嘉兴市2018～2019学年第二学期期末测试
高二化学试卷
★祝考试顺利★ 注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一．选择题（每小题只有一个合理答案，每题2分，共20分） 1.化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是 ．．A. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 B. 干冰、可燃冰属于新能源也属于同种物质
C. 植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气 D. 氢气是一种有待大量开发的“绿色能源” 【答案】B 【解析】
【详解】A．将垃圾进行分类放置，提高利用率，符合社会可持续发展理念，故A正确； B．干冰是固态二氧化碳，可燃冰是CH4?nH2O，二者不是同种物质，故B错误；
C．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能，故C正确； D．氢气的燃料产物是水，对环境无污染，且发热量高，是绿色能源，故D正确； 故答案为B。
2.下列有关化学用语表示正确的是
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A. Al的结构示意图：C. 中子数为8的氮原子：7N 【答案】A 【解析】
83＋
B. HClO的电子式：H
D. 二氧化碳分子的比例模型：
【详解】A．Al3＋的核电荷数为13，核外只有10个电子，离子结构示意图为确；
，故A正
B．HClO是共价化合物，分子内氧原子分别与H、Cl各形成1个共用电子对，其电子式为
，故B错误；
15C．中子数为8的氮原子的质量数为15，其核素表示形成为7N，故C错误；
D．二氧化碳分子中碳原子的半径比氧原子半径大，则CO2的比例模型为错误； 故答案为A。
，故D
【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
3.下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是 A. HNO3 【答案】C 【解析】
【详解】A．HNO3为强酸，电离产生氢离子，导致溶液显酸性，故A错误； B．CuCl2为强酸弱碱盐，Cu2+水解使溶液呈酸性，故B错误； C．K2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性，故C正确； D．NH3·H2O是弱碱，在溶液中部分电离使溶液显碱性，故D错误； 故答案为C。
B. CuCl2 C. K2CO3 D. NH3·H2O
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【点睛】考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，注意根据强酸、弱酸、水解呈酸性的盐、中性盐，水解呈碱性的盐、弱碱、强碱的顺序解答。解答本题时首先按照溶液的酸碱性，再考虑溶液呈酸碱性的原因。
4.可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 【答案】A 【解析】 【分析】
能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。
【详解】A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。
【点睛】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5.下列说法不正确的是 ．．．
A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气
C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 【答案】C 【解析】
【详解】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，选项A正确；B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项B正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项C不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，选项D正确。答案选C。
6.下列说法不正确的是 ．．．
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B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠
A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C. 容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水
D. 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 【答案】D 【解析】
【详解】A．乙醇、苯易挥发，易燃烧，所以应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，故A正确；
B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，故B正确；
C．具有磨口玻璃塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，则容量瓶和滴定管在使用之前必须先检查是否漏液，故C正确；
D．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入浓硝酸中，并用玻璃棒搅拌，故D错误； 故答案为D。
7.下列说法不正确的是 ．．．
A. NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱 B. CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力 C. SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键
D. C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大 【答案】D 【解析】
【详解】A．NaCl晶体是离子晶体，熔化时断裂的化学键是离子键，故A正确； B．CO2晶体是分子晶体，汽化时克服分子间作用力，故B正确； C．SiO2晶体是原子晶体，熔化时断裂共价键，故C正确；
D．C60晶体是分子晶体，而金刚石是原子晶体，金刚石晶体熔点高、硬度大，故D错误； 故答案为D。
【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合
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物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
8.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+ C. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－
D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3— 【答案】D 【解析】
【详解】A．Cl2与H2O的反应生成的HClO酸是弱酸，发生反应的离子方程式为Cl2＋H2O
＋
H
＋Cl－＋HClO，故A错误；
3+
2+
2+
B．铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为Cu +2Fe =Cu +2Fe，故B错误； C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Fe2+也能被氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++4Br
－
+3Cl2= 2Fe+2Br2+6Cl，故C错误；
3+－
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D正确； 故答案为D。
【点睛】注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。
9.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 A 配制一定物质的量实验 浓度的硫酸溶液 滴管能够引发喷泉 体 HCl气体 B 打开止水夹，挤压胶头C 制取并收集NO2气D 除去CO2气体中的
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2018-2019学年浙江省嘉兴市高二下学期期末考试化学试题
