2019-2020学年（安徽省）A10联盟新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于有机物(a)A．a、b、c的分子式均为C8H8 B．b的所有原子可能处于同一平面 C．c的二氯代物有4种
D．a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c的分子中都含有8个C和8个H，则分子式均为C8H8，故A正确；
B．b中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则所有原子可能处于同一平面，故B正确；
C．c有两种氢原子，c的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个Cl，第二个Cl的位置如图所示：
的说法错误的是
，移动第一个Cl在①位、第二个Cl在④位，c的二氯代物共有6种，故C错误；
D．a、b、c中均有碳碳双键，具有烯烃的性质，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正确； 答案选C。
2．下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是
Δ A．热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Δ B．热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
C．向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2 D．稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】
Δ A. 热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2，发生反应为MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正确； Δ B. 热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S，发生反应为3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，B正确；
C. 向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2，发生反应为CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2，C不正确； D. 稀硫酸可除去铁锈，发生反应为Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，D正确； 答案为C。
3．已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中lgcX-c(HX)??（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A．直线I对应的是lgcF-c(HF)??
B．I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大 C．c点溶液中：cNa?+?>c?X?=c(HX)>c?OH?>c ?H?
--?D．b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+) c(X?)时即c(HX)=1，此时 c(H?)?c(X?)Ka==c(H+)，因此直线I对应的Ka=10-3.2, 直线II对应的Ka= c(HX)10-9.2, 由于HF酸性强于HCN，因此直线I对应lgcF-c(HF)??，A正确； B．a点到b点的过程中HF浓度逐渐减小，NaF浓度逐渐增大，因此水的电离程度逐渐增大，B正确； C．Ka(HCN)= 10-9.2 ，NaCN的水解常数Kh(NaCN)=10-4.8>Ka(HCN)，因此等浓度的HCN和NaCN的混合溶液c点是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN)，中c(CN-) D．由于HF酸性强于HCN，要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的NaOH，因此cb(Na+)>cd(Na+)，D错误； 答案选D。 【点睛】 溶液中有多种电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平衡常数的关系。 4．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是( ) A．原子半径：M＜Z＜Y C．可用XM2洗涤熔化过M的试管 【答案】B 【解析】 【分析】 元素X的一种高硬度单质是宝石，X是C元素；Y2＋电子层结构与氖相同，Y是Mg元素；M单质为淡黄色固体，M是S元素；Z的质子数为偶数，Z是Si元素。 【详解】 A. 同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径：S＜Si＜Mg，故A正确； B. Mg是活泼金属，能与二氧化碳反应，镁起火燃烧时可用沙子盖灭，故B错误； C. S易溶于CS2，可用CS2洗涤熔化过S的试管，故C正确； D. 同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＞H2SiO3，故D正确； 答案选B。 5．化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NH3离开催化剂表面。下列分析正确的是（ ） A．催化剂改变了该反应的反应热 B．过程③为放热过程 B．Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z C．过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附 D．过程④为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】 A项、催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则反应热不变，故A错误； B项、过程③为化学键的断裂过程，为吸热过程，故B错误； C项、过程②氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故C正确； D．过程④为化学键的形成过程，为放热过程，故D错误； 故选C。 6．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 B．脱硫过程O2间接氧化H2S C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 【答案】A 【解析】 【详解】 A.T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误； B.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确； C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，可用于治疗缺铁性贫血，C正确； D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D正确； 故合理选项是A。 7．反应 HgS+ O2=Hg + SO2中 ，还原剂是 A．HgS 【答案】A 【解析】 【分析】 反应HgS+O2═Hg+SO2中，Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化合价的关系解答。 【详解】 A．HgS中S元素化合价升高，作还原剂，故A符合； B．Hg是还原产物，故B不符； C．O2是氧化剂，故C不符； D．SO2是氧化产物也是还原产物，故D不符； B．Hg C．O2 D．SO2 故选A。 8．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（ ） A．物质X是Br2， 物质a转化为b属于取代反应 B．lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应 C．物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体 D．物质b的核磁共振氢谱有四组峰 【答案】C 【解析】 【详解】 A.根据质量守恒定律可知物质x是HBr，HBr与a发生取代反应产生b和H2O，A错误； B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与H2发生加成反应，1 mol物质a能与3 molH2反应，a中含有酚羟基和醇羟基，由于醇羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误； C.酚羟基可以与NaHCO3反应；物质b中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位，Br原子也有多个不同的取代位置，因此物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体，C正确； D.物质b中有五种不同位置的H原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D错误； 故合理选项是C。 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选实验目的 项 去除甲烷中少量的乙A 烯 洗涤分解KMnO4制O2先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗 的试管 C 探究蛋白质的盐析 提纯混有NH4Cl的粗碘 A．A 【答案】C B．B 向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水 将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体 C．C D．D 将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气 实验方案 B D
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