课时跟踪练(三十六) 分子结构与性质
1．下列说法不正确的是( )
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，两个π键
解析：单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。稀有气体单质中，不存在化学键。
答案：C
2．(2019·安徽师大附中模拟)现有下列两组命题，②组命题正确，且能用①组命题正确解释的是( )
选项 A B C ①组 H—I键的键能大于H—Cl键的键能 H—I键的键能小于H—Cl键的键能 ②组 HI比HCl稳定 HI比HCl稳定 HI分子间的范德华力大于HCl分子间HI的沸点比HCl的范德华力 的高 D HI分子间的范德华力小于HCl分子间HI的沸点比HCl的范德华力 的低 解析：HCl比HI稳定，是由于H—Cl键键能大于H—I键键能，
故A、B错误；HI沸点比HCl高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，故C正确、D错误。
答案：C
3．N2的结构可以表示为
，CO的结构可以表示为
，其
中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )
A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子中有一个π键是配位键 C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同
解析：N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D
－
4．CH＋3、—CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们
的说法错误的是( )
A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
＋B．CH－与NH、HO互为等电子体，几何构型均为三角锥形 333
2C．CH＋3中的碳原子采取sp杂化，所有原子均共面
－D．2个—CH3或1个CH＋3和1个CH3结合均可得到CH3CH3
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－解析：CH＋3、—CH3、CH3分别具有6个、7个和8个价电子，
电子总数分别是8个、9个和10个，它们不是等电子体，A选项说
＋法错误；CH－3与NH3、H3O均具有8个价电子、4个原子，互为等
电子体，几何构型均为三角锥形，B选项说法正确；根据价层电子对
2
互斥模型，CH＋中C原子的价电子对数为3 ，碳原子采取sp杂化，3
其空间构型是平面三角形，C选项说法正确；2个—CH3或1个CH＋3和1个CH－3结合都能得到CH3CH3, D选项说法正确。
答案：A
5．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )
A．CH4和NH＋ 4是等电子体，键角均为60°
2－
B．NO－3和CO3是等电子体，均为平面三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
解析：甲烷是正四面体形结构，键角是109°28′，A错；NO－3和
－＋CO23是等电子体，均为平面三角形结构，B对；H3O和PCl3的价
电子总数不相等，不互为等电子体，C错；苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故B3N3H6分子中也存在，D错。
答案：B
6．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子
2020届高考化学一轮复习人教版第11章第2节分子结构与性质作业含答案
