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第二章 热力学第一定律
时间：
2013-4-21
来源： 匿名
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1． 热力学第一定律 (A) 单纯状态变化 (C) 化学变化 答案： D
U=Q+W只适用于
(B) 相变化
(D)
封闭物系的任何变化
2． 关于热和功 , 下面的说法中 , 不正确的是
(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中 , 功和热才有明确的意义
(C) 功和热不是能量 , 而是能量传递的两种形式 , 可称之为被交换的能量
(D) 在封闭系统中发生的过程中 , 如果内能不变 , 则功和热对系统的影响必互相抵消答案： B
3．关于焓的性质 , 下列说法中正确的是 (A) 焓是系统内含的热能 , 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量 , 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案： D。因焓是状态函数。 4． 涉及焓的下列说法中正确的是 (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零
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(C) 在绝热可逆过程中焓变为零
(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案： D。因为焓变
H= U+ (pV) ，可以看出若
(pV) ＜ 0 则 H＜ U。
5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数 (A) 理想溶液 答案： D
6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零
(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量
(B) 稀溶液
(C)
所有气体
(D)
理想气体
(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案： A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
7． dU=CvdT及 dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是 (A) 等容过程
(B) 无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程
(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程
答案： D
8．下列过程中 , 系统内能变化不为零的是 (A) 不可逆循环过程
(C) 两种理想气体的混合过程
(B)
可逆循环过程
(D) 纯液体的真空蒸发过程
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答案： D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真 空蒸发是不做功的， W＝ 0，故由热力学第一定律
U＝ Q＋ W得 U＝ Q，蒸发过程需吸热
Q＞ 0，故 U＞ 0。
9．第一类永动机不能制造成功的原因是 (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 答案： A
10. 盖斯定律包含了两个重要问题 , 即 (A) 热力学第一定律和热力学第三定律 (B) 热力学第一定律及热的基本性质 (C) 热力学第三定律及热的基本性质 (D) 热力学第一定律及状态函数的基本特征 答案： D
11．当某化学反应 rCp,m＜ 0, 则该过程的 随温度升高而 (A) 下降
(B) 升高
(C) 不变
(D) 无规律
答案： A。根据 Kirchhoff 公式 可以看出。
12．在下面涉及盖斯定律的表述中
, 不正确的是
(A) 对在等温等压且不做非体积功的条件下 , 发生的各个化学反应过程和相变过程
可使用盖斯定律
(B) 对在等温等容且不做功的条件下 , 发生的各个化学反应过程 , 可使用盖斯定律 (C) 同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时, 只要无溶解等现象 , 相态不同
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,
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也可加减
(D) 利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应
, 设想一些中间步骤 , 无
论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以
答案： C
13． 下面的说法符合热力学第一定律的是
(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时
, 其内能一定变化
(B) 在无功过程中 , 内能变化等于过程热 , 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案： C。因绝热时
U＝ Q＋W＝ W。（ A）中无热交换、无体积功故 U＝ Q＋ W＝ 0。（ B）
在无功过程中
U＝ Q，说明始末态相同热有定值， 并不说明内能的变化与过程有关。 （D）
U亦是不同的。
中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故 这与内能为状态函数的性质并不矛盾，
因从同一始态出发， 经绝热可逆膨胀与绝热不可
逆膨胀不可能到达同一终态。
14．关于热平衡 , 下列说法中正确的是
(A) 系统处于热平衡时 , 系统的温度一定等于环境的温度 (B) 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件
(C) 若系统 A 与 B 成热平衡 , B 与 C成热平衡 , 则 A 与 C 直接接触时也一定成热平衡 (D) 在等温过程中系统始终处于热平衡
答案： C。（A）中系统处于热平衡时，若为绝热系统则系统的温度与环境无关，故不一
定等于环境温度。 （ D）等温过程中， 系统不一定处于热平衡中。 例如， A 的温度大于 B， A 向 B 传热，而 B 向外散热。若传入 B 的热与从 B 散去的热相等，则 B 的温度不变，为
一等温过程，但 A 与 B 之间却并没有达到热平衡。
15．对于功 , 下面的说法中不正确的是 (A) 在系统对环境做功或环境对系统做功时
, 环境中一定会留下某种痕迹
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(B) 功的量值与系统的始末态有关
(C) 无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动
(D) 广义功 =广义力×广义位移。系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力
答案： D。因为无论系统对环境做功或环境对系统做功广义力均指环境施予系统的力。
热力学中做功的多少是用环境做功能力的变化来衡量的。 例如，系统膨胀则系统反抗环境压力做功，环境的做功能力增加；若系统压缩，则环境的做功能力减少。因此，无论
膨胀或压缩均使用环境的压力计算体积功，即使用相同的公式：
。
16．关于节流膨胀 , 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程 (C) 节流膨胀中系统的焓值改变
(B) 节流膨胀中系统的内能变化
(D) 节流过程中多孔塞两边的压力不断变化
答案： B
17．在一个循环过程中，物系经历了i 步变化，则 (A) ∑Qi=0 (C) ∑Wi=0 答案： D。因为
(B)
∑ Qi－∑ Wi=0
(D) ∑ Qi＋∑ Wi=0
U＝∑ Qi＋∑ Wi，循环过程
U＝ 0。
18．与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是 (A) 可燃性物质的燃烧热都不为零
(B) 物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值 (C) 同一可燃性物质处于不同状态时 , 其燃烧热不同
(D) 同一可燃性物质处于不同温度下 , 其燃烧热之值不同答案： B。
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热力学第一定律物理化学考试题(卷)目.doc
