装置 或 仪器 A. A 【答案】B 【解析】
【详解】A．浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，容量瓶只能用来定容，故A错误；
B．打开止水夹，挤压胶头滴管，氨气溶解于水，容器内压强明显减小，长导管内有水喷出，形成喷泉，故B正确；
C．NO2能溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2气体，故C错误；
D．用饱和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl气体，但没有增加干燥装置，CO2中混有水蒸气，仍不纯，故D错误； 故答案为B。
10.下列有关叙述不正确的是 ．．．
A. 相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同 B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 C. 油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应 D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 【答案】C 【解析】
【详解】A.1mol乙醇与乙烯完全燃烧均消耗3mol氧气，则相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同，故A正确；
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，甲烷中H被Cl取代，与苯和硝酸反应生成硝基苯，苯环上H被硝基取代，则均为取代反应，故B正确；
C．油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应，但蛋白质是天然高分子化合物，而油脂不
B. B
C. C
D. D
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是高分子化合物，故C错误；
D．粮食酿酒经过了淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再在酒曲酶作用下生成乙醇，均为化学变化过程，故D正确； 故答案为C。
二．选择题（每小题只有一个合理答案，每题3分，共30分） 11.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
D. 10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA 【答案】B 【解析】
16.25g【详解】A．16.25gFeCl3的物质的量为=0.1mol，FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体
162.5g/mol粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，故A错误；
B．甲烷和乙烯分子内均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：
11.2L×4×NA=2NA，故B正确；
22.4L/mol+
C．pH=1的H3PO4溶液中H浓度为0.1mol/L，但溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故C错误；
10gD．10gD2O物质的量==0.5mol，0.5mol分子中含有的质子数与中子数均为5NA，故D
20g/mol错误； 故答案为B。
【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和
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压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
12.已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示
下列说法正确的是 A. △H1< 0，△H2>0 C. △H3<0，△H4 < 0 【答案】B 【解析】
【详解】A．Li晶体转化为Li(g)是吸热过程，Li(g)→Li(g)是失电子过程吸热，即△H1> 0、△H2>0，故A错误；
B．由盖斯定律可知，△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =△H5 ，即-△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0，故B正确； C．
+
B. -△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0 D. △H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6
1O2(g)到O(g)是键断裂过程吸热，O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，即△H3>0、△H4 < 0，2故C错误；
D．由盖斯定律可知，△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =△H5 ，故D错误； 故答案为B。
13.着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。
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下列说法正确的是
A. 红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子
B. 一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和自身的缩聚反应 C. 红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团 D. 1 mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应 【答案】C 【解析】
【详解】A．红斑素中只有1个手性碳原子，即，而红曲素中有2个
手性碳原子，即，故A错误；
B．红斑素和红曲素均含双键，可发生加聚反应，而不含-OH、-COOH，不能发生缩聚反应，故B错误；
C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团，故C正确；
D．1 mol红曲素中含有3mol碳碳键和2mol羰基，最多能与5molH2发生加成反应，故D错误； 故答案为C。
14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是 ．．．W
A. 原子半径Y>Z，非金属性W B. X2能从T的气态氢化物中置换出T单质 C. W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2 X Y T Z - 9 - D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z 【答案】D 【解析】 解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则W、Y、Z最外层电子数依次为a-21、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为23，则：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素． A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>Cl，非金属性W 15.在0.l mol·L的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH列叙述正确的是 A. 加入少量CH3COONH4固体，平衡不移动，c(H)不变 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H+)减小 C. 加水，平衡向正向移动，c(CH3COOH)/ c(CH3COO)增大 D. 通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H)减少 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入少量CH3COONH4固体，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡应逆向移动，但NH4+在溶液中要水解产生H，结合CH3COONH4溶液显中性，则溶液中c(H)基本不变，故A错误； B．加入少量NaOH固体，中和H，电离平衡正向移动，溶液中c(H)减小，故B正确； C．加水，促进电离，平衡向正向移动，溶液中CH3COOH分子数减小，CH3COO数增大，则c(CH3COOH)/ c(CH3COO)减小，故C错误； D．通入少量 HCl气体，c(H)增大，平衡逆向移动，结合平衡移动原理，最终溶液中c(H)增大，故D错误； 故答案为B。 16.常温下，向1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3?H2O - 10 - + + － － + + + + +－ + -1 CH3COO＋H对于该平衡，下 －＋ 变化趋势
2024-2024学年浙江省嘉兴市高二下学期期末考试化学试题
