)氧化铜和氧化亚铜 名称 颜色 与酸反应(H＋) H2O △CuO＋H2=====Cu＋H2O 氧化铜 黑色 CuO＋2H＋===Cu2＋＋＋H2O △Cu2O＋H2=====2Cu＋H2O 氧化亚铜 砖红色 Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu与H2反应 转化关系 高温4CuO=====2Cu2O＋O2↑ (2)氢氧化铜 a．物理性质：蓝色不溶于水的固体。 b．化学性质及应用
△
反应①的化学方程式：Cu(OH)2=====CuO＋H2O 反应②的化学方程式：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O (3)铜盐
①Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，是铜在潮湿空气中被腐蚀的结果，其受热分解的化学方程式为△
Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑。
②CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的化△学方程式为CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O，蓝色晶体受热转化为白色粉末。无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4· 5H2O)，据此可用来检验水的存在。
2021高三化学人教版一轮学案：第三章第四节金属材料及金属矿物的开发利用含解析
