2018-2019学年浙江省嘉兴市高二下学期期末考试化学试题

由天下分享时间：2024/12/16 8:10:25 加入收藏我要投稿点赞

【解析】【分析】

(1)氨分子是共价化合物，含有三个N-H键；个甲基；

(2)木炭与浓硝酸加热生成CO2和NO2。

【详解】(1)氨分子是共价化合物，含有三个N-H键，其电子式为

；

是烷烃的

是烷烃的键线式，2号位和3号位各有一

键线式，2号位和3号位各有一个甲基，其化学名称为2，3-二甲基戊烷；

(2)木炭与浓硝酸加热生成CO2和NO2，发生反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)ΔCO2 ↑+4NO2↑ +2H2O。

22.有机物A~F的转化关系如下图所示。已知A在标准状况下的密度为1.25g?L，D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。

—1

请回答：

（1）A中官能团名称为________。（2）C→D的反应类型是_________。

（3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。（4）下列说法正确的是______。 A．A和B都能使酸性KMnO4褪色 B．D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验

C．可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、E D．推测有机物F可能易溶于乙醇

【答案】 (1). 碳碳双键 (2). 氧化反应 (3). CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3 (4). B、C、D 【解析】【分析】

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D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体，可知C为醇，E为羧酸，结合F的分子式为C4H8O2可知C为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、F为CH3COOCH2CH3；A在标准状况下的密度为1.25g?L—1，则A的摩尔质量为1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A为CH2=CH2，B为CH3CH2Cl，B→C发生的是卤代烃的碱性水解，据此分析解题。

【详解】D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体，可知C为醇，E为羧酸，结合F的分子式为C4H8O2可知C为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、F为CH3COOCH2CH3；A在标准状况下的密度为1.25g?L—1，则A的摩尔质量为1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A为CH2=CH2，B为CH3CH2Cl，B→C发生的是卤代烃的碱性水解； (1)A为CH2=CH2，含有的官能团名称为碳碳双键；

(2)CH3CH2OH→CH3CHO发生的是醇的催化氧化，反应类型是氧化反应；

(3)CH2=CH2和CH3COOH一定条件下发生加成反应可生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；

(4)A．A为乙烯，分子结构中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4褪色，而B为氯乙烷，不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4褪色，故A错误；

B．D为乙醛，和新制氢氧化铜悬浊液混合加热生成砖红色沉淀，而E为乙酸，能溶解新制氢氧化铜悬浊液，得到澄清的溶液，能鉴别，故B正确；

C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，上层为乙酸乙酯，故C正确；

D．乙醇是良好的有机溶剂，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正确；故答案为B、C、D。

【点睛】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇―→醛―→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。

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23.Ⅰ.为了探究一种固体化合物甲（仅含3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：(气体体积已经换算成标准状况下的体积）

请回答：

（1）写出化合物甲的化学式________。

（2）写出形成溶液C的化学方程式：_____________。

（3）写出气体A通入溶液D中，发生反应的离子反应方程式__________。

Ⅱ.近年来化学家又研究开发出了用 H2和CH3COOH 为原料合成乙醇（反应Ⅰ），同时会发生副反应Ⅱ。

反应Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2(g)反应Ⅱ. CH3COOH(g)+H2(g)

CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H1 CO(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2＞0

已知：乙醇选择性是转化的乙酸中生成乙醇的百分比。请回答：

（1）反应Ⅰ一定条件下能自发进行，则△H1 ___0。（填“＞”或“＜”）

（2）某实验中控制 CH3COOH 和 H2 初始投料比为 1∶1.5，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：温度（K） 573 573 673 673

①有利于提高CH3COOH转化为CH3 CH2OH平衡转化率的措施有______。

催化剂甲乙甲乙乙酸的转化率（%） 40 30 55 40 乙醇选择性（%） 50 60 35 50

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A 使用催化剂甲 B 使用催化剂乙

C 降低反应温度 D 投料比不变，增加反应物的浓度 E 增大CH3COOH和H2的初始投料比

②673K甲催化剂作用下反应Ⅰ已达平衡状态，测得乙酸的转化率为50%，乙醇的选择性40%，若此时容器体积为 1.0L，CH3COOH 初始加入量为2.0mol，则反应Ⅰ的平衡常数 K= _____。 ③表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CH3COOH转化成CH3CH2OH的选择性有显著的影响，其原因是_________________。

（3）在图中分别画出I在催化剂甲和催化剂乙两种情况下“反应过程-能量”示意图。_____ ．．．

【答案】 (1). FeAl2S4（或Al2FeS4或FeS?Al2S3或Al2S3?FeS） (2). Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (3). 2Fe3+ +SO2 +2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ (4). ＜ (5). CD (6). 0.16或5/32 (7). 表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对乙醇选择性有影响。 (8).

【解析】【分析】

Ⅰ.固体甲在空气中灼烧生成的气体A能使品红褪色，加热后恢复红色，说明气体A为SO2，且物质的量为

0.896L=0.04mol；固体乙用NaOH溶解后并过滤，固体丙用稀硫酸溶解后

22.4L/mol0.80g的溶液中滴加KSCN溶液变红色，说明固体丙为Fe2O3，其物质的量为=0.005mol；

160g/mol固体乙有部分固体能溶解于NaOH，质量为1.82g-0.8g=1.02g，若为Al2O3，则其物质的量为

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1.02g=0.01mol，此时固体甲中含有的三种元素的总质量为

102g/mol0.04mol×32g/mol+0.005mol×2×56g/mol+0.01mol×2×27g/mol=2.38g，则固体乙为Fe2O3和Al2O3的混合物；

Ⅱ.(1)△H-T△S＜0的反应可自发进行；

(2)①结合平衡的移动因素分析，一般当平衡正向进行时，可提高反应物的转化率； ②673K 时，在甲催化剂作用下反应Ⅰ已达平衡状态，此时容器体积为 1.0L，若 CH3COOH 初始加入量为 2.0mol，结合三行计算列式得到平衡浓度，反应Ⅰ的平衡常数 K=

生成物平衡浓度幂次方乘积；

反应物平衡浓度幂次方乘积③不同的催化剂催化效率不同；